高一化学《离子方程式的书写》教学设计

1、离子方程式的书写培训设计作业写离子方程式总课1类(类型)学习目标1.让学生理解离子反应和离子方程的意义。2、让学生了解离子反应方程式写作的千步。3、培养学生的实验能力和观察能力。4.学生通过实验现象进行分析，培养探索化学反应实质的能力。沉重而困难的地方重点：电离，离子反应，离子反应方程的书写方法。困难：如何建立离子反应方程式学习过程和内容学生活动教师反省第二章第二节离子反应写两校时离子方程式一、知识清单1、离子反应概念：2、离子方程的概念：3、离子方程式书写阶段：(1)(2)(3)(4)4、离子方程的重要性：5、复合分解反应发生条件：二、课前探索问题1:现在有三种茄子物质：HCl，Ba(OH)

2、2，Na2CO3，两者之间是否能反应？如何判断？写反应的化学方程式，指明反应类型。请填写以下表格。反应判断的依据化学方程式反应类型HCl和Ba(OH)2HCl和Na2CO3Ba(OH)2和Na2CO3问题2 .现在有三种茄子物质：KOH，Na2SO4，BaCl2，他们的水溶液有导电性吗？原因是什么？请写他们的电离方程。三、课堂上的探索第一，完成以下实验，填写表格。实验操作实验现象实验结论摘要(1)离子反应是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

3、_ _ _ _ _(3)按照离子方程式的书写程序，写出以下反应的离子方程式。(1)鼻溶液和HCl溶液反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液_ _ _ _ _ _；(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反应_ _ _ _ _ _；(4)碳酸钙和HCl溶液逆_ _ _ _ _；(5)氧化镁和H2SO4溶液反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【摘要】编写离子方程的关键第二，完成以下实验，填写表格。实验号码实验操作实验现象原因解释写出上述各阶段反应的离子方程。摘要(1)复合分解离子反应的本质是_ _ _ _ _

4、 _ _ _ _(2)分解离子反应的发生条件如下。生成_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(b)在课堂上进行培训1.以下各组离子在溶液中可以大量共存的是()A.Na，Mg2，cl-，OH-B . H，Ca2，CO32，NO3C.Cu2，k，SO42，NO3-d.na，HCO 3，k，h以下离子方程式中正确的是()A.H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：ba2 OH-h so42-=baso 4H2OB.ch 3c ooh溶液和NaOH溶液反应：h oh-=H2OC.铁和稀硫酸的反应：Fe 2H=Fe2 H2D.硫酸和Cu(OH)2反应：h OH-=H2O3.可以用离子方程式H OH-=H2O表示的反应是()A.氨和盐酸反应B. NaOH溶液和CH3COOH反应C.在NAHCO3溶液中加入NaOH溶液。在Ba(OH)2溶液中加入盐酸4.胃酸过多的患者经常服用含有氢氧化铝的药物。请写反应的化学方程式和离子方程式。5.写出