硫酸亚铁铵.ppt

1、专题7 物质的制备与合成,课题1：硫酸亚铁铵的制备,硫酸亚铁铵晶体,摩尔盐,易溶于水，不溶于乙醇，在水中的 溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小,(NH4)2SO4 FeSO46H2O,肥料、废水处理、农药等,复盐,能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定,颜色：,溶解性：,浅绿色,利用摩尔盐的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小使之析出而制得,（一）摩尔盐的制备原理：,(NH4)2SO4FeSO4 6 H2O (NH4)2SO4FeSO46H2O,（二）制备过程：,制备：,硫酸亚铁铵晶体（摩尔盐）,(NH4)2SO4 FeSO46H2O,例：将绿矾(FeSO47H2O)、硫酸铵以

2、相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体。根据下图回答：,利用乙醇的挥发，除去晶体表面附着的水分,（1）步骤1Na2CO3的主要作用是 。,冷却结晶,Fe + 2Fe3 = 3Fe2,除去铁屑表面的油污,过滤,（3）步骤3中，加入(NH4)2SO4固体后，要得到摩尔盐晶体，需经过的实验操作包括： 加热蒸发、 、 。,（2）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）： 。,（4）步骤3中制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤的目的是 。,1、三个步骤中都含有加热的操作： 步骤1中：小火加热的目的是： ； 步骤2中：水浴加热的优点是 ； 水浴加热是为了 ； 步骤3中：加热是为了蒸发溶剂，浓缩结晶。,操作对比：,

3、升温，溶液碱性增强，去油污能力增强,加速铁的溶解,受热均匀、便于控制温度,思考：该实验中，要得到摩尔盐晶体，应加热 到 时，停止加热。,那么蒸发下列溶液呢？ 从CuSO4溶液得到胆矾晶体： 。 从NaCl溶液得到NaCl固体： 。,蒸干时溶液中的杂质离子会被带入晶体中； 蒸干时晶体会受热分解或氧化,加热到大量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干,加热到溶液表面出现晶膜时，停止加热,为什么不能蒸干？,溶液表面出现晶膜,，下列适合用倾析法的有： A、沉淀的颗粒较大 B、沉淀容易沉降 C、沉淀呈胶状 D、沉淀呈絮状,A B,防止溶液冷却时，硫酸亚铁因析出而损失,步骤3中可以用如下装置进行过滤：,步骤2中

4、溶液趁热过滤的原因是 。,2、三个步骤中都含有固液分离的操作：,步骤1中采用倾析法分离出铁屑,步骤3中可以用如下装置进行过滤：,减压过滤（也称抽滤或吸滤）,1、这种过滤方式称为： 。,得到较干燥的沉淀,布氏漏斗,吸滤瓶,安全瓶,A,B,C,普通过滤,2、这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是： 。,3、你能讲出仪器A、B、C的名称么？,（三）摩尔盐产品中离子的检验：,例：为检验硫酸亚铁铵晶体中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同学提出可以用湿润的 试纸、稀盐酸和 溶液检验出这三种离子。,Ba(OH)2,新制氯水,先加KSCN溶液，无明显变化， 再加新制氯水，溶液呈血红色,

5、继续滴加氯水后，溶液的红色明显加深,红色石蕊,（四）产品中Fe2的定量分析,制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法。 称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+ 全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积 10.00 mL。,（1）请完成滴定过程中发生的离子方程式： Fe2 MnO4（ ） Mn2 Fe3 H2O,（2）本实验的指示剂 。,A、酚酞 B、甲基橙 C、石蕊 D、不需要,D,（3）KMnO4溶液置于 （酸式、碱式）滴定管中,酸式,（4

6、）终点颜色的变化: 。,溶液由浅绿色变为浅红色，半分钟内不变色,14%,（5）产品中Fe2+的质量分数为 。,变式训练：,右图是模拟工业制备摩尔盐 晶体的实验装置。 步骤如下：,3、利用容器的反应，向容器中通入H2 ，应关闭活塞 ，打开活塞 （填字母）。向容器中通入H2的目的是 。,1、先用15的Na2CO3 溶液煮沸废铁屑 （含少量油污、铁锈、FeS） ，再用清水洗净。,2、将处理好的铁屑放人锥形瓶中，加入适量稀硫酸。,A,B C,排出装置中的空气，带出溶解氧，防止Fe2+被氧化,5、简述从容器中分离并得到纯净硫酸亚铁铵晶体的操作步骤是：_ 、 _ 、_。,过滤,洗涤,干燥,4、待锥形瓶中的

7、铁屑快反应完时， ，（填写操作）继续产生的H2会将锥形瓶中的FeSO4（含少量未反应的稀硫酸）压到饱和(NH4)2SO4溶液的底部。 常温，放置一段时间，试剂瓶底部会析出浅绿色晶体。,关闭活塞B、C， 打开活塞A,6、容器中NaOH溶液的作用： 。,吸收FeS与稀硫酸反应生成的H2S气体， 防止污染。,小结：,无机制备实验的原则,原理正确、方案合理,无危险、毒性小、绿色化,方法可行、原料易得,操作方便、装置简单,速率快、产率高,绿矾是一种重要的食品和饲料添加剂。某同学通过如下操作由废铁屑制备绿矾晶体： 将15%的Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤23遍； 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控