高考化学总复习 专题一 物质的量 气体摩尔体积课件 苏教版

1、准备2018考试最新试讲1。理解物质量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(m)、气体摩尔体积(vm)、鳄梨常数(na)的含义。2.可以根据微粒(原子、分子、离子等)物质的数量、气体体积(标准条件)之间的相互关系来计算。第二课物质的杨氏摩尔体积、第一物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数(1)基本概念之间的关系说明：可以与其他物理量和单位进行比较说明。1物质的正摩尔质量，(试点a级毒理学，知识，分馏分析)，2摩尔质量，1。(sj必需的1p173重组)，0.5 mol na2so4中含钠离子的物质量是含氧原子的物质量。1 mol，2 mol，2(lk必需的1p21迁移应用节目改编)填空，3(跟踪问题)

2、(1)(2015标准全国，8)na是阿伏伽德罗常数的值。判断以下陈述是否正确。(1)18 g d2o和18 g h2o中的质子数均为10na() (2)2 l 0.5 moll1亚硫酸溶液中的h离子数为2na() (3)过氧化钠与水反应时产生0.1 mol氧转移的电子数为0.2na() (4) 猜对的“错误的斗争”(1)摩尔表示物质量的基本物理量()(2)物质量是1毫升物质的质量()(3)0.012千克12c包含大约6.021023个碳原子()(4)， 下一个关系是()a质量：b分子数：c物质的量：d氢原子数：分析四种茄子气体的物质量分别是hcl 0.5 mol，h2s 0.4 mol，d2

3、0.5 mol，nh3 0.2 mol，因此，根据每种两种关系，质量都很大，分子数和物质量之间的关系如下：氢原子数的关系，答案是d。答案d，3(1)甲烷的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，8 g甲烷和_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)在特定条件下与m g nh4hco3 结果混合气体的密度转换标准条件为gl1，混合气体的平均摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _(3)12.4g na2r包含牙齿na0.4 mol，则na2r的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ r牙齿包含的质量为1.6 g的na2r是物质的杨

4、怡_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案(1)16 gmol 118(2)22.4 gmol 1(3)62g/mol 160.1mol，(1)物质的量被误认为物质的质量或物质的量，渡边杏。说明物质量的对象是微观粒子，例如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用来描述宏观物体。(2)三茄子混合关系：构成直接物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数之间的关系摩尔质量与相对分子量之间的关系；强电解质、弱电解质、非电解质和溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。归纳反思，(3)物质的数量、质量和粒子的数量都与温度、压力无关。(4)在解决问题中，要充分利用物质杨怡各物理量转换中

5、的“纽带”作用。1影响物质体积的因素，试验点2气体摩尔体积亚伯加禄定律，(试验点a级自学，知识，分辨)，2气体摩尔体积，3亚伯加禄定律(1)；，4.48 l，1.2041023，2(lk必需1p25“交流研究”重组)现在将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，他们反应正确，请填写下表。转移到0.01，0.02，0.01，0 5.6 l co2和充分的na2o2反应的电子数为0.5na() (2015四千里综合，5c) (2)标准条件，22.4 l氨为na nh3分子()(2014广东综合，)来源：本高考题组起源于sj必需的1 p11“交流与讨论”和扩展，以气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数为中心。1

6、判断错误，正确打击“”，错误打击“(1)在标准条件下，1 mol o2和1 mol so3的体积相同()在标准条件下，1 mol气体的体积约为22.4 l，在非标准情况下，相同物质的量co，n2的混合气体等于o2的分子数，原子()(4)在标准条件下，22.4 l己烷包含的共价键数为19na()，可扩展性问题组，转移的电子数为2na() (6)同温动压等压质量我们将2(2017合肥模拟)na设置为阿伏伽德罗常量的值。以下是()a标准时间22.4 l水中的原子总数在常温常压下为3na b，44 g c3h8中的碳单键盘数在3na c标准下为22.4 l n2和67.2 l h2的混合。气体分子的总

7、数是2na d1 mol na2o和na2o2混合物中包含的阴阳离子的总数是3na，答案d，3(命题原创)是恒温动压，甲容器里装满了35cl2，乙容器里装满了37cl2，填补了以下空白。(1)两种气体的体积相同，甲、乙两种容器的气体密度比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(2)如果两种气体的体积相同，则甲、乙两种容器的气体分子数的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(3)两种气体的质量相同，甲、乙两个容器中质子的比例为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；(4)两种气体的体积相同，甲、乙两个容器中气体的中子数比例为_ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ _ _。3537，11，3735，910，阐明阿伏伽德罗定律及其推论答案模板的第一步(2)分析选项的要求，需要解决的量。第二步：通过“规律”，利用阿伏伽德罗定律及其推论，徐璐比较不同条件之间的关系，从而顺利解决问题。pvnrt，其中r是常数。事故建模，在两个体积相同的密封容器中分别装满o2，o3气体，两个容器中气体的温度和密度相同，两个容器中气体的压力_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；两个集装箱中的氧原子数_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(用“等于”、“不等于”填充)。不相同，相同，与阿伏伽德罗常数相关的中午判断相关的知识几乎包含了

9、我们高中学过的大部分章节，所以设定的选择选项知识是隐蔽的，在平时解决问题时不难，虽然很难正确，但错误最高的是与悬浮粒子计算相关的判断，所以正确解决悬浮粒子数是解决问题的关键。，微专题2“鳄梨常数”特别突破，问题解决模板展示，问题解决模板展示，气体摩尔体积应用条件， (4)常温常压下，18 g h2o和18 g d2o中的电子数均为10na() (5)17 g oh和17 g oh中的电子数均为10na() (6)15 g c2h6中的共价键数为3.5 na()(7)33 (3)记录摩尔质量相等的物质(例如n2，co，c2h4等)。(。(4)物质中的化学键数，例如分子h2o2，cnh2n2的化学

10、键数，分别为3，3n1。3错误的判断，正确的打击，错误的打击 (1)0.1 l 3.0 moll1的nh4no3溶液中nh的数量为0.3na() (2)等物质的浓度nacl和kcl溶液中的音，电解质溶液中粒子数量的判断，(2)审查是否有弱电解质或可水解的盐。例如，1 l 0.1 moll1的乙酸溶液和1 l 0.1 moll1的乙酸钠溶液中ch3coo的数量不相等，且均小于0.1na。(3)审查给定的条件是否与电解质的构成有关。例如，ph1的h2so4溶液c(h)0.1摩尔1与电解质的组成无关。0.05 moll1的ba(oh)2溶液，c(oh)0.1 moll1与电解质的构成有关。4判断为对

11、与错，正确的笔画，错误的笔画，(1)在密封容器中，2 mol no和1 mol o2反应充分，产物的分子数在一定条件下，2na() (2)1 mol so2和4 mol o2充分反应后，在溶液中的nh3分子数为na常温下，fe，al为浓硝酸，浓硫酸钝化，反应不持续。5判断讹误，正确的打击“”，错误的打击“(1)基准条件，22.4 l no2和水完全反应传输电子数2na () (2)1 mol na2o2和足够的水反应，传输电子数na()()；传送的电子数是na() (4)在fei2溶液中加入适量的cl2，1 mol fe2氧化时一起传送的电子数是na() (5)在氢氧燃料电池正极消耗22.4 l(标准状态)气体时电路中通过的电子数是2 na()no2和h2o杨怡不同，表现出的和声也不