高三化学 物质的量浓度及计算复习导学案

1、物质浓度和计算审查指南实例“学习目标”1，了解溶液中溶质质量分数、物质量浓度的关系2、了解物质浓度和相关计算的意义。3.学习配制一定物质浓度溶液的方法和技术。“主要困难”物质的浓度和相关计算的意义“学习课”第二课堂上课前面字典学习导游阅读从学习(a)溶液组成的表达1、溶质质量分数(1)概念：(2)数学表达：2、物质浓度(1)定义：(2)数学表达：(3)单位：(4)应用注意事项3.特定物质的浓度溶液制备准备阶段和所需工具：计算：所需溶质或计量(或测量):或溶解(或稀释):转移：小心地将溶液注入特定体积。洗涤：用蒸馏水洗涤，23次清洗液也入内。正英：在容量瓶里放蒸馏水，在离刻度线1 2厘米的地方放

2、蒸馏水。好好摇晃：瓶子：上课党贪图研究导游学习回来我电话咨询或教师-学生互动物质浓度相关计算1、根据定义计算：示例1:将x mol Al2O3和CuO混合后，将其全部溶于VL中过量的稀硫酸，然后在溶液中加入一滴0.5mol/L的NaOH溶液。加入aL产生的沉降量最大。H2SO4的物质浓度为(mol/L)。无法计算A.a/4V B.(3a x)/V C.a/2V D2、稀释计算：示例2: 50G物质的浓度为C1的浓硫酸(溶质的质量分数为w1)与VmL水混合，得到C2的浓硫酸(溶质的质量分数为w2)(下面的“”、“”或“=”)。如果w1=2w2，则为C1 2C2，v50m l；如果C1=2c2，则

3、w1 2w2、v50m l；3、标准条件下气体溶于水的溶液物质的量浓度计算：例3:标准情况下，一体积水吸收500体积NH3后，结果氨密度为0.9g/cm3，氨水中溶质的物质浓度和质量分数分别是多少？4、物质浓度与溶质质量分数的关系：对于饱和溶液：5、溶液粒子和物质浓度溶液中的微粒A.溶质不是电解质时，溶质作为分子存在于溶液中，溶质的粒子数等于溶质分子数。B.溶质在强电解质时在溶液中完全以离子形式存在，溶质电离的粒子及其浓度由溶质的化学式和物质的浓度决定。C.溶质较弱的电解质时，溶质在溶液中部分电离，分子和离子都存在，一般只需估计大概的范围。 SO3、Na、Na2O、Na2O2等溶于水后应与水反

4、应，注意溶质的测定。例4:用以下溶质制成混合溶液。已知溶液中C(K )=C(Cl-)=1/2C(Na )=C(SO42-)的溶质A.NaCl、k2so4b.kcl、Na2SO4、NaClC.NaCl、Na2SO4、K2SO4d.kcl、k2so4、Na2SO4二.特定物质的浓度溶液制备，错误分析：赵霁原理：c(B)=n(B)/V，错误主要是由N，V的偏差引起的，通常有以下几个方面：由于计量错误，n牙齿显得大或小。不洗烧杯，将清洗液转移到容量瓶，N牙齿变小。固定容量不准确。向下或向上看数据。事故：(1)设定容量后，如果不慎放太多水超过刻度，该怎么办？(？(2)与中学相关的定量实验是中和滴定、硫酸

5、铜晶体中结晶水含量的测定、中和热测定、误差分析的依据是什么？示例5:实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，目前选择了500mL容量瓶进行调配A.加入7.68g硫酸铜，500mL水b。用500毫升溶液配制12.0克冒号B.加入8 .0g硫酸铜，500毫升水d。用500毫升溶液配制12 .5g冒号上课党球固体训诫练习1，(2007海南-12)有BaCl2和NaCl的混合溶液a L牙齿，分为两个。在一滴中加入稀硫酸，使Ba2离子完全沉淀。在另一滴中加入AgNO3溶液，使CL-离子完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。因此，原始混合溶液中的C (NA )/Mo

6、ll-1A.(y-2x)/a b .(y-x)/a c .(2y-2x)/a d .(2y-4x)/a2.(2007山东-7)固定体积的KMnO4溶液正好可以氧化固定质量的KHC2O4H2C2O42H2O。使用质量与0.1000MOLL-1的NaOH溶液相同的KHC2O4H2C2O42H2O时，如果所需NaOH溶液的体积是KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(MOLL-1)为提示：H2C2O4是二元弱酸。10khc 2 o 4 H2 C2 o 48 kmno 4 17 H2 so 4=8 MnS o 4 9k 2 so 4 40 CO232 H2 oa，0。b、0.08000 C、0.

7、200 D、0.240球固体练习学习反作用饲料1.na表示appgard常数的值，下面对0.2 mol/LK2SO4溶液的说明是正确的A.包含在500mL溶液中的K，SO42-共0.3NA B. 500mL溶液中包含0.1NA K。C.在1L溶液中，K浓度为0.4 mol/L D. 1L溶液中SO42-的浓度为0.4 mol/L。2.浓度为1mol/L的盐酸VL想使浓度翻倍的方法是正确的A.加热溶液，浓缩到原来体积的一半。HCl气体22.4VL，通过标准情况C.加入盐酸0.125 VL 10mol/L d . 5mol/L盐酸VL，将溶液稀释为3VL下一个准备液浓度高的是A.制造盐酸溶液时，用

8、两桶取样盐酸时，低头看刻度B.准备盐酸溶液定量化时，抬头看容量瓶的刻度C.测量4gNaOH制造0.1mol/L NaOH溶液1000mL时，重量放错了左侧盘子D.NaOH溶解后不冷却，注入容量瓶，将水放入刻度。4.10毫升0.1 mol/LBaCl2溶液，在体积完全相同的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4 3茄子溶液中，SO42-完全转换为BaSO4沉淀，3茄子硫酸盐的物质浓度比A.3: 2: 2b.1: 2: 3c.1: 3: 3d.3: 1: 15.在特定温度下，在100g净化的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。以下叙述是正确的A.沉淀物的质量为5.6g

9、B。沉淀物的质量为7.4gC.饱和石灰水的质量大于98.2g。饱和石灰水的质量小于98.2G6.摩尔质量为Mg/mol的某种物质在20C溶解的是Sg，在20C饱和溶液的密度为g/cm3的情况下饱和溶液的物质浓度是a . m/(10s)mol/l b . m(100s)/1000smol/lC.10s/mmol/l d . 1000s/m(100s)mol/l7.在500mL溶液中加入0.1MOLFe2+，0.2 molFe3+，0.2MOL铁粉，Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质浓度为(假定反应前后体积不变)a . 0.4 moll-1b . 0 . 6 moll-1c . 0 . 8 mo

10、ll-1d . 1.0 moll-18.20C时饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的浓度为4.0mol/L，那么以下错误的是74.54.01.1741000A.25时饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/LB.在牙齿溶液中，KCl的质量分数为100%密度小于1.174g.cm-3的KCl溶液为不饱和溶液，C.20D.将牙齿溶液蒸发掉部分水，恢复到20时，溶液密度必须大于1.174g.cm-39.以下溶液中相关物质的浓度关系是正确的A.PH=2的HA溶液以任意比例与pH=12的MOH溶液混合。C(H) c(M)=c(OH-) c(A-)B.与ph相等的CH3COONa、NaOH和N

11、a2CO3溶液：C (NaOH) c (ch 3c oona) c (h) c (h2a) c (a2-)10.使用碳酸钠晶体制作的碳酸钠溶液1000毫升，如果其他操作都正确的话，在以下情况下，配方溶液的浓度可能会提高a、碳酸钠晶体100g；b、俯视固定容量观测刻度时；c，在转移水的时候，没有冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯。d，确定容积后，均匀地振动容量瓶，定位发现液面低于刻度，再将少量水放入刻度线。1234567891011.如果浓度约为2molL-1 NaOH溶液100mL，则以下操作正确。a取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL桶取100mL蒸馏水，放入烧杯中，继续搅拌，直到

12、固体融化。b据说取8g NaOH固体，放在100毫升的量筒里搅拌，慢慢加入蒸馏水，用蒸馏水稀释到100毫升，直到固体完全溶解据说，c取8g NaOH固体，放入100毫升容量瓶，放入适量蒸馏水，放入振动容量瓶溶解固体，将水放入刻度，盖上瓶塞，反复摇晃。d用100毫升的量桶取40毫升5molL-1NaOH溶液倒入250mL烧杯，用同样的量桶取60mL蒸馏水，继续搅拌，慢慢倒入烧杯中。用12，18mol/L硫酸制备100mL 1.0mol/L硫酸。如果有实验机构：A.100毫升量具b .托盘秤c .玻璃棒D. 50mL毫升容量瓶E. 10ml毫升量具F.粘合剂滴管G. 50mL非烧杯H. 100mL容量瓶(1)实验中选择仪器的顺序是(输入号码)。(2)在容量瓶的使用方法中，以下操作不正确(创建标签，选择几个茄子)A.使用容量瓶前检查是否漏水。容量瓶用蒸馏水冲洗后，用溶液润湿C.准备溶液时，如果样品是液体，用两桶取样后直接倒入容量瓶，将蒸馏水慢慢接近刻度线12cm，用滴管将蒸馏水放入刻度线D.准备溶液时，如果样品是固体，将计量的样品用纸条小心地倒入容量瓶，慢