高一化学《223离子反应》导学案

1、河北省邯郸四中高一化学223离子反应导学案自主学习一、电解质1. 电解质和非电解质：电解质：在 里或 状态下能够导电的 ，包括 。非电解质：在 里和 状态下都不导电的 ，包括 。2. 强电解质与弱电解质：强电解质：在 里能 电离成离子的电解质，强酸：例 常见的强电解质 强碱：例 绝大多数盐：例 弱电解质：在 里只有 电离成离子的电解质。弱酸：例 常见的弱电解质 弱碱：例 水3. 电解质的电离：电解质在 里或 状态下，完全或部分离解出 的离子的过程。强电解质的电离方程式用“ ”（填“=”或“”，下同）连接，弱电解质的电离方程式用“ ” 连接，多元弱酸的电离是 进行的，而多元弱碱的电离 写完。 H

2、2SO4 HCl NaOH NaCl H2CO3 CH3COOH HClO NH3H2O CuSO4 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 二、离子反应1. 概念： 2. 离子反应的类型和发生条件（1）复分解反应类型（离子互换反应）发生的条件：生成 的物质，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。生成 的物质（即 电解质），如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等。生成 物质，如生成CO2、SO2、H2S等。（2）氧化还原反应类型 发生的条件：强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质例如：Fe与CuSO4溶液反应（置换反应） Cu与FeCl3溶液反应 三、离子方程

3、式1. 概念：用 的离子符号表示离子反应的式子。意义：离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，还可表示所有 类型的反应。注意：H + OH = H2O表示中和反应这一类反应的实质，但这个离子方程式不是所有的酸碱中和反应的离子方程式，如：（举例说明） 2. 离子方程式的书写（1）“一写原方程” 根据客观事实，写出正确的化学方程式。（2）“二拆强可溶” 把 于水且 电离( 电解质)的物质写成离子形式，其余用化学式表示。 （3）“三删同离子” 删去等号两边没反应的离子。 （4）“四查两守恒” 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷数是否守恒。例： 碳酸钙与醋酸溶液反应 向足量澄清石灰水中通入CO2 碳酸

4、氢钠溶液与NaOH反应合作探究一、如何辨别电解质与非电解质、强电解质与弱电解质？、电解质与非电解质都是 ； 和 既不是电解质，也不是非电解质。、判断化合物是否是电解质的依据：在 状态或 里能否发生电离 判断电解质强弱的依据：在水溶液中 （与其溶解度大小或溶液的导电性强弱无关）、电解质导电的条件： 里或 离解成 的离子 、电解质溶液的导电性强弱取决于溶液中 ，与电解质的强弱无关。例1：氯化氢 盐酸 氢氧化钠溶液 氨水 二氧化碳 碳酸钙 氨气 铜 液氨 Al2O3 醋酸 水 熔融状态NaCl 乙醇 属于电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；既不是电解质又不是非电解质的是 ；属于强电解质的是 ；属于弱

5、电解质的是 ；能导电的有 。 二、离子不能大量共存原因1、由于复分解原因不能大量共存的离子生成 的物质或生成 的物质或生成 的物质；多元弱酸的酸式根离子(例如HCO3)既可与 反应，又可与 反应，因此在 性或 性溶液中都不共存。2、由于相互发生氧化还原反应的离子+不能大量共存：常见还原性较强的离子有： 常见氧化性较强的离子有： 3、 审题时应注意题中给出的附加条件有色离子： ；酸性溶液、碱性溶液、PH值、PH试纸颜色、酸碱指示剂颜色等；既不能在酸性条件下存在，又不能在碱性条件下存在的离子 注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”； 例2：（09高考改编）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共

6、存的离子组是（ ）A无色溶液：Cu2、OH、Cl、SO42B使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+C在强碱溶液中：Na、K、CO32、NO3D在pH12的溶液中：NH4、Na、SO42、ClE碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl- 、H+三、离子方程式的正误判断规律:一看物质反应是否符合客观实际（方程式是否正确、存在离子反应）二看拆分是否正确（只有可溶的强电解质可拆）三看“两等”（各元素的原子个数，离子所带电荷是否相等），四看是否系数最简，是否有漏写的反应条件例3： (09高考题选)下列反应的离子方程式正确的是（ ）A硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42= Ba

7、SO4BH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2 OH H SO42 = BaSO4 H2OC氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H + Cl+ ClOD用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H 2Cl Mn2 Cl22H2OE将足量稀盐酸加到碳酸钠溶液中：CO32 + 2H = CO2+ H2O【巩固提高】1下列有关叙述中正确的是 （ ）A. 难溶于水的电解质一定是弱电解质 B. 强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质C. 电解质在电流的作用下电离成自由移动的离子 D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强2. 相同物质的量浓度的下列溶液中，

8、导电能力最强的是：A氯化钠 B盐酸 C硫酸 D醋酸3下列物质中，能导电又是强电解质的是：A氯化钠晶体 B液态氯化氢 C熔融的硝酸钾 D氨水4.下列反应能用H + OH = H2O表示的是：A醋酸和氢氧化钠溶液 B氢氧化镁和盐酸C氢氧化钡和稀硫酸 D澄清石灰水和硝酸5.离子方程式CO32 + 2H = CO2+ H2O中CO32代表的物质可以是ACaCO3 BNaHCO3 C. Na2CO3 DBaCO36.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 ANa Mg2 Cl OH BNa+ H OH- Ca2+ C. CO32 Ca2+ H NO3 D Cu2、K SO42 NO3 7. 写出下列反应的离

9、子方程式 向足量澄清石灰水中通入CO2 向少量澄清石灰水中通入CO2 至过量 向足量NaHCO3溶液中滴入Ca(OH)2 溶液 向足量Ca(OH)2 溶液中滴入NaHCO3溶液 8. 下列各组离子在给定的条件下能大量共存的是（ ）A在pH =1的溶液中：NH4、K、CO32、SO42B有SO42存在的溶液中：Na、Mg2、Ba2、IC澄清透明的无色溶液中，可能有Cl、MnO4、Al3、SO42 大量共存D在碱性的溶液中：Na、Cl、K、SO42 9.下列反应的离子方程式正确的是（ ）A把金属铁放入稀硫酸中：2Fe + 6H = 2Fe3 + 3H2B氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2Cl2=2FeCl3C氯化铁溶液与铁反应：Fe3Fe=2Fe2D向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32 2CH3COOH = CO2H2O+2CH3COO10.下列有关叙述中正确的是 （ ）A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫是电解质BBaSO4难溶于水，故BaSO4属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D相同温度下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸的导电能力相