高一化学 第四章 第四节氨 硝酸 硫酸 (第2课时)第2课时教案

1、甘肃省永昌县第一中学高一化学教学案第四章第四节阿摩尼亚硝酸硫酸(第二课)第二课三维度眼睛目标知识和技能1 .了解硫酸的物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、耐氧化性)2 .了解硝酸的物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质3 .认识浓硫酸和硝酸在生产中的应用。 过程和方法通过实验探索体验科研的一般过程，理解科研的基本方法，进而形成交流、合作、反思、评价的学习习惯。情感与价值观通过浓硫酸等广泛的用途和可能发生的环境问题，培养学生认识事物的两面性。教育重点浓硫酸的特性、硝酸的氧化性教学难点浓硫酸和硝酸的强氧化性教学方法实验、讨论、共同研究教育过程有个性的设计部署班级盐酸、硝酸、

2、硫酸是中学化学中常见的三大强酸，它们除了都具有酸的通性之外，还具有各自的特殊性质，因此我们在本课程中学习H2SO4和HNO3的性质。营销对象示威1 .了解硫酸的物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、耐氧化性)2 .了解硝酸的物理性质，利用实验使学生掌握硝酸的化学性质3 .认识浓硫酸和硝酸在生产中的应用。预习检查在45分钟内赢得P79P80的预习指导、自我检查教学探索实验一、网络视频实验探讨浓硫酸与矾类的反应操作：在表面皿中加入少量矾，滴加少量浓硫酸现象：固体由蓝变白。实验研究二、演示实验浓硫酸与电池里肌肉的反应现象：黑化实验三、示范实验探讨蔗糖与浓硫酸的反应操作：将预先称量的

3、蔗糖20g装入100 mL烧杯中，加入数滴H2O均匀搅拌，加入浓硫酸15 mL，用玻璃棒迅速搅拌实验四、网络视频实验探讨铜与浓硫酸的反应实验为五、网络视频实验探讨浓、稀硝酸与金属Cu的反应学生讨论交流展示1 .浓硫酸打开露出空气中，质量如何变化？2 .从浓硫酸和蔗糖反应的实验现象推测可能发生什么样的化学反应浓硫酸体现了什么样的化学性质？ 反应后的产物是什么？3 .向干燥的蓝色石蕊试纸滴下浓硫酸，可能会发生什么现象？4 .稀薄H2SO4有氧化性吗？ 和浓硫酸的强氧化性有什么不同？5 .把浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在3片蓝色石蕊试纸上，会发生什么现象？6 .为什么硝酸被保存在茶色的试剂瓶中？ 以

4、前遇到的物质也保存在茶色的试剂瓶里吗？ 从它的保存可以预测硝酸的性质吗？7 .从浓硝酸和铜反应，n原子只能得到一个电子，稀硝酸和铜反应，n原子得到三个电子，可以说明稀硝酸的氧化性比浓硝酸强吗？ 为什么？难点拨号1 .吸水性和脱水性的对比吸水性脱水性对象游离态的H2O、结晶水和物中的H2O一般含有h、o的有机物，h、o以物质的量比计以21脱离类型化学变化化学变化能量散热散热现象没有明显的现象得到黑色固体关系有脱水必吸水2.HNO3与金属的反应规律：在常温下，浓硝酸使铁元素、铝等金属钝化硝酸不会和金属反应释放出氢瓦斯气体氧化性：浓硝酸稀硝酸(均强于浓硫酸)一般浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO课

5、程总结二、硫酸(1)稀硫酸：具有酸的通透性(2)浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色油状的液体，是难以挥发的强酸，可以和H2O以任意比例相溶，H2SO4溶解会释放大量的热量。(3)浓硫酸的特性吸水性： 2、脱水性：3 .强酸性(1)与金属反应Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O与金属的反应规律：在加热条件下，浓H2SO4可以氧化大部分金属反应，但不产生H2，一般生成SO2在常温下，浓H2SO4可以使Fe、Al钝化(2)与非金属的反应C 2H2SO4(浓) CO2 2SO2 2H2O三、硝酸(1)硝酸的物理性质纯硝酸是无色、易挥发、有刺激味的液体，可以任意比例溶解于水中。 浓硝酸和浓盐酸以体积比1:3混合成王水。(二)硝酸的化学性质硝酸是酸的通性HNO3=H NO3。a .在稀硝酸中加入紫色底盘试验液：变红b .在浓硝酸中加入紫色的底盘试验液：先变红后退色(低烧)2 .硝酸的不稳定性光或我是的4HNO3 4NO2 O2 2H2O3 .强酸性(1)与金属反应Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3(稀薄)=3Cu(NO3)2 2NO 4H2OHNO3和金属反应规律总结：常温下，浓硝酸会使铁元素、铝等金属钝化硝酸与金属反应，不放出氢瓦斯气体氧化性：浓硝酸稀硝酸(均强于浓硫酸)一般来说，浓硝酸还原成NO2，稀硝酸还原成NO。(2)与非金