高中化学 1.2.1原子核外电子的排布教学设计 新人教必修2

1、2012-2013云南省芒市中学高一新人教育化学必修2:1.2.1原子核外电子的配置教育设置修订一、内容及其剖析1 .内容：了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，初步掌握原子核外电子配置规律，描绘120号元素体原子和络离子结构的示意图，根据原子、阳络离子和阴络离子的质子数和核外电子数的关系进行关系校正计算。2 .解析：中学化学用图形显示了核电源负载数为118的元素体的原子结构图像，即概略地显示了这些个元素体核外电子的配置情况，因此在教材第三部分介绍核外电子的配置时，并非直接显示这些个元素体核外电子的配置情况和配置规则，而是通过课堂讨论的方式，得出学生自身的结论二、目标及其解析1、目标：了解

2、原子核外电子运动的特征和电子云的概念，初步掌握原子核外电子配置规律，描绘120号元素体原子和络离子结构的示意图，根据原子、阳络离子和阴络离子的质子数和核外电子数的关系进行关系修正计算。2、解析：复习原子核外电子运动的特征，明确微粒子与宏命令物体的运动有不同的规则自己完成120号元素体的电子层的配置情况，自己得出结论，掌握原子核外电子的配置规则在掌握原子核外电子的配置规则的基础上，结合时间从原子、阳络离子和阴络离子的质子数和核外电子数的关系来修正三、教育问题的诊断分析1 .这门课的内容相当抽象，学生不能用现有的运动观念、运动知识和方法学来理解它。 课堂上要注意从学生的实际掌握教材的广度，教学中除

3、了强化语言形象化和生动的比喻外，还应尽量利用心理投射、倒装统计图表、模型、计算机等电子教学媒体辅助教学，使抽象概念具体化，激发学生的学习兴趣。2 .关于根据原子、阳络离子和阴络离子的质子数与核外电子数的关系进行订正，由于理解复杂，很多学生方面的基础差，因此必须在把握科学的严密性的同时，考虑学生的可接受性。 让学生自己动手，有助于理解和强化知识。四、教育鼎力相助条件电子教育媒体鼎力相助，如心理投射、倒装统计图表、型号、电脑等五、教学过程设定修订(一)教育的基本流程；总结初步掌握原子核外电子的配置规律介绍电子云的概念复习原子核外电子运动的特点(2)教育方案1 .复习导入问题1 :原子内原子核的质量

4、大，体积小，就像泡泡纱场的沙聚集了泡泡纱场的量一样，知道电子的质量少。 核外电子的运动和宏命令物体的运动有什么不同？关于原子核外电子及电子的运动，以下记述正确的是(b )能够测量某一时刻的电子位置电子质量小，带负电荷运动的空间范围小高速运动具有一定运动轨迹电子的质量约为氢络离子质量的1/1836a .b .c .d .原子核外电子的运动规律与宏命令物体不同，轨道不确定，不能测定和计算某一时刻的位置，也不能描绘其运动轨迹。人民教师和学生活动：人民教师说话，提问，学生回答。修订意图：提高学生的分析、总结能力。2 .介绍电子云的概念说明：球形。 近核密集，远核稀疏。 到目前为止，虽然无法直接看到电子

5、在原子核外运动的图像，但只能统一指出电子出现在原子核外空间的哪里。 用黑点的疏密使原子核周围有多少电子出现的机会成像的图像电子云。例2 :氢原子的电子云图中黑点表示的意义为(c )a .小的黑点表示电子b .黑子的多少表示电子个数的多少c .电子在核外空间出现的机会的多寡d .表示电子运动的轨迹人民教师和学生活动：由人民教师指导，学生观察结论。修订意图：提高学生观察总结的能力。3 .掌握原子核外电子配置规律氢原子的电子云是这样的。 在多电子的原子中电子是如何运动的呢？许多科学家们经过长期的探索性研究，发现这些运动也有一定的规则。 含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在接近核的区域运动，能量高

6、的电子通常在远离核的区域运动。 能量不同的电子在核附近机会最多的区域叫电子层。 在多电子的原子中，核外电子的分层运动是分层配置的。 目前已知核外电子的排列最多为7层。 将能量最低、最接近核的层称为k层(也称为第一层)，从内侧起依次称为l层(第二层)、m层(第三层)、n层(第四层)、o层(第五层)、p层(第六层)问题2 :核外电子通过能量分层配置。 那么，它是如何安排的呢？ 你先排在哪一层？ 每个电子层最多可以排列几个电子？ 最外面的一楼能排几个电子？ 有什么规律？ 观察教科书Page13的表1-2(120号元素体的电子层的配置状况)。 中所述)说明：结论： (1)各电子层容纳最多的电子数为2n

7、2个。(2)最外层电子数为8个以下(k层为最外层时，最多为2个以下)，次外层电子数为18个以下，倒数第3层电子数为32个以下。(3)核外电子总是先排列在能量最低的电子层中，然后从能量低的电子层逐渐向能量高的电子层排列(即，满足k层后排列l层，满足l层后排列m层)。描绘例11Na、19K原子的结构图像例4 :在某个元素体原子核外电子配置中，l层的电子数是k层和m层之和的2倍，某个元素体是(b )甲金属钍乙镁霓虹灯氯元素下述络离子的电子排列与氩原子核外电子排列不同的是(a )美国国家航空管理局(A.Mg2 B.S2-C.K D.Cl-修订意图：利用学生学到的知识培养解决实际问题的能力。人民教师和学

8、生的活动：人民教师和学生共同总结，寻求规则。4 .目标检测1 .已知a元素体的原子核电荷数比b元素体的原子核电荷数大，但两元素体的原子拥有相同数目的电子层，a元素体的最外层电子数是b元素体的2倍。 a元素体的原子m层的电子数是k层的电子数的3倍。 c元素体原子的核电源负荷数为电子层的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍，请填写以下空白。(1)A的原子结构模式图_ _； a元素的名称。(2)B的原子结构模式图。 b元素的名称。(3)C的络离子结构图_ _； c元素的名称_。分析：已知k层电子最多可容纳2个，a元素体m层电子为k层电子数的3倍，因此m层电子数为23=6个，a为硫。 b元素体原子m层的电子数为62=3，b为铝。2 .填写下表人民教师和学生的活动：根据教育的实际情况，具体调整检验问题的数量和内容。修订意图：巩固本节所学的重点知识。5 .总结原子核外电子构型规律结论： (1)各电子层容纳最多的电子数为2n2个。(2)最外层电子数为8个以下(k层为最外层时，最多为2个以下)，次外层电子数为18个以下，倒数第3