高一化学《金属的化学性质》教案

1、云南省文山市第一中学化学金属的化学性质教学计划主题：第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质(1)教学班级上课时间一个课时教学习命令这教材分析本课内容是在初中学习金属置换反应和镁等金属与氧反应的基础上，学习钠、铝等活性金属与氧的反应，通过分析比较，引导学生掌握活性金属越多越容易与氧反应的规律。知识和技能1.通过实验探索和理解钠的本质；2.通过实验了解活性金属钠和铝与氧的反应，总结活性金属易与氧反应的知识，了解金属氧化膜。培养学生从化学角度观察周围物质和事物的习惯。过程和方法1.通过实验探究和问题讨论的过程，了解化学物质实验研究的一般方法，初步形成推理和综合归纳的能力；2.学习基于实验的实验研究

2、方法。情绪态度价值观念1.通过实验研究培养学生严谨认真的学习态度和科学的方法观；2.通过研究性学习，培养学生的操作能力、观察能力、思维能力、团结协作能力和语言表达能力；3.通过奇妙的化学实验操作(如钠切割)和奇妙的化学实验现象(如钠燃烧反应)，感受化学世界的奇妙变化，提高学习化学的兴趣。粗黑点钠的性质难点钠、铝、氧反应实验现象的观察与分析教具实验用品：钠、载玻片、小刀、镊子、滤纸、酒精灯、火柴、石棉网、铁架(带铁环)、坩埚钳、玻璃管和铝箔教学过程教学步骤和内容教师和学生的教学方法、手段和活动【介绍】在这节课上，我们首先欣赏一段音乐，这是一段用古老的编钟演奏的东方红。学生们现在看到的是1978年

3、出土的曾侯乙编钟，它被埋在地下2400多年了，仍然演奏得很美。它是由青铜制成的，青铜是铜、锡和铅的合金。这门课将让我们走进金属的世界，探索它的奥秘。第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质说话我们的世界离不开金属，从埃菲尔铁塔和歼十战斗机到勺子、罐子、珠宝等等，这些都是生活中常见的金属制品。让我们寻找你生活中最常见的金属。【思维与交流】举出生活中常见金属的例子，解释颜色状态以及哪些物质会与它们发生反应，并说出其中任何一种。口语我们可以看到学生们提到的大部分金属都是银白色固体，而且金属都有共性。除了颜色状态，还有什么相似之处？让我们总结一下，并在学习案例中完成它。【板书】一、金属概论思考与交流图

4、3-2是一些金属化学的照片。请分析这些反应并写出化学方程式2Al 3 cus 4=Al2(SO4)3 3Cu2毫克O2=毫克Cu 2 gno 3=Cu(NO3)2 2Agmg2hcl=MGC L2 H2通过上述反应，总结了金属的化学共性(1)金属和盐的反应(2)金属与氧气反应(3)金属与酸的反应问题所有的金属都与酸反应来取代氢吗？过渡根据金属活性顺序，金属可以在氢之前使用，但不能在氢之后使用。事实上，金属的活性顺序不仅反映在与酸的反应中，也反映在与非金属的反应中。让我们来学习金属和最常见的非金属氧之间的反应。第二，金属和非金属的反应回忆关于氧和氧之间的反应，你学到了什么金属？引言接下来，让我们

5、了解一种大家都不熟悉的金属钠，并展示给大家。为什么我们不经常在日常生活中使用它？请结合研究案例探讨钠的性质。(强调实验前的注意事项和安全)实验1用镊子取出一小块金属钠，用滤纸吸取表面的煤油，观察颜色状态实验2将钠放在玻璃片上，用刀将一端的皮肤切掉，观察切片颜色的变化。实验3在玻璃管中加热一小块钠金属的现象是什么学生交流小组描述实验现象老师答案很好。现在让我们整理一下学生们刚才描述的内容。实验1:刚取出的金属钠表面是黑色的实验2:钠被切断，切片呈银白色，过了一会儿就变黑了实验三：加热后，块状固体熔化成银白色的亮球，燃烧剧烈，发出黄色火焰，最终形成淡黄色固体请根据上述实验现象和课文总结钠的物理化学

6、性质学生总结小组回答了物理和化学性质【老师】总结时写在黑板上在黑板上写字1、钠和氧常温：4Na O2=2Na2O加热：2Na O2 Na2O2钠很容易与氧气反应，所以它被储存在煤油中以隔绝空气。钠与O2在不同条件、不同现象和不同产物下发生反应。问题上述反应的电子转移如何？请标出元素化合价的变化。引导学生分析氧的特殊价态和钠的强还原性根据以上实验，我们知道钠是活跃的，所以我们在日常生活中不常看到它。但是有一种金属在我们的生活中广泛使用，那就是铝。它不与氧气反应吗？实验3铝的特性研究：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热熔化，轻轻摇动。观察现象学生交流结合教材组描述实验现象实验现象：铝箔熔化并失

7、去光泽，熔化的铝不会滴落实验讨论为什么熔融铝不会滴落？为什么我们看不到铝剧烈燃烧？实验结论：在常温下，铝能与空气中的氧反应，形成致密而牢固的氧化膜。铝表面的覆盖层防止铝与氧气接触。预测实验现象如果铝箔用砂纸打磨然后加热会发生什么？学生交流小组讨论老师真理来自实验，老师演示实验问题为什么它和刚才的实验现象一样？学生交流这表明铝是相对活跃的，可以在空气中迅速形成新的氧化膜。写在黑板上，分析铝的化合价变化在黑板上写字 3。铝和氧4铝+3O2 2氧化铝学生阅读信息卡了解氧化铝膜，了解铝被广泛使用的原因问题那么我们如何看待铝燃烧剧烈的现象？你能改进一下刚才的实验吗？学生提问小组交流教师从以下三个方面进行

8、总结：1 .增加铝和氧之间的接触面积；2.增加氧气的浓度；3.提高反应温度老师在刚才几个与氧反应的方程式中，金属都被用作还原剂，与氧发生氧化还原反应。事实上，金属除了被氧氧化外，还可以被氯和硫等氧化物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。请自行完成研究案例中氯气和硫磺的反应方程式。在这堂课上，我们主要研究了金属和氧气之间的反应。我们可以看到，金属的活性越强，就越容易与氧发生反应。国宝敲钟，激发学生求知欲。从最常见的金属中总结出金属的物理和化学共性培养学生的实验观察能力，体验钠特性的研究过程。根据现象思维和推理的本质，培养学生的逻辑推理能力。培养学生实验、观察、探索和描述现象的能力，培养学生的合作精

9、神培养学生探索实验和自主创新的能力黑板设计第三章第一节金属的化学性质首先，金属的普遍性二.金属和非金属之间的反应1.钠和氧(1)常温：4na O2=2na2o(2)加热：2Na O2 Na2O22.铝和氧4Al 3O2 2Al2O33.与其他非金属的反应教学设计在这个班的教学设计中，我会让学生学习课前：首先，把学生分成小组。所有学生都独立参与和工作，这样每个学生都可以发现和利用自己的潜力。同时，指导学生进行实验并确定他们的目标，以便不同水平的学生能够表现良好。在课堂上：(1)根据学生的好奇心，演奏一段用古编钟演奏的东方红音乐，让学生很快进入金属世界。(2)收集和观察周围的金属材料，总结金属物理性能的共性和差异；(3)进入实验验证环节，学生根据学校案例中的实验指导，依次完成钠切割、燃烧和铝箔燃烧实验，记录现象并报告结论。报告分析了实验现象，总结了钠和铝的性质。(4)学生对薄铝燃烧实验引起的金属氧化膜形成速度和致密性差异的思考；并预测加热后铝箔被砂纸打磨的现象。(五)引导学生探究铝的剧烈燃烧实验，课后自主创新(6)进入总结和推广环节首先，通过学生的实验得出结论：实践是检验真理的唯一标准，从而形成尊重客观事实的科学