高中化学 2.2.1分子空间结构与价层电子对互斥模型导学案新人教版选修3

1、2.2 分子立体结构第1课时 分子空间结构与价层电子对互斥模型学习目标 1认识共价分子的多样性和复杂性 2初步认识价层电子对互斥模型3能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构4分析出P4、P4O6、P4O10、S8的共价键数目学习重点、难点：1分子中常见的几种立体构型（直线形、V形、三角锥形、正四面体形）；2利用价层电子对互斥模型（VSEPR模型）预测分子的立体结构课前预习使用说明与学法指导 1依据预习案通读教程，进行知识梳理，让学生初步认识共价分子的多样性和复杂性。 2认真完成预习自测，将预习中不能解决的问题标记出来，并填写到后面“课后反思“处，利用15分钟高效完成。知识准备1直线形、

2、V形、三角锥形、正四面体形等四个空间模型的认知2常见的CO2、O、NH3、CH4的立体构型3价层电子对互斥模型的作用教材助读（P37-40内容 ）1分子立体结构的概念 分子立体结构是指：由原子构成分子中的_关系问题。2分子中常见的几种构型（1） 双原子分子的立体构型为:_（2）三原子分子的立体构型:_、_。（3）四原子分子的立体构型:_、_、_。（4）五原子分子的立体构型:_。（5）CO2、O、NH3、CH4的立体构型分别为_、_、_、_。3价层电子对互斥模型（1）用途：_。（2）孤对电子概念：_。（3）模型分类（按中心原子是否有孤对电子）中心原子无孤对电子ABn立体结构范例n=2CO2n=3

3、CH2On=4CH4 中心原子有孤对电子化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型H2O22NH313预习自测:1下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）ACO2 BH2S CPCl3 DSiCl42下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（ ） ACO2 BPCl3 CCCl4 DNO23下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（） AH2O BCO2 CHCl DP44下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）AXeO4 BBeCl2 CCH4 DPCl3课内探究学始于疑1同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它

4、们的空间结构不同？2中心原子的孤对电子对分子空间结构有何影响？探究一: 同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？ 小组讨论：探究二: 中心原子的孤对电子对分子空间结构有何影响？ 小组讨论：合作探究：ABn（n= ）化学式中心原子含有孤对电子对数中心原子结合的原子数空间构型CS2SiF4CHCl3BF3NH2-H2S当堂检测1下列分子的立体结构，其中属于正四面体型分子的是（）ANH3 BH2O CPCl3 DSiH42下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）ANH3 BCCl4 CH2O DCH2O3为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是 ；另一类是 。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是 ，NF3的中心原子是 ；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是