高一化学下学期 第13周第3章第3节 生活中两种常见的有机物教案

1、第三节生活中两种茄子常见有机物年级高1科目化学朱非老师日期作业第三节生活中两种茄子常见有机物上课参与人员决定本周课程教学内容内容和进展：第三节生活中两种茄子常见有机物第一课：乙醇第二课：乙酸第三课：练习题教学2、教育目标：牙齿部分的教育重点：官能团的概念、乙醇、乙酸的组成、乙醇的替代反应和氧化反应、乙酸的酸性和酯化反应。牙齿单元的难点：让学生们建立乙醇和乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步了解两个茄子对乙醇氧化和乙酸酯化的重要反应。3、数据准备：必备2教材，创新设计，实验器材，药品，棒模4、教学方法(包括难点的突破):活动建议第一桥乙烯教学设计合作教育模式(醋酸的情况):将学生分成几个组，组

2、之间的水平接近，组内的水平不同，因此组的探索和讨论可以顺利进行。问题：如何证明醋中含有乙酸？“组设计”“组内讨论”，“组间疑问”“醋酸实验探索”“实验醋酸的酯化反应”“分析乙酸的结构和酯化反应发生时断键的位置”“官能团对有机物性质的影响”“探讨乙酸在生活中使用的妙用”。教学设计教育模式探索(以乙醇为例)观察乙醇的物理性质，归纳及总结完成探索实验：乙醇和金属钠、乙醇和氧的反应实验现象总结乙醇结构分析了解乙醇的性质，并使用相关反应的化学方程式讨论或在线阅览乙醇的用途调查酒精中毒引起的社会危害，加强责任意识。教学设计探讨教授模式(以乙醇为例)。问题：观察乙醇的物理特性回忆乙醇的组成讨论乙醇分子中原子

3、的连接，并提出假说。1CH3 och 3；讨论两种茄子假设结构的异同(必要时教师在键的类型和连接状态下单击)实验验证：乙醇和金属钠的反应乙醇氧化反应时的断键方式实验验证：乙醇的氧化反应乙醇的结构和性质摘要课后活动论文：酒精中毒引起的调查课堂电视剧，辩论赛、公款消费和中国酒文化。二、活动建议实验3-2采集的金属钠颗粒要大一些，实验前要吸钠表面的煤油。可以在表盘上反应，也可以在表盘上复盖干燥的玻璃片，放在实物投影台上，让学生观察对比。实验3-4可以将吸收装置更换为导管连接干燥管，在干燥管底部插入面额下，防止反向吸入，在饱和碳酸钠中加入几滴酚酞，易于观察。第三节生活中两种茄子常见有机物第1课乙醇目标

4、导航 1。理解氘的衍生物和官能团的概念。掌握乙醇的组成结构和主要特性。3.了解乙醇的主要用途及其与人类日常生活和健康的关系。初步学习分析官能团与性质的关系。一、碳氢化合物衍生物1.碳氢化合物衍生物碳氢分子的氢原子被其他原子或原子团取代而产生的一系列化合物称为碳氢化合物的衍生物。例如：乙醇可以看作是乙烷分子的氢原子被羟基取代后的衍生物。2.官能团决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团。例如：乙醇的羟基，氯甲烷的氯原子分别是乙醇和氯甲烷的官能团。讨论1.以下物质是碳氢化合物的衍生物_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。ch 3c hoch 3 ch 2 ohch 3c ooh答案

5、分析碳氢化合物分子的氢原子被其他原子或原子团取代的一系列物质称为碳氢化合物的衍生物。也就是说，钚的衍生物除了C，H元素外，还含有其他元素。二、乙醇1.物理特性为了从乙醇中去除水，必须加入生石灰吸收和蒸馏水。2.分子结构3.化学性质(1)与钠的反应化学方程式为2na 2ch 3c H2 oh-2ch 3 ch 2 ona H2。(2)氧化反应燃烧化学方程式为ch3ch2oh 3o 22 co 2 3h2o。催化氧化实验操作实验现象空气中烧焦的铜表面从黑色变成红色，试管里的液体有刺激性的气味化学方程式2ch 3c H2 oh o 22ch 3c ho 2h2o强氧化剂反应乙醇可以被酸性高锰酸钾溶液

6、或酸性重铬酸钾溶液氧化，直接氧化成乙酸。在乙醇的催化氧化实验中，使铜线螺旋，目的是增加接触加热面积，提高实验效果。4.用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料。(。(2)用作化学原料。(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作为消毒剂。讨论请确认以下陈述是否正确：(1)可以用分液分离酒精和水的混合物。（）(2)无水硫酸铜可以检查工业酒精中是否有水。（）(3)乙醇的羟基没有水的羟基那么活跃。（）(4)乙醇分子中含有6个氢原子，1毫升乙醇和足够的钠反应能产生3毫升氢。（）答案(1)(2)-300；(3)-300；(4)一、乙醇的结构和性质例1乙醇分子的各种化学键对乙醇在各种反应中中断的键的说明不

7、正确()A.与金属钠反应时，键破坏B.铜催化共热下与O2反应时和键断C.在铜催化共热下与O2反应时和断键D.空气中完全燃烧时破损931结合答案c分析乙醇和钠产生乙醇钠是羟基的O-H键断裂，A是正确的。乙醇催化氧化为乙醛时，1和切断化学键，B正确，C错误。乙醇完全燃烧时，化学键931931 全部断裂。概括要点乙醇的结构特征、断裂耦合与性质的关系例如(乙醇的催化氧化):总化学方程式：在2CH 3C H2 OH O 22CH 3C HO 2H2O反应中，以铜(也可用作银)为催化剂。变形训练1乙醇的说法是正确的()A.乙醇结构中有-OH，因此乙醇可以溶于水，电离OH-以表示碱性。B.乙醇燃烧产生二氧化

8、碳和水，表明乙醇具有氧化性C.乙醇和钠反应时会产生氢，因此乙醇表示酸性D.乙醇和钠的反应很缓慢，因此乙醇羟基中的氢原子比水中的氢原子不活跃答案d分析乙醇不能电离氢氧根离子。-OH和OH-是完全不同的粒子。乙醇的氧化反应表明乙醇的还原性。乙醇和钠反应可以产生氢，此时不是氢离子的性质，不能说明乙醇的酸性。乙醇和钠比水和钠反应缓慢，表明乙醇羟基的氢原子比水中的氢原子不活跃。其次，探讨羟基中氢原子的活性。例2在装有乙醇的烧杯里放了一小块金属钠，在下面对牙齿实验现象的描述中是正确的()A.钠块沉淀在乙醇面额下。b .钠块融化成小球C.钠团在乙醇的液面游泳。d .钠块表面激烈地释放气体。答案a分析钠的密度

9、比乙醇大小，因此A正确，C错误。钠和乙醇的反应是生成氢比较慢，所以释放的热量不能溶解钠，所以B，D错了。知识归纳钠和乙醇与水的反应比较水和钠反应乙醇和钠反应钠的变化钠颗粒浮在水面上，融化成闪闪发光的小球，快速地游来游去，很快就消失了钠颗粒开始下沉到试管底部，没有融化，最终逐渐消失声音现象有“嘘”的声音没有声音气体检查点燃后放出淡蓝色的火焰点燃后放出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度比水小，熔点低。钠与水激烈反应，产生氢。水分子中羟基的氢原子比较活跃钠的密度大于乙醇。钠和乙醇慢慢反应，产生氢。乙醇羟基中的氢原子相对不活跃反应的化学方程式2na 2h2o=2 NaOH H22na 2ch 3c H2 o

10、h- 2ch 3ch 2ona H2变形训练2可以证明乙醇分子中的一个氢原子与另一个氢原子不同()A.1 mol乙醇完全燃烧，产生3 mol水B.乙醇可以制造酒精饮料C.1MOL乙醇和充分的Na作用得到0.5 mol H2。D.1 mol乙醇能产生1 mol乙醛答案c乙醇分子包含6个氢原子，分子式为C2H6O，可能的结构为CH3OCH3和C2H5OH。由于1 mol乙醇和足够的钠反应只有0.5 mol H2，可见6个氢原子中只有1个氢原子能被钠取代。牙齿氢原子与其他氢原子的环境必须不同。由于酒精中的氢原子只有羟基中的氢才能与钠反应，所以牙齿反应经常用于判断酒精分子中的羟基数量。1.以下化学术语

11、正确是()A.乙醇作用器：-哦B.乙醇的分子式：CH3CH2OHC.乙烯的简单结构：CH2CH2D.没有乙烯官能团答案a2.酒后驾车是引起交通事故的重要原因。交警对飞行员呼气酒精测试的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇到乙醇，快速生成蓝绿色的Cr3+。乙醇的以下说明与牙齿测量原理有关()乙醇沸点低乙醇密度小于水；乙醇具有还原性；乙醇是碳氢化合物的含氧衍生物A.b .c .d .答案c乙醇的沸点低，挥发性强，与呼吸一起呼气，因此容易被检测到。K2Cr2O7的氧化性强，使乙醇氧化，生成自行Cr3+，表明乙醇具有可恢复性。所以正确答案是c。3.已知分子中含有羟基的物质能与钠反应，产生氢。乙醇，乙

12、醇分别与足够量的金属钠起作用，产生等量的氢。牙齿三种茄子酒精物质的用量比例()A.6: 3: 2b.1: 2: 3C.3: 2: 1d.4: 3: 2答案a分析羟基数与替换的氢原子数之比为1: 1。三个茄子酒精和钠反应释放等量的氢，三个茄子酒精提供的羟基数量相同，所以三个茄子酒精的物质比例是：1:=6: 3: 2。4.(双重选择)将质量为m g的铜烧焦，立即放入下一种物质，铜线就会变红，质量保持在m g()A.盐酸b .酒精C.稀硫酸d .一氧化碳答复BD铜燃烧变黑会产生氧化铜，氧化铜、盐酸、硫酸都反应溶解，铜的质量减少。氧化铜和酒精，一氧化碳反应产生单质铜，质量不变。5.(1)将表面贴有Cu

13、O的铜在酒精灯心脏加热时，铜线会_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)最近国外开发了高效水果器官保鲜新技术。3在潮湿条件下，在水果保存室用特殊的低压汞灯照射，引起光化学反应，使水果储存过程中缓慢释放的最作业转变为没有熟化作用的“酒”。考试答案：主要反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

14、 _ _ _ _ _ _答案(1)黑色红色催化剂(2) CH2=CH2 h2oc2 H5 oh加价分析(1)铜丝表面附着有CuO，插入火焰芯，火焰芯附近汽化的酒精未燃，乙醇和CuO在加热条件下反应。(2)成熟的水果释放乙烯，乙烯催熟水果，要保持水果新鲜，必须将乙烯转化为乙醇。主要反应是CH2=CH2和水在光照条件下反应生成乙醇。第二桥乙山浏览目标1。掌握醋酸的组成、结构及主要用途。2.掌握乙酸的理化性质，理解酯化反应的概念。3.了解醋酸在日常生活中的应用及其与人体健康的关系。学习如何分析官能团和物质性质的关系。一、乙酸1.配置和结构2.物理特性俗名颜色状态气味可溶性挥发性乙酸无色液体强烈刺激易

15、溶于水和乙醇挥发性3.化学性质(1)弱酸性弱酸性：醋酸在水中的电离方程是CH3CoohCH 3C OO- H，它作为单体弱酸具有酸性透气性。醋酸与碳酸强弱的比较实验(2)酯化反应概念：酸和酒精反应产生酯和水的反应。反应特性：酯化反应可逆、缓慢。醋酸和乙醇的酯化实验现象(1)饱和Na2CO3溶液的液面产生透明的有偿液体。(2)能闻到香味化学方程式Ch 3c ooh ch 3c H2 oh ch 3c oo C2 H5 H2O拨号酯化反应是取代反应。在酯化反应中生成酸脱气、醇脱气氢、酯和水。讨论1.判断讹误：(1)醋酸的官能团是羟基。（）(2)乙醇和乙酸可以用紫色石蕊溶液确认。（）(3)用醋去除水

16、壶的水垢(以CaCO3为主)。（）(4)在制造乙酸酯时，适当增加乙醇的浓度，乙酸就能完全反应。（）答案(1)(2)-300；(3)-300；(4)2.在乙酸、碳酸、水、乙醇中分别添加少量金属钠，反应最严重的是什么？为什么？答反应最严重的是乙酸。因为乙酸中水产氢最活跃。二、酯1.酯羧基的-OH被-OR 取代的产物称为酯，简称RCOOR ，结构简洁，官能团。警告乙酸中羧基上碳氧福建和酯基中碳氧双键都不能引起加成反应。2.物理特性低水平酯(如乙酸酯)密度小于水，不溶于水，容易溶解于有机溶剂，具有香气气味。3.用途(1)用作饮料、香水等香料。(。(2)用作指甲油、粘合剂等溶剂。讨论3.在乙酸乙酯中除去醋酸或乙醇，可以使用氢氧化钠溶液吗？答案是，因为在牙齿的时候，乙酸乙酯转换成乙酸钠和乙醇，乙酸乙酯反应。一、乙醇、水和乙酸分子的羟基活性例1以下物质都能与金属钠反应，释放H2，生成H2的速度正确对齐()C2