2017年高考化学一轮复习 专题4.3 硫及其化合物（讲）（含解析）

1、专题4.3硫及其化合物1.确定硫及其化合物(H2S，SO2，SO3，H2SO4等)的理化性质和应用。掌握2、O3、H2O2的性格。3.了解硫元素单体及其重要化合物对环境质量的影响。一、臭氧和过氧化氢(a)吴尊1.物理性质：常温、常压、特殊恶臭的淡蓝色气体，密度高于空气密度。2、化学性质(1)强氧化性：O3 2KI H2O=2KOH I2 O2(2)不稳定性：2O3=3O2(温升，分解率提高)(3)漂白和消毒(4)生成方法：3O2=2O3(放电条件)3、臭氧层(b)过氧化氢1，结构2、化学性质(1)不稳定性：2H2O2=2H2O O2(2)还原性：遇到强氧化剂时表示还原性。2k MnO 4 5

2、H2 o 2 3h2 so 4=k2so 4 2 MnS O4 5o 28 H2 o(3)氧化性：H2O2 Na2SO3=Na2SO4 H2O要注意，杀菌、消毒、漂白会使NaOH的酚酞溶液的红色褪色，不是H2O2的弱酸性。典型案例1吴尊分子的结构类似于极性分子(SO2)，可以用二氧化碳读取，臭氧层中牙齿含有0.2 ppm(ppm为百万分之一)。臭氧是由氧气吸收太阳波长不到242 nm的紫外线形成的，但如果臭氧被波长在220nm到320nm的紫外线照射，就会分解。下列选项中的正确选项为()A.打雷时也能产生臭氧，吴尊分子是直形分子B.臭氧转换为氧气，氧气转换为臭氧都需要吸收能量C.臭氧和氧气的相

3、互转换基本上能保持大气中臭氧的含量稳定。D.向大气中排放氮的氧化物和氯氟化碳都可以加速吴尊分解回答光盘a不正确。吴尊分子是V型结构，氧原子不再在同一条直线上。相同反应的积极反应和反反应都不能是吸热反应或发热反应。b不正确。光盘都很准确。O3和H2O2在教材中没有直接说明，但必须渗透其他物质的知识，结合物质结构、元素周期率、元素周期表的知识进行分析和总结。前训练1 甘肃天水中2016期中期以下相关说法是错误的()A.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，具有非极性共价键B.H2O2漂白剂利用了强氧化性，其漂白原理与HClO相似，但与SO2不同。C.过氧化氢是一种可用作医疗消毒剂的绿色氧化剂。D.H

4、2O2具有氧化性和还原性，1molH2O2参加反应时必须传输2mol电子。回答 d测试点：调查H2O2的结构和性质关系的知识。二、硫和硫氧化物1、黄(1)硫元素的存在形式形态-(2)硫单质的物理性质黄单质一般称为黄黄色，是浅黄色固体。不溶于水，略溶于酒精，CS2容易溶于。有丹砂黄、四角黄等多种同素异形体。试管内壁残留的硫呈浅黄色，可以用CS2溶解去除。因为硫的可溶性溶于水，略溶于酒精，易溶于二硫化碳。(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质s团质有0价，中间价，氧化性和还原性。氧化性：H2 SH2SFe SFeS(氧化性弱，Fe为2)2Cu SCu2S(Cu为1)恢复能力：S O2SO22、二

5、氧化硫(1)SO2的物理特性颜色，状态：SO2是无色，有刺激性气味的气体。可溶性：SO2容易溶于水，一般1体积约40体积SO2容易溶解液化。毒性：SO2毒性，废气中SO2被碱溶液吸收。密度：SO2的密度大于空气，向上排放法收集SO2。(2)SO2的化学性质具有酸性氧化物的共性A.与H2O的反应SO2与水反应生成H2SO3，化学方程式为SO2 H2O=H2SO3。B.指示剂变色：SO2可以使石蕊试验液变成红色。注：SO2不能使指示剂褪色。C.碱基和反应如果NaOH足够，反应的化学方程式为SO2 2NaOH=Na2SO3 H2O是。NaOH不足时反应的化学方程式为SO2 NaOH=NaHSO3。D

6、.能与碱性氧化物或一些盐反应。SO2与Na2SO3溶液反应，生成NaHSO3。化学方程式如下：SO2 Na2SO3 H2O=2NaHSO3。氧化性SO2通过氢硫酸(H2S溶液)。A.反应的化学方程式如下：2 H2 SSO 2=3s2 H2O；B.实验现象：产生浅黄色沉淀物。恢复性A.SO2被O2氧化成SO3的反应的化学方程式为2SO2 O22SO3。B.SO2的水溶液可被X2(Cl2，Br2，I2)氧化。例如，SO2使溴褪色，反应的化学方程式为SO2 Br2 2H2O=2HBr H2SO4。C.SO2酸性KMnO4溶液的紫红色可能会褪色，反应的离子方程式如下：2MnO 5SO2 2H2O=2M

7、n2 5SO 4H票民SO2 H2O着色材料不稳定无色物质着色材料三氧化硫SO3在标准条件下是无色的针状晶体。(1)SO3和水的反应：SO3 H2O=H2SO4，反应释放大量热量。(2)SO3是酸性氧化物，与碱性氧化物或碱反应，产生硫酸盐。SO3和氧化钙的反应：SO3 CaO=CaSO4。SO3和Ca(OH)2的反应：SO3 Ca(OH)2=CaSO4 H2O。4.硫氧化物污染与处理(1)资料来源：含硫化石燃料的燃烧和金属矿物的冶炼等。(2)危险：危害人体健康，形成酸雨(低于pH 5.6)。(3)管理：煤脱硫，改善燃烧技术。(4)硫酸酸雨的形成有两种茄子方法：路径1:在空气中灰尘的催化下，创建

8、2SO2+O22SO3，SO3 H2O=H2SO4。途径2: SO2 h2oh2so3、2h2so3 O2=2h2so4。典型事例2 江苏海门中学2016年9月考试以下溶液中进入SO2不会产生沉淀物的是()a . ba(oh)2b . ba(NO3)2c . na2sd . bacl 2回答 d试验点位置二氧化硫的化学性质牙齿问题调查二氧化硫的性质。二氧化硫是酸性氧化物，溶于水，生产亚硫酸，二氧化硫为多元弱酸，二氧化硫具有表征、氧化性和可恢复性之前的训练2 湖南衡阳8中2016届二次月考如下图所示，利用培养皿探索SO2的性质。实验时，在Na2SO3固体上滴入几滴浓硫酸，立即用另一个表面碗填满。

9、下表对实验现象的说明或说明不正确的是()选项实验现象解释aBaCl2溶液浑浊了SO2和BaCl2溶液反应，产生BaSO3沉淀。bNa2S溶液浑浊了SO2和Na2S溶液反应产生s团质。cKMnO4溶液退色SO2具有可恢复性d紫红色溶液退色SO2有票民回答 a考试点：调查对SO2本质的对错判断的知识。三、硫酸1、稀硫酸：具有酸的共性。2、浓硫酸：(1)物理特性纯H2SO4是无色油状液体，沸点高，难以挥发，密度大于水，溶于水时释放大量热量。(2)特性吸水性(经常用作干燥剂)A.可以使用浓缩H2SO4干燥的气体为H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。B.

10、不能用浓硫酸干燥的气体包括：碱性气体，如NH3还原性气体，如H2S、HBr、HI等。脱水性浓缩H2SO4按原子数量2:1的比例去除有机物中的氢，氧元素。例如：c2h 5 ohch 2=CH2H2O。(3)强氧化性与金属的反应深H2SO4可以氧化Cu等不活泼的金属，反应的化学方程式为Cu 2H2SO4(浓度)=cuso 4 SO2H2O。冷浓的H2SO4可以减缓铁和铝。注意注意“数量变化”引起的“质量变化”。理解浓硫酸和铜、锌、铁、铝、碳、硫等的反应时，我们要动态地看待反应过程。例如，从浓硫酸和铜的反应开始，但随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减少，最终变成稀硫酸，稀硫酸与铜没有反应。非金属反应加热

11、条件下，深色的H2SO4可以氧化C等非金属固体，反应的化学方程式如下：C 2H2SO4(浓度)CO22 so 22 H2O。3、SO测试检查液去除液是否有白色沉淀物(确定是否有SO)测试SO时，防止其他离子的干扰。 AG干扰：首先使用盐酸氧化，可以防止AG干扰。AG CL-=AGCL。CO，SO干扰：BaCO3，BaSO3也是白色沉淀，因此与BaSO4白色沉淀不同，这些沉淀物可以溶于强酸。因此，检查HNO3时必须使用酸化。例如，baco 3 2h=H2O CO2ba2。使用的溴盐溶液不能是Ba(NO3)2溶液。因为在酸性条件下，SO等被溶液中的NO (H)氧化成SO，得出了错误的结论。4、SO

12、测试添加氯化钡溶液产生白色沉淀，添加盐酸溶解，产生刺激性气味的气体。发生的反应是：So ba2=baso3，baso 3 2h=ba2 SO2H2O。5、硫酸用途(1)制造磷肥、氮肥等化学肥料。(2)去除金属表面的氧化物。(3)挥发性酸的制备；(4)提炼石油、制造炸药、农药等，是实验室常用的试剂。典型实例3将浓硫酸放入含有蔗糖的烧杯中，观察了下图所示的现象，以下其中错误的是。A.中现象表明浓硫酸脱水性很强B.现象表明浓硫酸具有很强的酸性C.产生刺激性气味气体，表明浓硫酸具有很强的氧化性。D.所产生的气体进入紫红色溶液后，可以观察到红色褪色回答 b测试点：调查浓硫酸的性质浓硫酸具有三个茄子特征，

13、必须掌握浓硫酸的性质和应用，注意“良变”引起的“质变”，随着反应的进行，水的生成和硫酸的消耗会导致硫酸浓度下降，从而引起“质变”。例如，浓硫酸和Zn，Cu的反应。移徙训练3 2017年河北省望都中学高三月考试以下物质的检查必须准确()A.在一种溶液中添加BaCl2溶液，产生白色沉淀，添加HNO3后，白色沉淀不融化，没有其他现象，在原溶液中必须是SO42B.在一种溶液中添加盐酸会产生无色气体。牙齿气体使清澈的石灰水浑浊，表明溶液中必须含有CO32或SO32。C.将少量旧的Na2SO3样品放入试管中溶解，充分添加盐酸氧化，然后添加BaCl2溶液，添加HCl时产生气体，添加BaCl2时产生白色沉淀，

14、表明Na2SO3样品已部分氧化D.将某种气体通过洋红色溶液，洋红色溶液褪色，牙齿气体必须是SO2。回答 c考试要点：牙齿问题测试离子检查。试验点1:二氧化硫试验和特性研究在SO2和CO2中，S和C的化合价都是4价，但在CO2中，最高价是氧化性，S在中间价，氧化性，还原性，性质表达中要注意差异。另外，二氧化硫的表征也是检验和探索的重点，因此要注意其原理是强大的结合能力。1、二氧化硫与二氧化碳的比较SO2二氧化碳事物多莉性质量颜色气味无色，刺激的气味无色无味密度比空气大比空气大毒性有毒无毒可溶性可溶性，常温常压1点40分微溶解，常温常压1: 1熔点相对高，容易液化相对低，液化很困难化学学习性质量与

15、水反应So2 H2O=h2so3Co2 H2O=h2co3与碱反应进入清澈的石灰水，老师会沉淀，气体过多时会溶解沉淀。ca(oh)2 SO2=caso 3H2OCaso3 SO2 H2O=ca (hso3) 2进入清澈的石灰水，老师会沉淀，气体过多时会溶解沉淀。ca(oh)2 CO2=CaCO 3H2OCaco3 CO2 H2O=ca (hco3) 2氧化性SO2 2h2s=3s2h2oCo2 c=2co恢复性高锰酸钾、氧、氯水、溴水、碘水等氧化剂可氧化无表民会产生某种有色物质和不稳定的无色物质，使其褪色无对环境的影响形成酸雨，直接危害人体健康引起温室效应鉴别利用二氧化硫的刺激性气味利用二氧化硫的还原性鉴别高锰酸钾溶液或溴的褪色使用二氧化硫漂白、消耗品红色溶液鉴定2、SO2和CO2标识方法SO2和CO2都能使清澈的石灰水浑浊，进入的气体过多会使沉淀物全部消失。因此，不能用清澈的石灰水鉴别二氧化碳和SO2。通常，可以使用以下方法：(1)用用品红色溶液退色的是SO2，不能退色的是CO2。(2)氢硫酸浑浊的是SO2，没有明显现象的是CO2。2 H2S SO2=3s2 H2O。(3)酸性KMnO4溶液，紫色褪色的是SO2，没有明显现象的是CO2是。2k MnO 4 5so 2 2h2o=k2so 4 2 mnso 4 2h2so 4。(4)溴褪色橙色为SO2，明显现象为CO2是。B