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文档简介

1、第二节络离子反应，第二章化学物质及其变化，物质导电性实验，一、电解质和非电解质，电解质，在水溶液中或熔化状态下可以导电的化合物，酸、碱、盐，都属于电解质，蔗糖和乙醇是常见的非电解质，电解质本身不能导电的什么情况下可以通电？ 络离子化方程式：电解质导电原因：络离子化：化合物溶解于水中或受热融化后，在分解成可以自由移动的络离子的过程中，电解质自身发生络离子化，二、电解质发生络离子化，用化学式表示。 元素体和原子团的化学结合价不变，络离子所具有的电荷数与化合物所示的化学结合价的数值相等，电荷保存，NaCl溶液可以通电，NaCl溶液是电解质。 基于、定义，确定以下说法是否正确？ 因为铁元素可以导电，所

2、以铁元素是电解质。液体元素溴不导电，是非电解质。 由于CO2的水溶液可以通电，所以CO2是电解质，CaCO3是不易溶于水的非电解质。 MgCl2溶液可以导电，MgCl2溶液是电解质，Na2O可以溶于水导电，但不是自身电离，而是非电解质。 d，d，2，以下说法是正确的： () a，NaCl溶液是通过电流电离成Na和Cl- B，固体硫酸钠金属钍，因此非电解质c，纯水几乎不通过，所以水是非电解质d，蔗糖在水溶液或溶解时不通电，其导电的本质原因是() a，电解质b， 存在络离子c，存在电子d，存在可自由移动的络离子，可在水溶液中或溶解状态下导电的化合物，在水溶液中或溶解状态下都不导电的化合物，化合物，

3、可溶于水的物质，可溶于水的物质，在某种条件下电离，不能电离的物质(溶液中络离子的浓度和络离子所带有的电荷数)，弱酸性，弱碱性，水，强电解质：都含有能电离成络离子的电解质。 弱电解质：可部分络离子化的电解质。 三、强电解质与弱电解质，本质区别：能否完全电离。、强电解质溶液导电能力强，难溶物质弱电解质，强电解质溶液导电能力强于弱电解质，电离方程式书写，1 .强电解质完全电离，“=”一头地书写，2 .弱电解质部分电离，判断使用的练习：电离方程式书写： HClO，H2SO3，CH3COOH，Ba(OH)2， Cu(OH)2、NH3H2O、KCl、Na2SO4、H2O、KMnO4弱电解质、强酸： HCl

4、、H2SO4、HNO3、强碱： NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH，大部分的盐：活性金属的大部分有机物NO、NO2、一、有络离子反应、络离子参与或生成化学反应，用实际参与反应的络离子的符号表示络离子反应的式的络离子方程式写入工序，将容易溶解电离的物质改写为络离子形式，难以溶解的物质、瓦斯气体、单体、氧化物持续写入化学式，微熔物为反应物， 强酸的酸性络离子分解为络离子形式，弱酸的酸性络离子可写入整体，生成NaHSO4 NaOH=Na2SO4 H2O 1.难溶物质，2 .生成难电离物质，3 .生成易挥发物质，络离子反应的含义：表示反应的本质，只可以表示一个具体的化学反应可表示相同种类的反应，有些金属、非金属： Fe、Zn、s、Si难溶性的碱： mg (oh

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