高三化学一轮复习 （考纲解读+自学反馈+例题解析+巩固练习+课外作业）第二章 物质的量学案

1、第二章物质的量第一交变物质的量和气体摩尔体积试验钢要求1.确定物质的量和微粒(原子、分子、离子等)数、气体体积(标准条件)之间的相互关系。2.确定物质的量、摩尔质量、物质的浓度、气体摩尔体积(相应的单位是mol、gmol-1、molL-1、Lmol-1)的含义。理解阿伏伽德罗常数的意义和阿伏伽德罗定律的应用。掌握相关物质量的计算。教育和学习节目附注和反思自学反馈一、概念辨析1.物质的量(1)概念：(2)符号：(3)单位：2.摩尔(1)概念：(2)符号：(3)基准。(4)注意事项：描述物质的物质量(使用摩尔)时，必须指出物质的细微粒子。常见的微粒子有：或特定组合。3.阿伏伽德罗常数(1)意思：(

2、2)符号：(3)单位：(4)注意事项：阿伏伽德罗常数的标准是12g的原子数。在牙齿阶段，经常采取阿伏伽德罗常数的近似值。摩尔质量(1)概念：(2)符号：(3)单位：(4)注意事项：相对分子量、形式量和1毫升物质质量的异同：意义相同，数字相同。气体摩尔体积(1)概念：(2)符号：(3)单位：(4)标准条件下的气体摩尔体积标准条件如下：温度，压力Pa。标准条件下的气体摩尔体积如下。(5)影响物质体积大小的因素：二、正式摘要1.m，n，n之间的计算关系(1)计算关系：(2)使用范围：只要物质的构成不变，任何状态都可以使用。2.v，n，n之间的计算关系(1)计算关系：(2)使用范围：适用于所有气体，无

3、论是纯气体还是混合气体。气体摩尔体积为22.4Lmol-1时必须是标准情况。3.混合气体的平均相对分子量计算(1)基本计算关系：(2)换算计算关系：=.案例分析示例1表示阿伏伽德罗常数，以下说明为()A.含有h原子的物质量为1毫升B.共分子和分子质量都是28gC.分子和分子中包含的氢原子的数量为1:1。D.5.6g铁离子可以得到0.2个电子，成为铁原子问题解决事故：容易出错的点：在示例2中，mg气体a和ng气体b的分子数相同，但以下说法不正确()A.相同体积的气体a和气体b的质量比为m:nB.25下1公斤气体A和1公斤气体B的分子数为m:n。C.在相同温度下动压时，气体a和气体b的密度比为n:

4、mD.条件下相同质量的a和b气体的体积比为n:m问题解决事故：容易出错的点：集成练习教室反馈1.NO的质量等于12.8g中包含的原子数，即()A.3.0gB. 6.0gC. 9.0gD. 18.0g2.在以下条件下粒子数最多的情况下()A.1mol的h原子B. 0.5mol的电子C.0.6mol的O原子D. 1mol牙齿完全反应后丢失的电子3.代表阿伏伽德罗常数，以下说法是正确的()A.16g氧中的氧原子数是B. 18g水中的电子数C.2.4g金属镁和盐酸(足够)反应损失电子的数量D.17g氨中包含的电子数如下4.钠、铁、镁、铝分别放入0.1毫升，充分反应后释放的气体()A.钠最多b .那么多

5、c .铁最多d .铝最多5.在9g水中加入1.15g金属钠，结果溶液中分子和物质的用量比为()a . 10:1 b . 9:1 c . 1:10 c . 90336016.3.9g Na2O2溶于水_ _g，以溶解每1000个水分子一个。7.a，B两种金属元素的相对原子质量比为833609。两种茄子金属单晶体由物质量不同的混合物1.26g组成，与充分的稀硫酸反应一起生成H20.06mol毫升，两种茄子金属单晶体就像反应中产生H2的物质的杨怡。在与稀硫酸的反应中，两种金属的化合度最简单的整数比_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在反应中，如果两种金属的化

6、合价是上述和价最简单的整数比的数值，则a的摩尔质量为_ _ _ _ _ _g/mol，b的摩尔质量为_ _ _ _ _ _ _课外作业1.固体只由一个元素构成，密度为x射线的牙齿固体研究表明，角为cm的立方体包含20个原子，牙齿元素的相对原子质量最接近()A.32B。65C .120D。1502.某些氮的氧化物与热铁的反应。在特定实验中，2毫升牙齿氧化物通过500克(过量)红热的铁产生1毫升和1毫升，牙齿氧化物的化学式为A.nob.c.d .3.反应中还原剂和氧化剂物质的量比()a . 1:5 b . 1:3 c . 5:1d . 3:14.以下陈述正确()A.标准条件下1毫升水的体积为22.

7、4LB.1mol牙齿占用的体积必须为22.4LC.在标准条件下，单个分子所占据的体积约为22.4LD.在标准条件下，28g和CO混合气体，体积约为22.4L5.在一定温度下，由物质W分解、反应方程式、产物组成的混合气体和相对密度为18时，W的相对分子质量为()A.27B。18C .36D。1266.和的混合气体和下体积为aL，点燃后反应，返回到原始条件，体积为bL牙齿，原始混合气体为()。A.b.c.d .7.P和两个容器分别为(集装箱1)、(集装箱2)，如果将1mol P和1mol分别放入这两个容器，则在充分反应后得到的物质量为()a . 1:1 b . 5:4 c . 4:3d . 5:3

8、8.用向下排气法从体积为V mL的集气瓶中收集氨。由于空气还没有排出，最后一瓶内气体的平均表达式是19。如果将装满牙齿气体的集气瓶倒放在水中，瓶内水马上升到一定高度后停止上升，则在相同温度下，瓶内剩余气体的体积为()A.b.c.d .无法判断9.在秤上的两个托盘里各放一个装有相同体积的稀硫酸的烧杯(每个溶液里放一个mmol牙齿的H2SO4)，以调节平衡。然后在一个烧杯里放入ag铁，在另一个烧杯里放入BG镁，充分反应后天平仍然平衡。计算的代数表达式表示A和B的关系，前提是：如果是，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

9、如果是，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果是，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。10.特定2价金属M的氢氧化物净化溶液100毫升，加入过多的NaHCO3溶液，产生和过滤MCO3沉淀，在充分的盐酸中加入沉淀物，释放标准状态的4.48升气体。在滤液中加入水稀释到250毫升，取出25毫升，与20毫升的盐酸完全反应，在标准状态下收集1.12升气体。(1)用M的氢氧化物阐明溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式。(2)为了计算金属M的相对原子质量

10、，您认为需要提供以下哪种数据？(标签填充)A M的氢氧化物物质浓度(设定为2mol/L)B M碳酸盐的质量(设定为39.4g)c和m的碳酸盐反应的盐酸物质的量浓度d问题提供了充分的条件，不需要其他数据。(3)根据你的选择计算金属M的相对原子质量和进入NaHCO3溶液的NaHCO3的质量。第二章物质的数量两种胶态物质的量浓度试验钢要求1.掌握物质的浓度概念和物质的浓度溶液的赵霁方法2.掌握物质的量浓度和质量分数、溶解度之间的转换掌握相关物质的浓度计算。笔记和反思教育和学习方案自学反馈一、概念辨析1.物质的量浓度(1)概念：(2)符号：(3)单位：(4)说明：物质的体积浓度是溶液的体积浓度溶液中的溶质可以指纯物和混合物，还有什么离子或分子。2.物质浓度溶液的制备(1)容量瓶特征：用途：容量瓶有多种茄子规格。常用规格包括100mL、250mL、500mL、1000mL等。(2)准备一定体积物质浓度溶液的程序和使用器具如下。(3)准备物质浓度溶液时要注意的问题：二、计算公式1.物质浓度计算2.c，%，之间的计算关系第三，质量分数与物质量、溶解度的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度