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1、2-4 热容，恒容变温过程、恒压变温过程,1. 定容摩尔热容,定容摩尔热容CV. m: 1mol物质在恒容且非体积功为零的条件下, 仅因温度升高1K所需吸收的热. (单位 Jmol1K1),热容是基础热数据之一, 用来计算单纯pVT过程的热量.,2,(n, CV, m恒定),2. 定压摩尔热容,定压摩尔热容Cp. m: 1mol物质在恒压且非体积功为零的条件下, 仅因温度升高1K所需吸收的热. (单位J mol1K1),(单纯pVT变化),(n, Cp, m恒定),对一定量的理想气体或凝聚态物质的任意pVT变化, 有:,在非恒容或非恒压条件下, U Q , H Q. 如: 压缩绝热气缸内的理想

2、气体, Q = 0; 而 T 0, U 0, H 0. 一个十分常见的错误是: 将上两式运用于包含理想气体的相变或化学变化过程, 因恒温, 得 U = 0！ H = 0 ！,理想气体的内能和焓与 p 和 V无关, 而仅取决于 T 的变化:,特别提醒！,5,凝聚态物质具有难压缩性, 其体积受压力和温度的影响一般可忽略(近似看作恒容); 压力对内能和焓等性质的影响一般也可忽略(近似看作恒压).,3. Cp , m与CV , m的关系,同一物质在同温下的Cp , m与CV , m是不相等的.,再由,定压下,代入前式, 得,解释: 恒压下升温K, 物质体积变化 (一般为正值), 分子间距增大, 需要消耗比恒容下更多的热量克服分子间引力并转变成分子间势能 , 同时对环境作体积功 .,理想气体,凝聚态物质,即凝聚态物质的恒容热与恒压热近似相等.,4. 摩尔热容随温度变化的表达式,热容的大小与物种及其聚集状态和温度有关.,当T2T1 = dT 时, 平均热容即为确定温度T1或T2下的真热容Cp, m. 当温度范围不大时, 平均热容可按如下方法近似取值:,式中常数a, b, c, c, d 可由附录或化学化工手册上查得.,5. 平均摩尔热容,例15 例16 例17 例1

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