《金属矿物冶炼和铁的化合物专题知识》课件.ppt

1、金属及其化合物,金属矿物的开发和利用,请推测铝价格曾经昂贵的原因？,铝土矿（Al2O3),最早在1825年丹麦物理学家奥尔斯泰利用钾汞齐还原无水AlCl3，得到了几毫克铝粉。,Al,到1886年，美国22岁的大学生霍尔将氧化铝投入熔融的冰晶石中，通过直流电利用电解方法制出了铝。,现在人们已经掌握了从铝土矿利用电解法冶炼铝的技术，使得制铝成本大大下降，铝的价格也一落千丈，走入千家万户。,维勒是最初分离出金属铝的化学家，他利用了18年时间才提炼出一块致密的铝，在美国威斯汀豪斯实验室至今还挂着维勒的铝制挂像。当时维勒制取铝的方法不能应用于大量生产，在这以后很长的一段时间里，铝只能是珠宝店里的商品、帝

2、王贵族的珍宝。,金属元素在自然界的存在,孔雀石(碱式碳酸铜),赤铜矿(Cu2O),黄铜矿(CuFeS2),磁铁矿 (主要成分是Fe3O4),赤铁矿 (主要成分是Fe2O3),黄铁矿 (主要成分是FeS2),思考2：你知道哪些金属的制备反应? 请写出化学方程式。,思考1：金属冶炼利用的化学原理是什么?,我国春秋时期就发明了生铁冶炼技术。,Fe,到了明代，能在竖炉中用焦炭冶炼生铁。,近代高炉炼铁成为冶炼铁的主要方法。,Fe2O3与Al的反应：,观察实验现象，分析该反应的特点，推测其应用价值。,定向爆破,焊接钢轨,金属冶炼的常用方法,思考：如何根据金属的活动性选择金属冶炼方法？为何越活泼的金属开发、

3、利用的时间越晚？,下列表示金属活动顺序表中几种金属被人类大规模开发利用的大致年限。,Fe2+和Fe3+离子的共存问题:,1. Fe2+盐的离子共存：, 不能与OH-、S2-、CO32-离子共存, 在强酸性环境中不能与MnO4-、NO3-、Cr2O72- 等离子共存, Fe2+不能与ClO-离子共存,2. Fe3+盐的离子共存：, 不能与OH-离子共存, 与SCN-离子不共存, Fe3+不能与l-、S2-、SO32-离子共存, 与AlO2-、HCO3-、CO32-离子不共存,在强酸性溶液里能够大量共存的是( ): A.Fe3+ Fe2+ Cl- HCO3- B. Fe3+ Al3+ Cl- NO

4、3- C. Mg2+ Fe2+ MnO4- SO42- D.Fe3+ Cu2+ l- HCO3-,2. 下列各组离子在溶液里能够大量共存的是( ): A.Fe3+ K+ SCN- SO42- B. Fe3+ Na+ Cl- SO32- C. Na+ Fe3+ NO3- Cl- D.Fe2+ Mg2+ OH- NO3-,3. 下列各组离子在溶液里能够大量共存的是( ): A.Fe2+ NH4+ Cl- OH- B. Ba2+ K+ OH- HCO3- C. Na+ Ca2+ NO3- Cl- D.Fe3+ Cu2+ SO42- NO3-,4. 含有下列6种阳离子的硫酸盐溶液:K+、 Mg2+、

5、Al3+、 Fe2+、 Fe3+、 Cu2+, 只用一种试剂就能把它们鉴 别开,这种试剂是( ): A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.KSCN溶液,5.下列各种物质能跟Fe3+发生反应,且能证明Fe3+ 离子具有氧化性的是_: .SCN- .Fe .Fe2+ .Cu .KI .OH- .HCO3- .Na2S,6.下列各种离子能在溶液中将Fe粉氧化成亚铁离子 Fe2+的是_: .Cu2+ .H+ .Ag+ .Fe3+ .Zn2+ .OH- .CO32-,1. 2.8gCO气在高温下跟5.8g某铁的氧化物恰好完全 反应, 则这种氧化物为( ): A. Fe3O4

6、B. Fe2O3 C. FeO D. Fe2O3和Fe3O4 的混合物,铁的化合物的专题计算:,2.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉, 当反应完全后剩余固体质量与所加入铁分得质量 相等, 则原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量 之比为( ): A. 1:3 B. 2:7 C. 3:5 D. 2:3,3.将27.2gFe2O3和Fe的固体混合物投入适量的稀硫酸中, 固体物质恰好全部溶解并收集到标况H2气22.4L; 向反 应后的溶液中滴加KSCN溶液时不变色。求： . 原混合物中Fe2O3和Fe粉的质量; . 反应后溶液中FeSO4的物质的量; . 硫酸溶液的物质的量浓度。,4.将Fe粉、FeO、Fe2O3组成的混合物分成两等份, 第 一份与足量盐酸反应后生