浙江专版2019版高考化学大一轮复习专题一化学家眼中的物质世界课时1物质的分类转化与分散系学案

1、课时1物质的分类、转化与分散系考纲导航知识条目必考要求加试要求选考分布2015201620179月10月4月10月4月(1)物质的分类方法bb11111(2)单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系bc38(3)胶体的本质特征和鉴定方法aa8865考点一物质的组成与分类主干精讲1元素、物质及微粒间的关系2混合物和纯净物(1)纯净物：由一种物质组成的物质。(2)混合物：由不同物质组成的物质。(3)常见混合物：分散系(如溶液、胶体、浊液等)；高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨

2、水、氯水、王水等。3酸、碱、盐、氧化物的概念(1)酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H的化合物称为酸。(2)碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH的化合物称为碱。(3)盐：由金属阳离子或NH和酸根阴离子组成的化合物称为盐。(4)氧化物：由两种元素组成且其中一种元素为氧的化合物称为氧化物，如CO2、CaO、NO、Na2O2等。碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO、Na2O、Fe2O3、CuO等。酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如SO3、SO2、CO2、SiO2等。两性氧化物：既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。4常见物质的分类5分散系(1)概念一种或几种物质(称为分散

3、质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系。(2)分类按照分散质粒子的大小(3)三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小1 nm1100 nm100 nm分散质微粒成分离子或小分子大分子或离子集合体巨大分子或离子集合体外观特征均一、透明均一、透明或半透明不均一、不透明稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀或分层分散质能否透过滤纸能能不能分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体泥水(4)胶体的性质和制法丁达尔效应：光束通过胶体，形成光路的现象。胶体的凝聚作用：明矾溶于水能形成胶体，使水中悬浮的固体颗粒凝聚而一块沉

4、降，用于净水。氢氧化铁胶体的制法：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸，得到红褐色的胶体，化学方程式为FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl。典例剖析【例1】(20174月浙江选考)下列属于盐的是()ANaCl BKOH CHNO3 DCO2解析NaCl为盐，KOH为碱，HNO3为酸，CO2为酸性氧化物。答案A【例2】分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是()根据酸分子中含有H原子个数不同，将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反

5、应和吸热反应A BC D解析中根据酸分子电离时能产生氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，所以错误。中碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，所以正确。中将分散系分为胶体、溶液和浊液的分类标准是分散质粒子直径的大小，所以错误。中SiO2属于酸性氧化物，酸性氧化物能与碱反应，所以正确。中放出热量的反应是放热反应，反之，是吸热反应，所以正确。答案B【例3】(原创题)将烧杯中25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。结合Fe(OH)3胶体的制备回答下列问题：(1)煮沸至溶液呈红褐色，能否继续加热？_(2)为什么要向沸水中逐滴加入

6、FeCl3饱和溶液？_(3)在制备Fe(OH)3胶体的过程中能否用玻璃棒不断搅拌？_(4)往1 mol/L FeCl3溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，能否制得Fe(OH)3胶体？_(5)用什么方法证明已经制得了Fe(OH)3胶体？_解析为了防止Fe(OH)3胶体聚沉，溶液呈红褐色后不能继续加热；也不能一次性加入大量FeCl3饱和溶液；在制备过程中不能用玻璃棒不断搅拌；制备胶体必须控制胶粒在1100 nm之间，若用FeCl3和NaOH溶液反应，制得的是Fe(OH)3沉淀；利用可见光照射制备的胶体，根据侧面观察是否产生光亮的通路判断是否成功制备胶体。答案(1)不能继续加热(2)一次性加入大

7、量FeCl3溶液使胶体聚沉(3)不能(4)不能制得胶体(5)利用可见光照射所制得的胶体，侧面观察是否有光亮的通路考点精练1(2017杭州七县联考)生产生活中离不开各类化学物质，下列物质中属于盐类的是()A烧碱 B水晶 C胆矾 D金刚石解析A烧碱是氢氧化钠属于碱，故A错误；B.水晶是二氧化硅晶体属于酸性氧化物，故B错误；C.胆矾(五水硫酸铜)是由铜离子和硫酸根、结晶水结合的化合物，属于盐，故C正确；D.金刚石仅含一种元素是碳的单质，故D错误。答案C2(2017宁波宁海高一期中)下列说法中正确的是()A酸根离子中不可能含有金属元素B酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水C一种元素可能有多

8、种氧化物，但是同种化合价只对应一种氧化物D还原产物只有还原性，氧化产物只有氧化性解析MnO和AlO中都含有金属元素，A错误；酸性氧化物在一定条件下，都可以与碱反应生成盐和水，B正确；一种元素可能有多种氧化物，同种化合价也可以有几种氧化物，如NO2、N2O4，C错误；氧化性还原性和物质中元素化合价变化有关，还原产物可以有还原性或氧化性，氧化产物可以有氧化性或还原性，D错误。答案B3(2017杭州长河高中高三月考)分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()ANaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，

9、都是氧化性酸CNa2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物DH2O、HCOOH、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物解析A依据物质结构分析，NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物，故A正确；B.酸有氧化性是氢离子的氧化性，但不是氧化性酸，氧化性酸是酸根离子中心原子得到电子表现出的氧化性，HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，HCl是非氧化性酸，浓H2SO4、HNO3都是氧化性酸，故B错误；C.同一种物质组成的为纯净物，Na2O、HCl、BaSO4都是纯净物，浓硝酸是硝酸的溶液属于混合物，故C错误；D.H2O是氧化物，HCOOH、Cu(NH3)4

10、SO4中均含有氧，但不符合氧化物概念，不是氧化物，故D错误。答案A4(2016浙江省艾青中学高一上期中) “纳米材料”是粒子直径为1100 nm的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后，会析出黑色沉淀A B C D解析由于是均匀地分散在蒸馏水中，且分散质粒子直径在1100 nm范围内，故该分散系属于胶体，具有胶体的特征。答案B【归纳总结】(1)化学物质有“名不符实”的现象：冰水混合物实际上是纯净物；纯净的盐酸是混合物；高分子化合物是混合物等。(2)只含一种元素或者组成元素质量比恒定的物质不一定是纯净物

11、，如O2与O3组成的混合物中只有一种元素；C2H4与C3H6组成的混合物中碳氢元素的质量比总是恒定的。(3)若氧化物与酸(碱)反应生成盐和水以外的物质，则该氧化物不是碱(酸)性氧化物，如Na2O2；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物。(4)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、Fe2O3)。两性氧化物与酸、碱反应且均生成盐和水，SiO2能与HF反应但没有生成盐，SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物。(5)酸性氧化物都是对应酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐

12、(CH3CO)2O。(6)酸(或碱)的水溶液一定呈酸(或碱)性，但呈酸(或碱)性的溶液不一定是酸或碱。(7)金属元素的化合价只有正价，但不一定只存在阳离子，也可以形成阴离子，如MnO、AlO，非金属元素也可以形成阳离子，如NH。考点二物质的性质与转化主干精讲1物质的性质和变化根据是否有新物质生成判断物理变化和化学变化，根据是否是在化学变化中表现出来的性质判断物理性质和化学性质。二者之间的关系和常见表现如下：2常见物质之间的转化关系(1)金属及其化合物间的转化 (2)非金属及其化合物间的转化(3)元素的不同价态的代表物间的转化关系。如：写出上述反应的化学方程式：2H2SO2=2S2H2OSO22

13、H2S=3S2H2O2SO2O2 2SO3Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O典例剖析【例1】(2016浙江省宁波市九所重点校高一期末)下列物质不能通过化合反应制得的是()AFeCl2 BMg3N2CFe(OH)3 DBaSO4解析A项，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，为化合反应，故A不选；B项，Mg与氮气反应生成氮化镁，为化合反应，故B不选；C项，氢氧化亚铁、氧气、水反应生成氢氧化铁，为化合反应，故C不选；D项，硫酸钡可利用复分解反应得到，不能利用化合反应生成硫酸钡，故D选。答案D【例2】(2017金华外国语学校，10月)实现下列转化的反应方程式中，正确的是()AH2SO3H2SO4

14、：2H2SO3O2=2H2SO4BFeFe3：2Fe6H=2Fe33H2CBrBr2：2BrI2=Br22IDCuCuSO4：Cu2H2SO4(稀)=CuSO4SO22H2O解析AH2SO3H2SO4，亚硫酸被氧气氧化生成硫酸，反应的化学方程式2H2SO3O2=2H2SO4，故A正确；B.FeFe3，铁和稀酸反应生成亚铁离子和氢气，实现转化反应的化学方程式2Fe3Cl22FeCl3，故B错误；C.BrBr2，溴单质氧化性大于碘单质，碘单质不能氧化溴离子，实现转化的离子方程式为2BrCl2=Br22Cl，故C错误；D.CuCuSO4，铜和稀硫酸不能发生反应，实现转化反应的化学方程式Cu2H2SO

15、4(浓)CuSO4SO22H2O，故D错误。答案A考点精练1(2017温州平阳二中模拟)下列颜色变化不属于因为化学反应而产生的是()A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色B久置的KI溶液呈黄色C铁离子用KSCN溶液检验时呈血红色D在普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色解析A无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色，是因为浓硝酸见光或加热易分解，生成的二氧化氮气体溶解在硝酸中使溶液变黄色，故A错误； B久置的KI溶液呈黄色，是因为溶液中的碘离子被氧化为单质碘溶解在溶液中造成的，故B错误；C.铁离子与KSCN反应有新物质生成，故C错误；D.普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色，是因为玻璃中有钠元素，点燃时发出钠元

16、素的焰色反应黄色，是物理变化，故D正确。答案D2(2017高复学校高三月考)化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是()鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色A BC D解析蛋白质遇浓硝酸显黄色，故正确；淀粉溶液遇单质碘显蓝色，故错误；溴化银见光分解生成的金属银不是白色，而是黑色，故错误；热的氧化铜遇乙醇发生反应，生成红色的金属铜，故正确；新制氯水久置后成为盐酸溶液，呈无色，故正确；过氧化钠是淡黄色的固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色，故错误；

17、Fe3离子遇苯酚发生显色反应，溶液显紫色，故正确；石蕊试液中通二氧化硫气体，溶液变红，故错误。答案B3(2017瑞安高三四校联考)下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaAlO2(aq)AlCl3AlNH3NOHNO3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3FeS2SO3H2SO4A B C D解析不能通过电解氯化铝制得铝，错误；均能按照转化关系反应；煅烧FeS2只能得到SO2，错误，选项A符合题意。答案A4(2016绍兴一中高一期中)中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列物质中符合转化关系的A的个数为()金属钠硫单质NH3Na2CO3AlCl3溶液单

18、质铁A3 B4 C5 D6解析当A为金属钠时，D可以为O2，此时B、C分别为Na2O、Na2O2，符合转化关系；当A为硫单质时，D可以为O2，此时B、C分别为SO2、SO3，符合转化关系；当A为NH3时，D可以为O2，此时B、C分别为NO、NO2，符合转化关系；当A为Na2CO3时，D可以为HCl，此时B、C分别为NaHCO3、CO2(NaCl)，符合转化关系；当A为AlCl3溶液时，D可以为NaOH，此时B、C分别为Al(OH)3、NaAlO2，符合转化关系；当A为单质铁时，D可以为HNO3，此时B、C分别为Fe(NO3)2、Fe(NO3)3，符合转化关系。本题选D。答案D【归纳总结】常考物

19、质间的转化关系1中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。ABC。则A可以分别是Cl2、S、Na、NH3、AlCl3、Na2CO3。2.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙可能是Al(OH)3或CO或Na2CO3。3NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO34.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，若A是铁，则E可能为稀硝酸；若A是CuO，E是碳，则B为CO；若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3。5MgCl2溶液Mg(OH)2Mg

20、(NO3)2溶液Mg(NO3)6H2O6AlAl2O3Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)37FeFeSO4(aq)Fe(OH)2Fe2O38CuCuOCuSO4溶液CuSO45H2O9能实现单质氧化物酸或碱盐直接转化的元素是硫，不是硅、氮、铁。10NH3NOHNO311海水母液粗溴 Br212CH3CHOCH3COOHCH3COOCH3课后限时训练(时间：45分钟)一、选择题1(2017余姚中学高三期中)下列属于碱性氧化物的是()ASiO2 BNa2O CNa2O2 DNaOH解析ASiO2能够与氢氧化钠反应，属于酸性氧化物，错误；B.Na2O能够与酸反应生成盐和水，与水反应生成氢氧化钠，

21、是碱性氧化物，正确；C.Na2O2能够与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于过氧化物，错误；D.NaOH属于碱，错误；故选B。答案B2(2017杭州七县联考)下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确的是()A分散质粒子直径在109107 m之间B是一种纯净物C具有丁达尔效应D具有净水作用解析A胶体中分散质的微粒直径在109107 m之间，即1 nm100 nm，故A正确；B.胶体是分散系，是混合物，故B错误；C.胶体具有丁达尔效应，故C正确；D.胶体表面积较大，能吸附水中悬浮的杂质，故D正确。答案B3(2017杭州七县联考)下列分类标准和分类结果不对应的是()选项分类标准分类结果A根据化学反应中有

22、无单质参加或生成氧化还原反应和非氧化还原反应B根据化学反应中有无离子参加或生成离子反应和非离子反应C根据混合物中分散质粒子直径的大小胶体、溶液和浊液D根据无机化合物的组成和性质特点酸、碱、盐、氧化物等解析A化学反应依据反应前后有无元素化合价的变化分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故A错误；B.化学反应根据有无离子参加或生成分为离子反应和非离子反应，故B正确；C.依据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体、浊液，故C正确；D.根据物质的组成和性质，可以将无机化合物分为酸、碱、盐、氧化物等，故D正确。答案A42017嘉兴一中高二(下)期末能产生“丁达尔效应”的是()A泥水 B淀粉溶液C氯化铁溶液

23、 D稀硫酸解析A泥水是悬浊液，分散质微粒直径大于100 nm，没有丁达尔效应，故A错误；B.淀粉溶液是胶体，分散质微粒直径在1100 nm之间，对光能产生散射，产生丁达尔效应，故B正确；C.氯化铁溶液是溶液，分散质微粒直径小于100 nm，没有丁达尔效应，故C错误；D.稀硫酸是溶液，分散质微粒直径小于100 nm，没有丁达尔效应，故D错误。答案B52017金华市义乌中学高三(上)月考下列说法正确的是()电解质溶液导电属于化学变化碱性氧化物都是金属氧化物FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取Na2O2不是碱性氧化物A BC D解析电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生氧化还

24、原反应，电解质溶液导电属于化学变化，故正确；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；氯化亚铁可以由铁和氯化铁化合反应生成，氢氧化铁可以用氢氧化亚铁、氧气和水化合反应生成，四氧化三铁可以由铁在氧气中燃烧化合生成，故正确；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，所以属于过氧化物，故正确。答案C6(2017武义一中高三模拟)能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁解析SiO2、CuO、Fe2O3等与水不反应，所以A、C、D不正确。答案B7下列关于氧化物分类的说法正确的组合为()非金属氧化物一定是酸

25、性氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物SiO2是两性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故两者都是碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A BC D解析NO、CO是不成盐氧化物，错误；SiO2是酸性氧化物，错误；Na2O2与H2O反应除生成NaOH外，还生成O2，不是碱性氧化物，错误；Al2O3是两性氧化物，错误。答案B8(2016温州市10月)若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是()电子总数原子总数分子总数物质的种类物质的总质量A只有 B只有C只有 D只有

26、解析根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。再根据其意义：元素的种类、原子的数目、电子数目、原子的种类在反应前后不变。答案D9下列说法中正确的是()A由不同原子组成的纯净物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C含金属元素的离子一定都是阳离子D胆矾是纯净物，水泥是混合物解析A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子组成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO含金属元素Mn，但它是阴离子。答案D10下列属于碱性氧化物的是()ANa2O2 BFe3O4 CCaO DMnO(OH)解析

27、Na2O2为过氧化物；Fe3O4是特殊氧化物；MnO(OH)不是氧化物。故C正确。答案C11(2017浙江1月学考)下列过程中，属于化学变化的是()A用加热法分离泥沙中的碘单质B用蒸馏法制取蒸馏水C干冰升华D铁锅生锈解析铁锅生锈过程中部分铁变成了铁锈，有新物质生成，属于化学变化。答案D12(2016浙江省镇海中学高一月考)现有氮及其化合物的转化关系如下图，则下列说法不正确的是()A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2D上述所有反应都是氧化还原反应解析A项，根据工业上制备硝酸的路径：合成氨NH3的催化氧化NO转化为NO2NO

28、2和H2O反应获得硝酸，所以路线是工业生产硝酸的主要途径，A正确；B项，N2和O2在雷电作用下生成NO，NO会迅速被O2氧化为NO2，NO2和H2O反应获得硝酸，即路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确；C项，N2和O2的反应只能一步到NO，NO被空气中的O2氧化即可转化为NO2，两步转化反应的条件不一样，C错误；D项，上述过程的合成氨、NH3的催化氧化、N2转化为NO、NO转化为NO2、NO2和H2O反应中都有元素化合价发生变化，都属于氧化还原反应，D正确。答案C13(2016嘉兴一中高一上期中)实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化

29、钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱解析根据题意可知甲橱中的药品为酸类，乙橱中的药品为碱类，丙橱中的药品为非金属单质类，丁橱中的药品为金属单质类，单质碘属于非金属单质类，故放在丙橱中。答案C14(2016浙江省余杭区高二上期末)利用辉铜矿冶炼铜时发生的主要反应为Cu2SO22CuSO2，该反应属于()A分解反应 B复分解反应C置换反应 D化合反应解析根据四种基本反应类型的定义，该反应有单质参加，有单质生成，属于置换反应，答案选C。答案C15下列事实与胶体性质无关的是()A由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B水泥厂和冶金厂常

30、用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染C明矾可用作净水剂D臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化答案D二、非选择题16(2015衢州模拟)下列10种物质：水空气铁二氧化碳硫酸熟石灰Ca(OH)2胆矾(CuSO45H2O)NaOH溶液碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_。(2)属于氧化物的是_。(3)属于碱的是_。(4)属于酸的是_。(5)属于盐的是_。(以上空格填物质的序号)答案(1)(2)(3)(4)(5)17(2017浙江省横店高中高三期末)汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”使汽车的尾气转换成无毒气体是目前最有效的

31、手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：(1)A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_。(2)将C归为化合物，将D归为单质的理由是_。(3)用化学反应方程式表示为_。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为_。(4)从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息(答出一条即可)_ _。解析(1)根据图示可知A、B、C、D分别是NO、CO、CO2和N2，NO、CO、CO2都属于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子，属于化合物，而氮气是由同种元素组成的分子，属于单质。(3)根据图示直接写出化学方

32、程式即可。(4)根据质量守恒定律，在化学变化过程中原子的种类、数目、质量没有发生改变，元素的种类和质量也没有发生改变，只有物质的种类和分子的种类发生了改变。答案(1)都由两种元素组成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子(3)2CO2NON22CO21522(4)化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)18在Fe(OH)3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。(1)先出现红褐色沉淀，原因是_。(2)随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_。(3)最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？_。解析(1)加入电解质后，