高三化学一轮复习 电化学复习（四）教学设计

1、电化学知识复习专题(四)课堂主题课题：电化学知识复习主题(四)预定时间上课时间明确目标1、知识和技能： 1、了解原电池原理初步了解化学电源化学腐蚀和电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。2 .了解电解原理了解铜的电解精炼、镀铜、氯元素碱工业反应原理。2、过程和方法：通过填写学案并阅读教科书，加深理解3、情感态度和价值观：理解化学在生产、生活中的重要作用。重点难点要点：原电池原理和电解原理难点：电极判断及电极反应式的表述课型讲义练习题复习讨论其他教学内容设计浅谈人民教师与学生的活动设计试验点四原电池原理的应用1 .原电池的应用(1)形成原电池可以加快反应速度。 像实验室制的氢瓦斯气体一样，通常在不纯的亚金

2、属铅颗粒中与稀硫酸反应，使用纯亚金属铅时，通常在溶液中滴加数滴硫酸铜溶液。(2)可以用原电池比较金属的活性顺序(负极活性)。 将两种不同的金属在电解质溶液中构成原电池后，根据电极的活性、电极上的反应现象、电流方向、电子的流动、络离子的移动方向等进行判断。2 .可以利用原电池原理分析金属的腐蚀和防护问题金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀两种，但主要是电化学腐蚀。 根据电解质溶液的酸盐化学基性，电化学腐蚀可以分为贮氧腐蚀和溶氢腐蚀2种。以铁元素钢腐蚀为例，发生吸氧腐蚀条件是O2溶解于吸附在铁元素钢表面的水膜，呈极弱酸性或中性，反应中O2的电子被还原，其电极反应式分别为负极(Fe):2Fe4e-=2F

3、e2、正极(c ):o2h2o4e-=，发生脱氢腐蚀的条件是吸附在铁元素钢表面的水膜酸性强，反应时析出H2，其电极反应式分别为负极(Fe):Fe2e-=Fe2、正极(C):2H 2e-=H2。金属防蚀方法：改变金属内部结构在表面复盖保护层(例如在铁元素钢表面涂上矿物油、涂料、电镀层，形成稳定的氧化膜等)电化学保护法(连接一片活跃的金属将被保护金属保护在正极，将被保护金属连接电源的负极)。通常金属的腐蚀速度类型：电解电池的阳极原电池的负极自然腐蚀原电池的正极(保护)电解电池的负极(保护)。【例11】为了研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组的学生用铁丝将相同大小的铁元素钉子各固定在下图所示的3个装

4、置上，放入玻璃风箱中保存相同的时间，实验结束时的现象描述不正确()。a .装置a的左侧液面必须低于b .左侧液面装置a必须低于装置bc .装置b中的铁元素钉的腐蚀最严重d .装置c中的铁元素钉几乎没有腐蚀【例12】通过在稀硫酸中浸渍a、b、c、d四片金属片，并用引线进行两连接，能够构成各种原电池。 a、b相连时，a为负极；c、d相连时，气泡逃逸到d中；a、c相连时，a变得极轻；b、d相连时，b为正极。 4种这些个金属的活性顺序从强到弱的顺序为()a b c d.a c b dC.acdb D.bdac【例13】不能用电化学理论说明以下事实的是()a .轮船水线以下的船壳嵌入了一定量的亚金属铅块b .镀亚金属铅的铁元素制品比镀锡的铁元素制品耐用c .铝片不需要用特殊的方法保存d .亚金属铅与稀硫酸反应时，少量滴加硫酸铜溶液则反应速度加快图14】(09上海卷13 )在右图的装置中，u字管内为红墨水，a、b试管内分别装载有盐水和氯化铵溶液，分别注入生铁元素块，有会儿放置。 以下说明错的是()a .生铁元素块中的碳是原电池的正极b .红墨水柱两侧的液面向左低右高c .两个试管中相同的电极反