My盐类的水解.ppt

1、学习目标： 1.通过辨析，理解“盐的水解”的真正含义。 通过问题引领，自主探究与展示，掌握水 解的本质与特点。 2.通过自主练习与纠错、归纳总结，掌握水 解方程式的书写注意事项。 3.通过自主探究与交流，掌握影响盐类水解 的内因。通过表格的填写与分析，掌握影 响盐类水解的外因。并通过习题加以巩固。,思考: 写出醋酸溶液中存在的平衡,问题引领：1.所有的盐都能水解吗？2.什么是盐的水解？3.盐水解对水的电离产生了怎样的影响？ 导致了怎样的结果？4.盐水解的热效应?根据?盐类水解的程度?,拓展巩固,1.醋酸溶液中，CH3COO-与CH3COOH 的大小关系？2.醋酸钠溶液中,CH3COO-与CH3

2、COOH 的大小关系？3.等浓度的醋酸溶液 醋酸钠溶液， (1) CH3COO-大小关系？ (2) CH3COOH大小关系？4.室温下，pH均为10的NaOH与CH3COONa 溶液。通过计算说明两份溶液中水的电离 程度大小。,(1)下列物质在水溶液中，能水解的是_(2)-中，水溶液呈酸性的是_; 水溶液呈碱性的是_NaF Na2CO3 NH4Cl FeCl3 NaNO3 KHSO4 CH3COONH4Al2S3,巩固训练,写出各自水解的离子方程式。,反思：步步高P166 题组一 1（3）（7）,(3)NH4Cl溶于D2O中 NH4()D2ONH3HDOD。,(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶

3、液，若pH7，其原因是_； 若pH7，其原因是_。 (用离子方程式说明) 答案RnH2OHR(n1)OH MmmH2OM(OH)mmH,拓展引申,下列微粒中哪些与Fe3+不能大量共存?为什么不能共存？ CO32- HCO3- S2- I- Br- SCN- SO32- NO3-,知识归纳：双水解,（1）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进，水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：,Al3+ 与 HS-、S2-、Al(OH)4-、CO32-、HCO3- Fe3+ 与 CO32-、HCO3- 、 Al(OH)4-,（2）一般两弱离子的水解：阴阳离子都水解，互相促进，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共

4、存的，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等。,1.写出水的Kw、醋酸的Ka、CH3COONa水解平衡常数（Kh）的数学表达式，尝试找出Kh与Kw和Ka的关系，并思考由此说明了什么？ 2.完成下列表格：影响水解平衡的因素,拓展视野,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,填表:CH3COONa溶液改变下列条件,填写变化情况: CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,减小,增大,增大,向右,向右,向左,向左,向右,向右,减小,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,增大

5、,增大,巩固练习,1.等浓度的CH3COONa,Na2CO3,NaHCO3 溶液的pH由大到小的顺序为_ 2.判断： CH3COONa水解平衡右移，水解程度一 定增大，溶液碱性一定增强。,方法：在相应酸根离子上加上一个氢离子，即为对应的酸，再比较酸的强弱,(六)其它 1、溶液蒸干问题：FeCl3、Al2(SO4)3、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3溶液蒸干、灼烧后分别得到？ 2、由MgCl2.6H2O制取MgCl2固体的方法？ 3、铵态氮肥与草木灰不能混合施用的原因？ 4、用NH4Cl、ZnCl2溶液除去金属表面氧化膜的原理？ 5、往CuSO4溶液中加入镁粉，观察到有少量气泡产生，该气

6、体是什么？写出反应的离子方程式。 6、泡沫灭火器的灭器的灭火原理,配制与保存能水解的盐溶液 问题引领 长期存放FeCl3溶液试剂瓶内壁出现红褐色固体附着物的原因？配制和保存FeCl3溶液时应采取怎样措施避免此现象的出现？ FeCl2、CuSO4、SnCl2呢？ 小结：配制和保存时采取的措施？,加相应的酸，抑制水解,利用水解原理除杂 问题引领 如何除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+ 已知：Fe3+沉淀时的PH范围1.93.2 Mg2+沉淀时的PH范围为9.111.1,除杂原理：加入MgO等，调节溶液的PH， 使Fe3+水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀 而除去,Mg?Mg(OH)2?MgC

7、O3?,碱性溶液的保存不用玻璃塞 问题引领 盛放NaOH溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？为什么Na2S 、Na2CO3也不用玻璃塞？Na2SiO3溶液呢？,CO32+H2O HCO3+OH 2OH+SiO2=SiO32+H2O Na2SiO3具有粘合性，会将瓶塞与试剂瓶瓶 口粘合,(以Na2CO3为例要求写出离子方程式，并配以必要的文字说明),巩固练习,1.为什么热的纯碱去污效果更好？2.实验室如何制备Fe(OH)3胶体？写出反应3.等浓度的NH4Cl与(NH4)2SO4溶液的pH 大小关系？ 4、加热0.1 molL1Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的pH均增大() 5、NH4F水

8、溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中(),通过计算说明同浓度的氯化铵溶液与醋酸溶液的PH大小？已知醋酸的Ka与氨水的Kb相等。,2相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为(),ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOH B(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOH C(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONa NaHCO3 DCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH 答案B,已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3H2O H2SO3OH

9、 HSO3 HSO32 向0.1 molL1的NaHSO3溶液中 a加入少量金属Na，平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSO3)增大(),走近高考,52013山东理综，29(4)25 时，H2SO3 HSO3H的电离常数Ka1102molL1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh_molL1，若向NaHSO3溶液中加 入少量的I2，则溶液中 将 _(填“增大”、“减小” 或“不变”)。 答案11012增大,离子共存,无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ANa、Al3、HCO3、NO3 BAl(OH)4、Cl、Mg2、K CNH4、Na、CH3COO、NO3DNa、NO3、ClO、I,下列

10、指定溶液中一定能大量共存的离子组是 ApH1的溶液中：NH4、Na、Fe3、 SO42 B含有大量Al(OH)4的溶液中： Na、K、HCO3、NO3 C中性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 DNa2S溶液中：SO42、K、Cu2、Cl,E、PH=7的溶液中：K+、Fe3+、Cl、 NO3 能大量共存,2014福建理综，25(4)(5)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：,检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_,3(2011上海，19改编)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于

11、这两种溶液酸碱性的描述正确的是() b不可能显碱性a可能显酸性或碱性a不可能显酸性b可能显碱性或酸性 A B C D 答案A,已知：常温下， H2CO3的电离常数：Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 通过估算判断NaHCO3溶液的酸碱性,目标二：溶液中粒子浓度关系单一溶液 1、写出0.1mol/L下列物质的溶液中存在的平衡式子？主次关系如何？将溶液中微粒（水除外）浓度按由大到小的顺序排列。 CH3COOH、NH4Cl、H3PO4 Na2CO3、 NaHCO3 、NaHSO3 你在判断的过程中有哪些困惑和难点？ 2、写出电荷守恒与物料守恒关系式 3、NH4Cl、 Na2CO3溶液中

12、质子守恒关系式,判断NaHCO3溶液中下列关系是否正确？ C(H+) +C(H2CO3）= C(OH-) +C(CO32-),周四晚作业,步步高 P172 探究高考明确考向 黄皮书 P339 5、6、8、10、12、14,将浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa的两种溶液等体积混合后，溶液的PH7，1.该混合溶液存在的平衡体系有哪些？ 哪个是主要的？为什么？2.溶液中微粒浓度大小关系是什么 (水除外)3.写出电荷守恒和物料守恒。,溶液中粒子浓度关系盐与酸（碱）混合溶液,7(2012江苏，15改编)25 时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1的一组醋酸

13、、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述错误的是(),ApH5.5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH) BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(CH3COOH)c(OH) CpH3.5的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1 molL1 D向W点所表示的1.0 L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H)c(CH3COO)c(OH) 答案A,将0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合，下列关系正

14、确的是() A2KHCO32CO32H2CO3 BNaKHCO3CO32OH H COHCO32HH2CO30.1 molL1 D3KHOHHCO32CO32 答案D,变式练习,将标准状况下2.24 L CO2缓慢通入1 L 0.15 molL1的NaOH溶液中，气体被充分吸收，下列关系不正确的是() ANaHOHHCO32CO32 B2Na3H2CO3HCO3CO32 CNaCO32HCO3OHH D2OHCO32HCO33H2CO32H 答案C,变式练习,溶液中粒子浓度关系酸碱混合溶液,1.等浓度的醋酸与NaOH等体积混合后， (1)溶液中微粒（除水分子外）浓度的大 小顺序？(2)若混合溶

15、液pH=12，则OH-HAc=? 2.将某醋酸溶液与NaOH溶液混合后,溶液呈中性,则溶液中的微粒(除水外)的浓度大小顺序为? 3.0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH等体积混合后，微粒(水除外)的浓度大小顺序？下列关系是否正确：Ac-+HAc=0.2mol/L Ac-+HAc=2Na+,常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是() A点所示溶液中： CH3COOOHCH3COOHH B点所示溶液中： NaCH3COOHCH3COO C点所示溶液中： NaOHCH3C

16、OOH D滴定过程中可能出现： CH3COOHCH3COOHNaOH 答案D,8(2011安徽理综，13)室温下，将1.000 molL1盐酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是(),Aa点由水电离出的c(H)1.01014 molL1 Bb点：c(NH4)c(NH3H2O)c(Cl) Cc点：c(Cl)c(NH4) Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热 答案C,现有25时0.1mol/L的氨水，若向其中加入等体积0.1mol的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是_。,反

17、思：周练习18题,在常温下，向V1LPH=a的氨气的水溶液中加入V2LPH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1与V2的关系为（填“”、“”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的前者为后者的倍，则两种溶液的pH为_。,注意区分：酸与碱恰好中和 酸与碱混合至溶液呈中性 恰好达到滴定终点,不同溶液中离子浓度比较,比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 (1)浓度均为0.1 molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。H2S从大到小的顺序是_。 (2)相同浓度的下列溶液中： CH3COONH4、CH3COONa CH3COOH中，CH3COO由大到小的顺序是_。 (3)NH4相等的(NH4)2SO4溶液NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。 答案(1)(2)(3),变式练习,等体积、等物质的量浓度NaCl溶液中离子总数与NaClO溶液中离子总数相等,NaHS可作为沉淀剂除去溶液中的Cu2+。常温下，NaHS溶液显碱性，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。向含有Cu2+的废水中加入N