2018版高考化学总复习 专题一 物质的量 气体摩尔体积教学案 苏教版

1、课时2物质的量气体摩尔体积2018备考最新考纲1了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。考点一物质的量摩尔质量(考点层次A自学、识记、辨析) 1物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数(1)基本概念间的关系说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。(2)物质的量的表示方法 数值 单位指定化学式或微粒名称例如：0.2 mol H2,3 mol H2O等。提醒：摩尔后面应为确切的微粒名称；如1 mol氢(不确切)和1 mol大米(宏观物质)皆为错误

2、说法。6.021023是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数，它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同，数值约为6.021023。(3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系应用：2摩尔质量提醒：(1)相对原子(或分子)质量与摩尔质量不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。(2)摩尔质量也等于NAm0(m0为单个粒子的质量)。(3)注意掌握气体摩尔质量的求算：标况密度法：M22.4 Lmol1 gL1。相对密度法：例如Mr(对空气)29。教材高考1(SJ必修1P173改编)在0.5 mol Na2SO4中含有钠离子的物质的量为1

3、_mol，含有氧原子的物质的量为2_mol。2(LK必修1P21迁移应用改编)填空3(溯源题)(1)(2015课标全国，8)NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确(1)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA()(2)2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NA()(3)过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA()(4)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()探源：本考题源于SJ必修1 P8“问题解决”与P9“问题解决”及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质

4、的量在转换过程中的桥梁作用。诊断性题组1易混概念判断，对的打“”错误的打“”(1)摩尔是表示物质的量多少的基本物理量()(2)物质的量就是1 mol物质的质量()(3)0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子()(4)1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧()(5)氢氧化钠的摩尔质量是40 g()(6)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍()(7)18 g水含有10NA个质子()(8)1 mol OH-的质量为17 gmol1()(9)CO、N2、C2H4的摩尔质量都是28()(10)84 g NaHCO3中离子总数为2NA()2(名师原创)有以下四

5、种气体3.011023个HCl分子13.6 g H2S2g D20.2 mol NH3。下列关系正确的是()A质量：B分子个数：C物质的量：D氢原子数：解析四种气体的物质的量分别为HCl 0.5 mol、H2S 0.4 mol、D2 0.5 mol、NH3 0.2 mol，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为；分子个数和物质的量的关系为；氢原子数的关系为，答案为D。答案D3(1)甲烷的摩尔质量是_，8 g甲烷和_ g水所含氢原子数相同。(2)一定条件下，m g NH4HCO3和(NH4)2CO3的混合物完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，所得混合气体的密度折合成标准状况为 gL1，则混合

6、气体的平均摩尔质量为_。(3)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。解析(3)据电离方程式Na2R=2NaR2，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na，题目中有Na0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)62 g/mol。由Mr(Na2R)62，求得Ar(R)6222316，已知m(R)，根据n，得n(R)0.1 mol，则n(Na2R)0.1 mol。答案(1)16 gmol118(2)22.4 gmol1(3)62 g/mol160.1 mol【归纳反思】(1

7、)物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。(2)三个易混关系：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目之间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(3)物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。(4)解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的“纽带”作用拓展某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为NA，m(C)为一个12C原子质量。试说明下列各式所表示的意义。(

8、1)：表示该气体的物质的量。(2)：表示该气体一个分子的质量。(3)：表示该气体的相对分子质量。考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律(考点层次A自学、识记、辨析) 1影响物质体积的因素2气体摩尔体积3阿伏加德罗定律(1)内容即“三同”(T、p、V)定“一同”(N)(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)条件结论公式语言叙述T、p相同同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V相同温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p相同同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比提醒：阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气体，也包括互不反应的混合气体。在

9、相同条件下，体积相同的气体分子数相同，但原子数不一定相同。应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。教材高考1(SJ必修1P174改编)现有氧气6.4 g，在标准状况下其体积为4.48_L，含有氧分子的数目为1.2041023。2(LK必修1P25“交流研讨”改编)现将0.65 g金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：化学反应Zn2HCl=ZnCl2H2物质的量0.01 mol0.02 mol0.01 mol0.01 mol质量或气体体积0.65 g0.73 g1.36 g0.224 L(标况)3.(溯源题)判断下列说法是否正

10、确(1)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA()(2015四川理综，5C)(2)标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子()(2014广东理综，10C)(3)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()(2013江苏化学，7D)探源：本高考题组源于SJ必修1 P11“交流与讨论”及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。诊断性题组1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同()(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4

11、L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L()(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同()(4)标准状况下，22.4 L己烷中含有的共价键数目为19NA()(5)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(6)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等()(7)标准状况下22.4 L的H2和NH3所含原子数目之比为12()(8)在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同()2(2017合肥模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值

12、，下列叙述正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含原子总数为3NAB常温常压下，44 g C3H8中含有的碳碳单键数为3NAC标准状况下，22.4 L N2与67.2 L H2混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为2NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA解析标准状况下，水是液体，A错误；44 g(1 mol)C3H8中含有的碳碳单键数为2NA，B错误；N23H22NH3，反应不能进行到底，故反应后气体的分子总数大于2NA，C错误；1 mol Na2O和Na2O2的混合物中阴、阳离子总数为3NA，D正确。答案D3(名题原创)同温同压下，甲容器中充满35

13、Cl2，乙容器中充满37Cl2，完成下列填空。(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537；(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为11；(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735；(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910。【思维建模】阿伏加德罗定律及其推论答题模板第一步：找“相同”明“不同”(1)找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断

14、，从而顺利解题注：可利用理想气体状态方程推导判断：pVnRT，其中R为常数。拓展在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强不相等；两个容器内的氧原子数目相等(填“相等”，“不相等”)。微专题 二“阿伏加德罗常数”专项突破由于阿伏加德罗常数有关的正误判断涉及到的知识几乎包括了我们高中所学的大部分章节，所设选项知识隐蔽，平时做题时，感到不难，但很难做对，而出错最高的是涉及到微粒计算的判断，所以能正确求解微粒数是解题关键。解题模板展示设NA为阿伏加德罗常数的数值，判断下列说法是否正确由质量求微粒数质量 物质的量 判断A项 48 1

15、mol 3NA 错误 B项 106 g 1 mol NA 正确)由体积求微粒数体积 物质的量 判断 C项 33.6 L 水是液态 错误 D项 2.24 L 0.1 mol 0.3NA 正确)由浓度求微粒数 体积 物质的量 判断)E项 无体积错误F项 0.1 L 0.3 mol 错误命题方向诠释气体摩尔体积适用条件1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)80 g SO3中含3NA个氧原子，体积约为22.4 L()(2)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(3)常温下11.2 L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA()(4)标准状况下，2.24 L HF含有的HF分数为0.1NA

16、()(5)0 1.01105Pa时，1 L O2所含原子数为()(6)标准状况下，1.12 L 1H2和0.2 g 2H2均含有0.1NA个质子()【点拨】重“两看”，规避失误物质的组成与结构2判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的分子数目为NA()(2)常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA()(3)28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NA()(4)在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA()(5)17 g OH与17 g OH所含电子数均为10N

17、A()(6)15 g C2H6中含有共价键数目为3.5NA()(7)32 g甲醇中所含共价键数目为5NA()(8)14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA()【点拨】记“组成”，规避失误(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。(2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。电解质溶液中粒子数目的判断3正误判断，正确的打“”，错误的打“

18、”(1)0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0.3NA()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3)等体积、等物质的量浓度的NaCl和KF溶液中，阴、阳离子数目之和相等()(4)0.1 molL1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA()(5)25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA()(6)1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA()(7)10 L pH1的硫酸中含有的H数为2NA()(8)25 ，pH12的CH3COONa溶液中

19、含有OH的数目为0.01NA()【点拨】审“要素”，规避失误(1)审是否指明了溶液的体积。(2)审是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。(3)审所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。物质转化中的隐含条件4判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA()(2)1 mol SO2和4 mol O2在一定条件下，充分反应后，转移电子数为2NA()(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA()(4)向2 L 2 molL1的盐酸中，加入足量MnO2，充分反应后，生成的Cl2在标准状况下为22.4 L()(5)将0.1 mol Cl2通入足量水中