高中化学 3.2.2几种重要的金属化合物学案设计 新人教版必修1

1、高一化学必修1学案设计第三章 金属及其化合物第二节 几种重要的金属化合物第二课时学习目标 1掌握Al2O3、Al(OH)3的两性及相关的反应。 2了解Al2O3、Al(OH)3的用途知识梳理：二铝的重要化合物1氧化铝(1)物理性质： 氧化铝_溶于水，熔点_，铝制品表面的氧化铝薄膜具有_作用(2)主要用途： 氧化铝是冶炼_的原料，也是比较好的_，可用来制造_等。(3)化学性质：两性氧化物： 既能与酸反应又能与强碱溶液反应生成盐和水的氧化物，氧化铝是两性氧化物写出Al2O3分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式_2氢氧化铝(1)制备： 实验3-7向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现

2、象是_， 发生反应的化学方程式为_，离子方程式为_实验3-8分别向Al(OH)3沉淀中加入稀盐酸和NaOH溶液，产生的现象是_，发生反应的化学方程式与离子方程式分别为Al(OH)3+ HCl _离子方程式：_Al(OH)3+ NaOH _离子方程式：_思考1：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，会产生什么现象_写出发生反应的总离子方程式_思考2： 制备Al(OH)3的适宜试剂是_(2)氢氧化铝的两性Al(OH)3既能与_反应，又能与_反应，所以Al(OH)3是一种两性氢氧化物(3)氢氧化铝的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式为_(4)用途 利用胶状氢氧化铝的_性，能凝聚水中的悬浮

3、物，可用来_，利用其_性，可用作胃酸中和剂3硫酸铝钾KAl(SO4)2(1)电离方程式： _(2)十二水合硫酸铝钾化学式： _俗名_，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成_，可用作净水剂4偏铝酸钠 (NaAlO2)根据NaAlO2的生成条件，AlO2只能在碱性条件下存在，即AlO2与OH在溶液中共存，但与酸（性）溶液反应 (1)与CO2反应： 向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2NaAlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + Na2CO3离子方程式为： _向NaAlO2溶液中通入过量CO2： NaAlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+NaHCO3离子方程式为：_(2)

4、与酸反应向NaAlO2溶液中加入少量稀盐酸： NaAlO2 +HCl +H2O=Al(OH)3+NaCl离子方程式为：_向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸： NaAlO2 + 4HCl= AlCl3+NaCl+2H2O离子方程式为：_课下作业：1有关铝和它的化合物的说法错误的是（ ）A用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药2 在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A石灰水 B氢氧化钠溶液 C稀硫酸 D氨水3 为

5、了除去Fe2O3中的Al2O3，可选用的试剂是 （ ）A氨水 B稀硫酸 C烧碱溶液 D铁粉4在下列物质中加入过量硫酸溶液，最终不产生沉淀或浑浊的是（ ） A NaAlO2溶液 BBaCl2溶液CAgNO3溶液 DCa(NO3)2溶液5下列离子方程式书写错误的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2 BAl(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O CNaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32DAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 6硫酸镁和硫酸铝的混合

6、溶液中，Al3+离子的浓度为0.2mol/L，SO42离子的浓度为0.4mol/L，则混合溶液中Mg2+离子物质的量浓度为(mol/L) （ ）A0.4 B.0.3C0.2 D0.17向100mL0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入的金属钠的质量是（ ）A 2.3g B 4.6g C 1.15g D 无法确定8 向0.1mol/LAlCl3溶液100mL中加入1mol/L的NaOH溶液得到沉淀0.26g，所加入NaOH溶液的体积可能是（ ）A10mL B20mLC30mL D36.7mL9有一无色盐溶液，焰色反应为黄色，向其中加入少量盐酸出现白色沉淀，继续加盐酸白色沉淀溶解，再改加氨水又出现白色沉淀，氨水过量时白色沉淀不溶解，则此盐的化学式为 ，有关反应的离子方程式为： 。10下列各图中，横坐标为某溶液中加入的某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，从AE中选择符合表中各题要求的序号，填在表中。溶