高一化学 12第四节 物质的量浓度培优教案

1、第三章 物质的量第四节 物质的量浓度（一）网上课堂 1本讲主要内容 理解物质的量浓度的概念，掌握有关的基本计算方法。学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。 2学习指导 一物质的量浓度： 1定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：CB，常用单位为或。 2表达式： 3一定物质的量浓度溶液的配制： 主要仪器：托盘天平（或量筒）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 主要步骤： （1）计算：求配制一定浓度的溶液所需溶质B的质量或体积。（2）称量：用托盘天平称量固体溶质B的质量，或用量筒量取所需溶质B的溶液的体积。（3）溶解：在烧杯中溶解溶质B或稀释

2、溶质B的溶液，冷却至室温，然后，将溶液沿玻璃棒小心地转入一定体积的容量瓶中。（4）洗涤：用约10ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液转入容量瓶中。（5）定容：向容量瓶中加水至离刻度12cm处，改用胶头滴管加水至刻度。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 二关于物质的量浓度的计算： 1基本计算： 据，可进行浓度、体积、溶质的物质的量之间的互相计算，进一步可导出，又可以进行求质量或求摩尔质量的计算。 2物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系： 3关于溶液稀释的计算: 稀释过程中，溶质的物质的量不变。 4关于同溶质的不同浓度溶液混合的计算: 混合前后密度不变（总体积不变）， 混合前后密度改变（总体积发生变化）

3、5气体溶于水所得溶液中溶质的物质的量浓度的求算: 例：标准状况下，aL易溶气体A全部溶于bL水中， 注意单位要统一。 3例题精讲 例1下列溶液中的与500ml 1mol/L 中的浓度相等的是： A100ml 2mol/L NH4NO3溶液; B20ml 1mol/L KNO3溶液和40ml 0.5mol/L 溶液混合; C50ml 1.5mol/L 溶液; D150ml 0.5mol/L 溶液 解析：500ml 1mol/L 溶液中为1mol/L， A中，为2mol/L B中， C中， D中，答案：B、D例2在100ml水溶液里溶有5.85g NaCl和11.1g CaCl2，该溶液中为A1m

4、ol/LB2mol/LC3mol/LD4mol/L解析： 答案：C例3将14%的KOH溶液蒸发掉100g水后，得到28%的KOH溶液80ml，则所得溶液物质的量浓度为多少？解：设原KOH溶液的质量是m,则 m=200g答：所得溶液物质的量浓度为6.25mol/L例4将1体积、的浓H2SO4与4体积水混合的稀H2SO4，叫1：4的稀H2SO4，已知稀H2SO4的密度为，求稀H2SO4的物质的量浓度。解：设取了1ml浓H2SO4, 又 答：稀H2SO4的物质的量浓度为3.84mol/L.点拨：一定要注意.（二）网上能力训练题 1能力训练部分 A基础性训练题: 选择题:1将8g NaOH溶解在10m

5、l水中，再稀释成1L，从中取出10ml，剩余溶液的物质的量浓度为（ ）A0.18mol/LB0.08mol/LC0.2mol/LD无法确定2把100g NaOH溶液()蒸发浓缩，余下溶液50ml时，该溶液中溶质的物质的量浓度为8mol/L，则原溶液浓度（或溶质的质量分数）为（ ）A160g/LB3.28g/molC4.88mol/LD16%3VL硫酸铁溶液中含离子mg，则溶液中离子的物质的量浓度为（ ）ABCD4将V升氯化氢气体（标准状况下）完全溶于C升水中，得到的盐酸溶液的密度为，该盐酸溶液的组成可表示为（ ）ABCD5容量瓶的用途是（ ）A量取一定体积的溶液B量取一定质量的溶液C配制一定体

6、积的一定物质的量浓度的溶液D用以加热溶液6等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可分别使相同体积的、三溶液中的完全转化为BaSO4沉淀，则这三种盐溶液的物质的量浓度之比是（ ）A3:2:1B1:2:3C3:1:1D1:3:37VmL 溶液中含Al3+mg，取V/4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）ABCD8有硫酸钾、硫酸铝的混合溶液。已知其中，则溶液中K+的物质的量浓度为（ ）A0.1mol/LB0.15mol/LC0.2mol/LD0.25mol/L 填空题:1将20.3g 溶于水配成了50ml溶液，溶液中溶质的物质的量浓度为_，Cl-的物质的量浓度为_。20.

7、1mol/L和1mol/L的硫酸溶液以_体积比相混合才能制得0.5mol/L的溶液。3用固体NaOH配制100ml 3mol/L的溶液时，下列情况对所配溶液的物质的量浓度的影响是（选填：偏低、偏高、无影响）：（1）向容量瓶内倾倒液体有少量流出，结果会_。（2）配制溶液的烧杯移液后未用蒸馏水洗涤，结果会_。（3）定容时，俯视容量瓶刻度线，结果会_。（4）称量固体时，动作太慢结果会_。（5）容量瓶中原有少量蒸馏水_。（6）称量时，将NaOH放入右盘，并用游码称量，结果会_。（7）摇匀后液面低于刻度线又加水至刻度线，结果会_。 计算题:1用2L水吸收492.8L（标准状况）氯化氢气体得到密度为1.1

8、5g/ml的盐酸，计算：该盐酸溶液的物质的量浓度。该盐酸溶液中溶质的质量分数。2实验里需1L含0.5mol NaCl，0.16mol KCl和0.24mol K2SO4的混合液，但实验室里只有NaCl、KCl和Na2SO4三种试剂，要配制1L溶液，各需称取多少克？ B提高性训练题: 选择题：1下列叙述正确的是（ ） A在标准状况下，2摩游离态氧原子所占的体积约为22.4升 B0.5摩H2和1摩Cl2在光照下，完全化合生成的物质中含有6021023个HCL分子 C若两种物质的物质的量相同，则所含微粒数相同，在同温同压下，所占体积也相同。 D在标准状况下，4.48升HCL溶于100毫升水里，所得溶

9、液的物质的量浓度为2摩/升210%的NaOH溶液中，平均几个水分子中含有一个OH-离子（ ） A10 B.20 C.30 D.403若20g密度为g/ml的硝酸钙溶液里含gCa2+,则C（NO3-）为（ ） A/400 B.20/ C.2.5 D.1.254在一定温度下，向饱和CuSO4溶液中加入ag无水CuSO4粉末搅拌静置后，析出bgCuSO4晶体，则b与a的关系符合（ ） Aa=b Bb=a Cba Dbm8.4g故为C.6B 据得失电子相等， 8、C、D填空题：1、0.04 0.04 2.12n(Na+)=0.4mol/L0.1L=0.04mol，混合物中全部转变为中Na+ ， Na元

10、素守恒。n()=0.04mol,又n(Na2CO3)=m(Na2CO3)=0.02mol106g/mol=2.12g2、N2 NH3 1:4在NH3中N:H=14:31=14:3而题中所给N:H14:3,且两气体只含N、H两种元素 Mr(A)Mr(B)A为N2 B为NH3.当N:H=7:1时，即.3、9.9mol/L.87%H2SO4中n(H2SO4)= = =27%H2SO4中(H2SO4)= = =.而= = =1.95VL= = =9.9mol/L.计算题:解：（1）=mg m(H2O)=mg(2) =又V(aq)= =()=(3)取出体积溶液,则= =n()=2()= mL答：（1）时 g （2） （3） mLC研究性