初中化学专题复习之溶液共存问题、气体干燥.ppt

1、解的共存，几个解能否共存，是初中化学考试的一个考点。溶液的共存意味着这些物质的阴离子和阳离子不能发生化学反应。九年级化学复习，如何判断他们的离子不会发生化学反应？首先，分析所有物质的阴离子和阳离子。2.找出能产生气体、水或沉淀物的物质。基本的基础是，如果解决方案是混合和生产的(三个中只有一个)，它就不能共存。气、水、沉淀，如果有气或水或沉淀后的阴离子和阳离子配对，它们就不能共存。相反，它们可以共存。氯化钠和硝酸银不能共存的原因是氯化钠、硝酸银、钠、银、硝酸-、氯-。因为氯化银不溶于水，所以硝酸银=氯化银纳米3。记得一些常见的沉淀或气体或水离子。下列离子不能在溶液中共存：ba2so 4-=bas

2、o 4 AgCl-=AgCl co32-和Ca2=CaCO3 oh-h=H2O co32-h=H2O co2hc 3-h=H2O co2cu 2oh-=铜(oh) 1。判断下列物质是否可以共存(a、Na2SO4、氢氧化钠、氯化钡、硫酸铜、氯化钠、硝酸银、硝酸钾、硫酸铜、碳酸钠、氯化钙、硝酸钾、氢氧化钠、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠、硫酸钠、2)。下列物质可以共存：(a)Na2SO 4、氢氧化钠、盐酸、k2co3、碳酸氢钠、钙(NO3)2、硝酸钾、硫酸碳、碳酸钠、氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠、硫酸铜、碳酸氢钠。下列各组离子在水溶液中可以大量共存：(A)、Ca2、Mg2、Cl-、

3、NO3- B、Al3、K、SO42-、OH- C、Fe2、n a、SO42-、S2- D、Na、H、CO32-、SO42- 4，下列各组离子在水溶液中存在C1-B、Na、K、Al02-、CO32- C、Na、Mg2、NO3-、SO42- D、Na、Al3、NO3-、Cl-，练习一次，5Ba2较多，在银的酸性溶液中有大量的阴离子。实践是初中化学气体干燥的一个问题。掌握中学常用气体干燥剂和干燥剂选择原则，这是中考必修内容之一。1.气体分类：1。酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 H2S(所有这些都可以与碱性物质反应)；2.碱性气体：NH3(可与碱性物质反应)；3.中性气体：H2、O2

4、、N2、CH4、一氧化碳(不与酸性和碱性物质反应)；酸性气体是溶解在水中的。在初中，干燥剂根据其酸性和碱性分为三类：1 .酸性干燥剂，如浓硫酸和五氧化二磷。3.中性干燥剂：如无水氯化钙、无水硫酸铜等。干燥剂的选择方法，酸性干燥剂可以干燥或气体。例如，碱性干燥剂可用于干燥或气体。和其他气体。可以干燥，气体，如，等。酸性、中性、CO2、SO2、NO2、HCl、H2、CO、O2、CH4、碱性、中性、NH3、H2、O2、CH4、中性、酸性、碱性、O2、H2、CH4、CO、HCl、H2、Cl2、NH3。为什么酸干燥不能干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能干燥它？气体干燥的主要目的是除去气体中的水蒸气，如CO2，Ca (OH) 2=CaCO3，H2O，SO2 2，NaOH=Na2CO3，H2O。1.酸性气体会与碱性干燥剂发生反应。碱性气体将与酸性干燥剂反应：2nh 3 h2so 4=(NH4)2SO 4；3.碱性和酸性气体不会与中性干燥剂发生反应，因此中性干燥剂可以干燥。1.(兰州，2009)通过N2，一氧化碳和氯化氢依次通过氢氧化钠溶液，浓硫酸和热氧化铜，假设每个处理可以完全反应(或吸收