高中化学 3.2.2 铁、铜及其化合物的应用 学案2 苏教版必修1

1、3.2.2 铁铜及其化合物应用 学案一、铁、铜的单质(一) 物理性质（1）铁是 色金属，可以被磁铁吸引，具有良好的 性和 性，质地 。纯铁具有良好的 ，普铁为 色，熔点 。（2）铜具有与众不同的 色，质软，具有良好的 性和 性。(二) Fe的化学性质1、与非金属单质的反应（1）与O2（2）与 Cl2（3）与S2、与水的反应（1）在水和氧气作用下：（2）高温： 归纳金属与水反应的规律3、与酸的反应（1）与非氧化性的酸（如稀HCl、稀H2SO4等）.（2）与强氧化性的酸（如浓HNO3、稀HNO3浓H2SO4等）常温下，Fe遇到浓HNO3、浓H2SO4发生 。4、与盐溶液的反应 Fe+CuSO4_

2、Fe+ FeCl3 _归纳Fe单质反应规律(三) Cu的化学性质1、与非金属单质的反应2、与强氧化性的酸的反应3、与盐溶液的反应Cu + AgNO3_归纳Cu单质反应规律例1、下列物质中，不能由Fe跟非金属单质直接化合而成的是（ ）A Fe3O4 B FeS C FeCl3 D FeCl2例2、常温下，不能用铁制容器存放的物质是（ ）A 浓H2SO4 B 浓氨水 C CuSO4溶液 D KOH溶液 例3、下列关于铁的叙述中错误的是（） A 纯净的铁是光亮的银白色金属B 铁能被磁体吸引C 铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D 常温下，铁与浓HNO3不反应二、铁、

3、铜的氧化物氧化物FeOFe2O3Fe3O4CuOCu2O俗名色态化合价溶解性与酸反应氧化性用途三、铁、铜的氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2颜色状态酸碱性热稳定性与酸反应与O2反应制备可溶性盐溶液与可溶性碱反应四、Fe2+、Fe3+的性质、检验及转化（一）亚铁盐的性质1、Fe2 的水溶液呈 2、Fe2 的水溶液显 ，能与 反应3、沉淀反应 4.典型的还原性（二）铁盐的性质1、Fe3的水溶液呈 2、Fe3的水溶液显 ，能与 反应3、络合反应 4、典型的氧化性（三）Fe2与Fe3的鉴定鉴别方法Fe2Fe3（四）Fe2和Fe3的相互转化实验探究：实验室提供下列试剂：铁粉、0.1mol

4、L-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeSO4溶液、KSCN溶液、新制氯水1、根据氧化还原反应基本原理，提出Fe2+和Fe3+的相互转化条件的假设2、设计Fe2+和Fe3+的相互转化的实验方案，进行实验并记录现象转化类型 实验方案 现象 Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+例、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量溶液 加入少量 KSCN溶液应用1、在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为 。实验探究：用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液，在铜片上画一个“+”放置片刻后，用

5、少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中。现象： 原因：归纳：还原性： 氧化性：2、利用 溶液与铜反应可制作印刷电路板。3、为除去废水中Fe2+,常将废水中的Fe2+氧化成 ,再调pH使Fe3+转化成Fe(OH)3析出归纳 Fe2+Fe3+化合价 ，需加入 。Fe3+Fe2+化合价 ，需加入 。FeFe2+ Fe3+例5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜例6、如何除去杂质，提纯下列各物质（1）FeCl2中含FeCl3。 所用试剂 离子方程式（2）FeCl3中含FeCl2。 所用试剂 离子方程式（3）FeSO4中含CuSO4。 所用试剂 离子方程式六铁、铜化合物的应用1、铁的化合物：Fe2O3作颜料 氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 作磁性材料 维持生命的微量元素2、铜的化合物：铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。例7、家庭养殖花草时，有时会施用绿矾 (FeSO47H2O)来提供营