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文档简介

1、五、碱金属元素：周期表第一纵行,最外层均为1个电子 与钠及钠的化合物有相似的性质 电子层数递增 失电子能力增强 1、单质还原性增强 2、与水反应更剧烈 3、ROH碱性增强 碱性KOH NaOH 4、R还原性减弱,钠及其化合物间的相互转化,钾及其化合物也有相似的转化关系,思考：设计实验证明还原性FeCu,Fe与CuSO4溶液反应 Fe、Cu分别与盐酸反应,常见金属的活动性顺序：,勤记忆,单质还原性减弱 对应阳离子氧化性增强,一、判断常见金属活动性的方法,1、金属与水或酸反应的剧烈程度,2、金属能否与金属化合物的溶液反应,3、金属与氧气反应的难易程度,与水反应的规律是：,（1）K、Ca、Na等金属

2、与冷水反应，生成碱和H2。,（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应， Mg 和Al均与沸水反应，生成碱（因特别少不沉淀）和H2。,（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。,（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。,1、金属与水或酸的反应,加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。,铁与水蒸气高温反应：,少图,金属与稀HCl的反应,思考题： 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。,m,t,a,b

3、,c,0,Mg,Fe,Zn,t2,t1,t3,点燃镁条和加热铝箔,活泼金属,空气,表层生成氧化物（氧化膜）,氧化膜,疏松Fe2O3、Na2O等,致密Al2O3、MgO等,3、金属与氧气反应,现象：,镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。,反应：,很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？,一）、金属的物理性质,1、不透明，有光泽,2、易导电、导热,3、良好的延展性,二、金属的通性,二)、金属的化学通性,1、大多数金属能与O2反应,2、大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应,3、大多金属能与水或水蒸气反应 4、大多数金属能与金属化合物的溶液反应,三、金属化学性质的递变规律,易,难,易、剧烈,难、缓慢,冷水剧烈,缓慢,不反应,剧烈,不反应,与水反应,置换反应,不反应,热水缓慢,水蒸气,四、铝的特性和工业制法,与活泼性较弱的金属氧化物高温置换 与强碱溶液生成盐和H2,铝热反应,焊接钢轨,冶炼金属,铝的工业制法： 铝土矿提取Al2O3, 高温熔融电解,养闺女，贴锅盖， 那家没青菜！,地

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