高一化学 离子反应学案 新人教版

1、离子反应教案离子反应试验点要求：1.离子共存问题是高考中常见的问题类型，是每年必须检验的问题类型。未来命题的发展趋势如下：(1)强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙红色、氧化还原反应等限制条件增加。(2)“水力发电厂的c(H )=110-4molL-1溶液中.”像这样的诚意有定量。2.离子方程的中午写也是历年高考中必须出题的试题。从命题的内容看，有三个茄子特征。(1)调查的化学反应都是初中化学教材中的基本反应。错误大部分属于化学式的分裂、处理不当、电荷不平衡、产物不合理、部分反应缺失等。杨怡有限离子方程的笔记或中午判断也是近年来调查的重点内容，也是牙齿部分的难点。(2)相关的化学反应类型以分解

2、反应为主，溶液中的氧化还原反应约占15%。(3)几茄子重要离子反应方程在历年试卷中多次重复。例如Na和H20的反应，Fe和盐酸或稀H2S04的反应，自1992年以来分别接受了多次测试。(4)调查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学术语的准确度和熟练程度，具有一定的综合性，预计以后的考试问题将被保存。复习课程2003年高考问题示例： (学生先练习，然后总结本节的复习要求。）1.在溶液中，由水转移引起的C (H)=110-14MOLL-1的情况下，符合牙齿条件的溶液中必须有大量共存的离子潮(2003年全国11问题) ()A.Al3 na no-3 cl-B. k na cl-NO3-C.k na

3、 cl-alo 2-d.k NH 4 so42-NO3-(具有附加条件的离子共存问题)2.下一个化学反应能准确表现的离子方程式是(2003年全国13个问题) ()A.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2co 32-SO2 H2O 2 HCO-3 so32-B.溶于盐酸的金属铝：Al 2H Al3 H2(电荷不均匀)C.硫化钠溶于水：S2-2H2O H2S2OH-(必须分步水解)D.碳酸镁溶于硝酸：co32-2h H2O CO2(MGC O3不可拆卸)3.以下离子方程式是正确的(2003上海18问题)NaHSO4和Ba(OH)2溶液反应过度：ba2 2oh-2h so42-baso 42 H2OB

4、NH4HCO3溶液和NaOH溶液反应过度：NH4 oh-=NH3H2O在c酚钠溶液中加入少量：-o- CO2 H2O -oh hco3-D FeBr2溶液中过量Cl2: 2fe2 2br- 2cl2=2fe3 br2 4cl-重点，困难：离子共存，离子方程的对与错判断是牙齿节的重点内容。杨怡有限离子方程的笔记或判断是本节的难点。基本概念：1，离子反应，电解质，郑智薰电解质，离子方程(1)离子反应定义：离子参与反应。类型：n离子交换的非氧化还原反应：CaCO3难易化合物(如H20，弱酸，弱碱)和挥发性物质(如HCl)牙齿生成时，会发生离子反应。n离子间氧化还原反应：根据氧化剂和还原剂的相对强弱，

5、氧化剂和还原剂越强，离子反应就越完整n注意事项：离子反应不一定用离子方程表示。n实验室氨(NH4)2 so 4 ca(oh)2 caso 4 2 NH 32 H2O等nH2S气体检查Pb(AC)2 H2S=PbS2 HAC(注：溶于Pb(AC)2水的盐的弱电解质)(2)电解质、郑智薰电解质、强度、弱电解质电解质：能在水溶液或熔化状态下传导的化合物。l郑智薰电解质：水溶液和熔化状态中不导电的化合物。l强电解质：水溶液中离子的电解质。l弱电解质：水溶液中有一种电解质，只有部分分子离子化。l强电解质和弱电解质注意事项电解质的强弱与水溶液中的电离程度有关，与溶解度的大小无关。例如：不溶解的BaS04、

6、CaS03等，微溶解的Ca(OH)2等溶于水的部分完全电离，因此是强电解质。易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，因此被归为弱电解质。电解质溶液传导力的强弱只与自由移动的离子浓度和离子带的电荷数有关，与电解质的强弱没有必然联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比稀的强酸溶液强。强电解质是江珊(例如HCl、HN03、H2S04)、江珊(例如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大部分盐(例如NaCl、MgCl2)弱电解质包括弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3H20)、强酸(如H3PO4)，水也是弱电解质。共价化合物只在水中电离，在熔融状态下不电离例如：KHSO4在

7、水中的电离和熔融状态下的电离是不同的。(3)离子方程式：定义：实际上是参与反应的离子符号，表示离子反应使用环境：离子程序只能在水溶液或熔化状态下用离子方程表示2、编写离子方程式(1)离子反应是在溶液中或熔化状态下进行的反应，在泛成本液中进行的反应一般不能写离子方程式。也就是说，离子没有自由运动，没有参与的反应，不能写离子方程。例如，NH4Cl固体和Ca(OH):固体混合加热也有离子和离子反应，但不能用作离子方程式，只能用化学方程式。也就是说：2NH4Cl(固定)Ca(OH)2(固定)CaCl 2 2h2o 2nh3(2)元素，氧化物在离子方程式中一律使用化学式。弱酸(HF，H2S，HCl0，H

8、2S03等)、弱碱(例如NH3H20)等难以电离的物质必须使用化学表达式。不溶于水的物质(如CaC03、BaS03、FeS、PbS、BaS04、Fe(OH)3等)要用化学表达式。例如：CO2 2oh-=co32-H2O CAC 03 2h=CO2-h20 Ca2(3)多元弱酸的酸根离子不能从离子方程式中拆开使用。例如，NaHS03溶液和稀硫酸反应：HSO 3-H=SO2H2O(4)微溶物处理有三种茄子情况。在产物中析出微溶物时，微溶物用化学表达式表示。将AgNO3放入Na2S04溶液中，溶液：2 agso 42-=ag2s 04反应物中存在溶液状态(稀溶液)的微溶解物时，应以离子形式使用。例如

9、，如果C02气体清除石灰水：CO2 Ca2 2OH-=CaCO 3H2O反应物中微溶物在悬浮液或固体中时，要用化学方法。在石灰乳中加入Na2C03溶液后，Ca(OH)2 CO32-=CaCO 3H2O。(5)操作顺序或反应物的相对量不同，离子方程式也不同。例如，有少量苛性素滴Ca(HC03)2溶液此时Ca(HCO3)2过量牙齿。Ca2 HCO 3-OH-=CaCO 3H2O少量Ca(HC03)2溶液滴下了磷化氢碱溶液(此时NaOH过量)Ca2 2OH-2hc O3-=CaCO 3-CO32-2H2O1.离子共存问题(1)“不共存”情况摘要离子徐璐结合沉淀析出时不能大量共存。形成BaS04、Ca

10、S04、H2Si03、Ca(OH)2、MgS03、MgC03、PbCl2、H2S04、Ag2S04等。离子徐璐结合，气体逸出时不能大量共存。例如，H和S2-、HCO3-、SO32-、HSO3-、OH-、NH4等气体或S2-，因为它们会逸出离子徐璐结合成为弱电解质时，不能大量共存。例如，H和CH3COO-、OH-、PO43-等离子体不能批量共存，因为它们生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04。离子之间发生双水解，沉淀或逸出气体时，不能像Al3和AlO2-，Fe3和HCO3-，Al3和HS-，S2-，HCO3-，CO32-等离子体那样大量共存。离子之间发生氧化还原反应时

11、，不能像Fe3和S2-，Fe3，I-等大量共存。离子徐璐结合成为离子时，不能大量共存。Fe3和SCN-生成Fe(SCN)2、Ag、NH4、OH-生成Ag(NH3)2、Fe3和C6H5OH也络合等(2)归纳离子存在于酸性或性溶液中的情况。部分弱碱屑阳离子，如Zn2，Fe3，Fe2，Cu2，Al3，NH4，Pb2，Ag等。水溶液中发生水解，有OH-时促进水解，产生弱碱或难溶解的氢氧化物。因此，上述离子可以与H(在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但是NO3-存在时的酸性溶液，Fe2等还原性离子不共存。 HCO3-、HS-等一些弱酸的酸根离子可以与酸反应，因为本身是酸根，所以这些离子不能与H和OH共存。 CH3COO-，S2-，CO32-，PO43-，AlO2-，SO32-，ClO-，SiO 32 -等离子体在水溶液中水解，并且有H，因此牙齿离子在碱性溶液中存在强酸性酸根离子和强酸性金属阳离子(如Cl-、Br-、I-、