2017-2018学年高中化学第一章从实验学化学第二节化学计量在实验中的应用第4课时一定物质的量浓度溶液的配制学案新人教版必修1

1、第四节课特定物质的浓度溶液制备课程体系要求1.掌握使用容量瓶的方法。2.掌握一定物质的浓度溶液配制的方法和操作。1.配制一定物质量浓度的溶液中使用的主要仪器有托盘秤、量筒、烧杯、玻璃棒、橡胶滴管、容量瓶。溶液准备阶段和设备1.容量瓶2.准备阶段(100ml 1.00 moll-1 NaCl溶液准备示例)(1)计算：n=根据cv，n (NaCl)=0.1 _ mol，m (NaCl)=5.85 _ g(2)计量：精确测量NaCl固体5.9 g。(3)溶解：用玻璃棒搅拌，加速溶解，室温冷却。(4)液体移动：(5)洗涤、振动：将烧杯的内壁和玻璃棒清洗两三次，将清洗液全部转移到容量瓶后轻轻摇动，使溶液

2、均匀混合。(6)固定容量：(7)好好摇晃：盖上瓶塞，用食指按住瓶塞，另一只手用手指支撑瓶底，反复倒置，将溶液均匀混合。1.准备一定物质的浓度溶液时，为什么要洗烧杯和玻璃棒？提示：转移液体后，烧杯和玻璃棒上沾有少量溶质，所以要用蒸馏水洗涤，把溶质全部放进容量瓶里。否则会发生实验误差。2.在准备溶液的过程中，在将溶液转移到容量瓶之前，为什么要还原为室温？提示：容量瓶上显示的容积是指室温下的体积，溶液温度过高，容量瓶的容积变化会导致实验误差。3.定容量的时候不小心放了水，超过刻度的话，该怎么处理呢？提示：重新配置。1.容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶泄漏检测方法使用容量瓶的第一步是确保漏水。关键字

3、：“注水”“盖子”“倒立”“观察”“直立”“旋转180”“倒立”“观察”。正确的说明：向容量瓶注入一定量的水，盖上瓶塞。用食指压瓶塞，另一只手支撑瓶底，反过来看瓶子是否漏水。如果不漏水，就把瓶子竖直，转动180次塞子，拧紧，检查漏水。如果不漏水，可以使用牙齿容量瓶。(2)选择容量瓶的原则“大而近”的原则。(选择容量瓶遵循“大而近”的原则。所配溶液的体积略小于或等于容量瓶的体积。例如：480毫升溶液应选择500毫升容量瓶配制溶液。(3)容量瓶用的“5茄子否”容量瓶不能溶解固体。不能用容量瓶稀释浓缩溶液。容量瓶不能加热。容量瓶不能用作反应容器。不能用容量瓶长期保存溶液。溶液准备阶段和设备1.排序溶

4、液准备过程，例如：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。答案：实验室准备2毫升-1稀硫酸250毫升。(1)要测量质量得分98%密度为1.84GML-1的浓硫酸_ _ _mL。(2)在准备过程中，需要以下装置中的_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填充选项的标签)牙齿：A.托盘秤b .烧杯c .测量管d .烧瓶e .玻璃棒F.粘合剂滴管g .试管H. 250ml容量瓶(3)在下一次实验工作中，按照先后顺序_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。A.沿着玻璃棒将稀释冷却的硫酸注入250毫升容量的瓶子B.清洗液

5、也注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液均匀混合C.将测量出的浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入烧杯，混入室温，冷却D.在烧杯里放大约100毫升蒸馏水E.用适量的蒸馏水清洗烧杯两三次F.在容量瓶中加入蒸馏水，使其面值接近刻度1-2厘米G.盖上瓶塞，反复转动，均匀地摇动H.使用橡胶滴管将蒸馏水添加到瓶颈刻度。解决方法：(1)根据c(浓度)v(浓度)=c(稀释)v(稀释)可用=2moll-125010-3l，V(h2so 4)(2)稀释液体配制一定物质的浓度溶液，所需的仪器有杯子、水桶、玻璃棒、胶水吸管、250毫升容量瓶。(3)根据特定物质浓度溶液的赵霁工作顺序，全面分析答案即可。答案：(1)27.2 (2)B、

6、c、e、f、h(3)D、c、a、e、b、f、h、g例如，配制100毫升1.0 MOLL-1的NaCl溶液，以确定以下动作对溶液浓度的影响。可能引起误差的操作变化量实际浓度(cB)把烧杯的溶液转移到容量瓶上，就会涌出少量NB减少低溶液倒在烧杯上，忘了洗烧杯和玻璃棒NB减少低不降温，注入容量瓶定量v减高定容量的时候，抬头看容量瓶上的刻度v增量低确定容量时，俯视容量瓶的刻度v减高成型的时候放很多水，用吸管吸进去NB减少低成型均匀摇晃后，发现液面下降，再往刻度处加水。v增量低融化前烧杯里有水-没有影响1.准备一定物质的浓度NaOH溶液时，测定NaOH固体的时间太长，会影响赵霁结果吗？提示：计量时间太长

7、会使NaOH变质，从而降低配制液的浓度。2.成型时仰望或俯视刻度会影响赵霁结果吗？提示：向下看刻度会增加水的杨怡，配液的浓度低，向下看刻度会减少水的杨怡，配液的浓度高。3.定容均匀摇晃后，液面低于刻度，蒸馏水加到刻度上，对实验结果有什么影响？提示：定影后反向摇晃，会出现瓶内面值低于刻度的现象。因为极少量的溶液埋在软木或袖口里，把蒸馏水加到刻度上，会降低配制的溶液物质的浓度。1.错误分析方法配制一定物质的浓度溶液时，很多因素都会引起溶液浓度的误差。分析错误时，必须围绕实验操作对N或V的影响进行分析，具体取决于C=。(1)任何增加nB的元素使cB变大。(2)减少nB的所有元素使cB变小。(3)增加

8、v的所有元素使cB变小。(4)所有减少V的因素使cB变大。2.使用时俯视或俯视刻度的错误图(1)向下查看刻度线(图1)。工作时以刻度为基准添加水，刻度低于面值，因此添加了很多水，溶液体积大，浓度小。(2)顶部记号(图2)。与看刻度相反，刻度比面值高，所以加入的水少，溶液体积大，浓度大。1.配制一定物质量浓度的某溶液，在以下情况下可使赵霁结果低()A.未冷却时传输，容量设置B.未洗的烧杯和玻璃棒C.定用时俯视刻度，观察液面。D.容量瓶中原有少量蒸馏水。分析：如果选择B A，则不会冷却，而是转移，最终溶液体积小，浓度高，B段，如果不洗涤，溶质减少，浓度低，C段，顶部刻度线，V较小，浓度大，D项不受

9、影响。2.一名学生想制造500毫升0.1毫升-1氯化钠溶液，但实际上制造NaCl溶液的物质浓度为0.09毫升-1的原因可能是()测量重量的时候，重量生锈了容量瓶里原来有少量蒸馏水熔化用烧杯多次没有洗涤胶水滴管在加水后确定容量时抬起刻度A. B. C.d .分析：选择C 1时，重量会生锈，NaCl的质量会很大，即配制的溶液的cB很大。威廉莎士比亚，“美国电视电视剧”，“健康”，“容量瓶”，没有影响原来少量蒸馏水调配的溶液的cB。溶解用烧杯多次不洗涤，溶质减少，配制的溶液的cB变小。定量的时候看刻度，V大，cB小。通过第3级培训部分1.以NaCl固体形式准备100ml 1.00 moll-1 Na

10、Cl溶液。不需要的设备()A.100毫升容量瓶b .试管C.玻璃棒d .粘合剂吸管分析：选择B以准备1.00 moll-1氯化钠溶液100毫升，制造顺序为：计算计量溶解冷却液体移动清洗定容摇晃瓶子贴纸，所需的器具有托盘天平、药勺、烧杯、2.实验室应配1MOLL-1的NaCl溶液970毫升，配时应使用的容量瓶的规格为()A.950ml容量瓶b.500ml容量瓶C.1 000ml容量瓶d .容量瓶任意规格分析：C配制液必须选择适当的容量瓶。普通容量瓶的规格是100毫升。选择250毫升、500毫升、1 000毫升、通常大于或等于溶液体积的容量瓶，即实验中选择的问题1000毫升的容量瓶。3.下图是一名

11、学生用500毫升容量瓶制作0.10MOLL-1 Naoh溶液的过程。那个学生的错误程序是A.1处b.2处C.3 d.4地点分析：在选择C的第一阶段，不能将NaOH固体放在计量表上。阶段玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度下的部位。确定阶段容量时要提高刻度。也就是说，牙齿学生的操作程序中有三个茄子错误。4.使用容量瓶制作溶液时，操作不当可能产生误差，在以下情况下，配制的溶液浓度可能会降低()用天平(使用油码)测量时，天平和天平的位置颠倒，将溶液转移到容量瓶后，烧杯和玻璃棒没有用蒸馏水冲洗，转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定量容量时，容量瓶的刻度线俯视并均匀摇晃，发现液面下降，补充少量水，再到达刻度A.b .

12、C.d .分析：如果选择A 1，在天平的情况下，要在右侧板上放重量，其质量加上油码读数，就成为物质的质量，位置颠倒，测量的物质的质量小于所需的质量，最终浓度降低。烧杯和玻璃棒如果不用蒸馏水洗涤，浓度就会降低。容量瓶内有少量蒸馏水，不影响浓度。确定容量时，看容量瓶的刻度线会加入很多水，浓度会降低。液面低于刻度，蒸馏水落在刻度线上，溶液体积大的话，浓度就会降低。5.在实验室准备465毫升0.2毫升-1的硫酸钠溶液。(1)请填写以下空格。A.计算，计量，溶解：在天平上挂_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g硫酸钠固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。B.之前：冷却获得的溶液后，小心地按照_

13、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _注入。C.洗涤：用少量蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒2 3次，每次清洗液也小心地转移到容量瓶。D.正英：在容量瓶里继续放蒸馏水到液面距离刻度线1 2厘米，E.摇晃：一定要堵住瓶塞，好好摇晃。F.贴标签，装试剂瓶：将配制的溶液倒入试剂瓶，贴标签，清洗容量瓶。(2)在以下情况下，配方溶液的浓度升高：_ _ _ _ _ _ _ _ _(字母填充)。A.某同学定额时，俯视容量瓶刻度。B.未执行上述程序。C.摇动发现液面低于刻度，加了水。D.b在工作中向外喷洒少量液体E.在不冷却到室温的情况下转移容量分析：(1)容量瓶的体积应略大于或等于配液的体积

14、，因此选择500毫升容量瓶。m=nm=CVM=0.2 moll-10.5mol 142 gmol-1=14.2g；玻璃棒有引流作用，所以选择玻璃棒引流液。在容量瓶中继续将蒸馏水放入液面1-2厘米的范围内，然后换成橡胶吸管，将蒸馏水小心地滴到溶液凹面额下，使其与刻度线水平相切。(2) A .容量瓶定量使用时容量瓶刻度向下看，溶液体积小，配制的溶液浓度高，准确。b .烧杯，玻璃棒未洗涤，引起溶质的物质的杨怡小，配制的溶液浓度小，有误差。c .定量使用后，塞瓶塞均匀地摇晃，定置后，液面不到刻度线，再将水放入刻度线，使溶液体积变大，配制的溶液浓度小，出现误差。d .少量液体突出，引起溶质的物质的杨怡小

15、，配制的溶液的浓度小，有误差。e .在室温下不冷却，转移，室温冷却后，液面低于刻度，溶液体积小，浓度大，准确。答：(1)14.2玻璃棒500毫升容量瓶粘合剂滴管(2)a，e1.容量瓶上不需要标记的是()A.温度b .浓度C.刻度d .体积解决方法：B容量瓶上标有温度、容积和刻度。2.在实验室准备1毫升盐酸1moll-1。以下不必要的装置()A.250ml容量瓶b .托盘平衡C.粘合剂滴管d .烧杯分析：选择B准备250毫升盐酸溶液需要250毫升容量瓶、两桶、烧杯、玻璃棒、胶水滴管等。3.用铁饼(CuSO45H2O)制备0.1 moll-1硫酸铜溶液。正确操作()A.据说，加热胆囊去除结晶水后，

16、取16克溶于1 L水。B.据说，将25 g的胆溶于1 L水C.将25 g胆囊溶于水，然后将牙齿溶液稀释1 LD.在水中溶解16 g的胆囊，然后将溶液稀释为1 L分析：选择C键的化学式为CuSO45H2O，因为含有结晶水，所以要将样品250GMOL-10.1 MOLL-11 L=25G溶于水，然后将溶液稀释为1 L。4.实验室应配2MOLL-1的NaOH溶液950毫升，配时应使用的容量瓶的规格和所提NaOH的质量分别为()A.950ml、76.0g b.500ml、80.0gC.1 000ml、80.0g d.1 000ml、76.0g分析：选择C配制950毫升溶液，需要使用1，000毫升容量瓶，NaOH固体的质量为1 L2 MOLL-140 GMOL-1=80.0G。5.正确准备250 mL一定物质的浓度的NaOH溶液。下一次实验操作正确是()A.选择设备时使用500毫升容量的瓶子B.将计量的氢氧化钠固体放入容量瓶，加入少量水溶解C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即得到的溶液注入容量瓶D.将烧杯的氢氧化钠溶液注入未干燥的清洁容量瓶分析：选择D A项，容量瓶的规格必须与配液的体积一致，需要配液的体积和容量瓶的容量不相等，应选择容量瓶，该容量瓶略大于需要配液的体积。牙齿问题应选择250 mL容量瓶，误差。项