高考化学总复习一轮精品课件：《镁和铝》.ppt

1、元素化合物复习,镁和铝,小结：镁铝都是银白色金属，有较好的韧性，延展性，同时有良好的导电和导热性。但 熔点、沸点、密度、硬度都是铝比镁高。,一、镁、铝单质的比较,为什么？想一想！,镁、铝单质的化学性质的比较,Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2,与冷水缓慢反应、与沸水显著反应,与冷水不反应、与沸水缓慢反应,1.和水反应,考虑：镁条着火时，应采取何措施将其扑灭？能否用水？能否用泡沫灭火器？,2.和碱反应,2Al + 6H2O + 2NaOH = 2NaAlO2+3H2+4H2O,镁不与碱反应,Be + 2OH- =BeO22- + H2,a.和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）,3.和酸

2、反应,b.和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）,4.与非金属单质的反应,Mg3N2 + 3H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3,5.与某些氧化物反应,铝热反应的应用：,考虑：等质量的Mg分别在足量的N2、O2、CO2中燃烧，比较固体增重大小？,考虑：足量的Mg分别在等体积(同温同压下)的N2、O2、CO2中燃烧，比较固体产物质量大小？,二、镁铝化合物的性质比较,（一）氧化物的对比,相同点：都是离子化合物，熔点高，化学性质活泼，可作为耐火材料。,Al2O3 + 6H+ =Al3+3H2O,Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O,不同点：MgO与水缓慢化合；Al2O3与水不反应。

3、,氧化镁是碱性氧化物，可以和酸反应；而氧化铝是两性氧化性：,（二）氢氧化物的对比,相同点：热稳定性差，加热易分解。,不同点：,Mg(OH)2是中强碱，可以使酚酞变浅红色，而Al(OH)3是弱碱，不能使酚酞变红。,Mg(OH)2可以跟水解呈酸性的盐溶液反应， 而Al(OH)3不行。,Mg(OH)2 +2NH4+ =Mg2+ +2NH3 + 2H2O,Mg(OH)2只能溶于酸，而Al(OH)3具有两性。,Al(OH)3 +3H+ =Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O,注意：1、Al(OH)3只能与强酸和强碱中，不溶于弱酸和弱碱。,2、实验室通过铵盐和氨水

4、反应，制备Al(OH)3。,（三）重要的铝盐,1、偏铝酸盐,偏铝酸盐的生成途径；,CO2少量： 2AlO2- + CO2 +3H2O =2Al(OH)3+CO32-,偏铝酸盐的性质：,CO2过量： AlO2- + CO2 +2H2O =Al(OH)3 + HCO3-,AlO2- + H+ +H2O=Al(OH)3,2、明矾:KAl(SO4)212H2O -可作净水剂,AlO2 Al(OH)3 Al3+,Al,Al2O3,O2,OH_,加热,H+,OH_,H+,H+,OH_,OH_,H+,铝及其重要化合物的相互转化,例：某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，判断下列离子: Mg2+ ，Cu2+，

5、Ba2+，H+，Ag+，SO42-，SO32-，OH-，HCO3-，NO3-，何种离子能大量存在于此溶液中。 （1）当生成Al3+时，可能存在 。 （2）当生成AlO2-时，可能存在 。,H+,Mg2+,SO42-,OH-,Ba2+,NO3-,例：每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：,产物J是含A金属元素的胶体白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：,1、L、F的化学式 、 。,2、写出J受热分解的化学方程式 。,3、H和G之间反应的化学方程式为 。,S,SO2,H2S,NaCl,Al(OH)3,H2O,S,Na,Na2S,AlCl3,在托盘天平的两个托盘上，分别放

6、置质量相等的烧杯A和B，烧杯中分别倒入等质量的PH=3的盐酸和醋酸（密度均为1g/cm3），然后向烧杯中分别加入等质量且足量的镁，反应过程中观察到天平指针 A、开始不偏转，后偏转向A B、先偏向B，后转向中间 C、先偏向B，后转向A D、始终不发生偏转,【例】在天平左右两盘上各放一只质量相同的烧杯，烧杯中均盛有1mol/L的稀硫酸100mL，然后向一只烧杯中加入ag镁，向另一只烧杯中加入bg铝，充分反应后平衡仍平衡。试讨论a、b的取值范围及之间应满足的关系。,a2.4g，b1.8g，且11a/12b0.2,a2.4g，b1.8g，且a/b32/33,ab2.4g,a2.4g，b1.8g，且8b/9a0.2,将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成H22.8L(标准状况)，则原混合物的质量可能是 A、2g B、4g C、8g D、10g,若取n mol的Na、Mg、Al分别与含有 1molHCl的盐酸反应，当Mg和Al产生的H2的物质的量相等且大于Na产生的H2的物质的量，n的取值范围是