2018版高考化学总复习 专题一 物质的量浓度及其溶液的配制教学案 苏教版

1、课时3物质的量浓度及其溶液的配制2018备考最新考纲1了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度及其相关计算(考点层次B共研、理解、整合) 1物质的量浓度提醒：物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算。例如：1 molL1 CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度不是1 molL1。2溶质的质量分数3有关物质的量浓度的计算(1)由定义出发，运用守恒(溶质守

2、恒、溶剂守恒等)及公式c、w100%，进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)标准状况下，气体溶于水所得溶液的物质的量浓度的计算 c(3)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。提醒：溶液稀释或混合时，溶液的体积一般不可直接相加，而是应根据溶液的质量和密度求算，但溶液密度的单位一般是g/mL，而溶液体积的单位是L，要注意单位的换算。应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。教材高考1(RJ必修1P205改编)物质的量浓度相同的Na

3、Cl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl物质的量浓度之比为123；若分别与含有相同物质的量的AgNO3溶液反应，消耗三者的体积之比为632。2(RJ必修1P174改编)将30 mL 0.5 molL1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后的溶液叙述不正确的是()A浓度为0.03 molL1B从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 molL1C含NaOH 0.6 gD从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol解析溶液稀释前后溶质的物质的量不变。从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。答案D3(溯源题)(新课

4、标全国卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为10(b2a)_mol/L。探源：本考题源于SJ必修1 P23“问题解决”与P25“问题解决”及其拓展，对溶质离子的物质的量浓度的计算进行考查，解题时，注意运用守恒思想。拓展性题组题组一对物质的量浓度概念的拓展理解1判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)100 mL 0.1 mol/L的HNO3溶液取出25 mL，剩余溶液中NO的物质的量浓度为0.075 mol/L()(2)将1

5、molL-1的NaCl溶液和0.5 molL-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl-)0.75 molL -1()(3)1 L 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中，NO的浓度是500 mL溶液中的2倍()(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 molL-1()(5)标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL-1()2关于0.1 mol/L Na2CO3溶液的叙述正确的是()A0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.05 mol/LB对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C

6、从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/LD取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L解析溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol/L；稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案D【易错警示】规避计算中的三个易错点(1)将某物质投入水中，注意溶液中溶质的判断，如SO3H2SO4，Na2O(或Na2O2)NaOH，CuSO45H2OCuSO4等。(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质；如SO2溶于水后的溶质是H2SO3，NH3

7、溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V进行计算。题组二有关物质的量浓度的多维计算3(转换计算)某乙醇水溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为c molL-1，密度为d gmL-1,1 kg这种溶液中含有的乙醇是()A46c g Bc/d molCc mol D1 000dw g解析乙醇的质量为m1 000 gw%10w g；溶液的体积为V1 000 gd gmL1(1 000d) mL1/d L。所以乙醇的物质的量为ncVc molL11/d Lc/d mol。故选B。答案B4(稀释定律)V mL Al2(

8、SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. molL1 B molL1C. molL1 D molL1解析 mL溶液中Al3的物质的量为 mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)molL1，c(SO)c(Al3+)molL1molL1。答案A5(综合应用)(2017皖南名校联考)25 时，20.00 mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466 g沉淀。滤液跟2.00 mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00 mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A原混合液中c(SO)

9、0.20 mol/LB原混合液中c(NO)0.90 mol/LC原混合液中pH0D原混合液中由水电离出的c(H)0.10 mol/L解析原混合溶液中，n(H2SO4)n(BaSO4)0.466 g233 g/mol0.002 mol，n(H)n(NaOH)2.00 mol/L0.01 L0.02 mol，c(H)0.02 mol0.02 L1 mol/L，pH0。c(SO)0.002 mol0.02 L0.1 mol/L；n(HNO3)0.02 mol0.002 mol20.016 mol，c(NO)0.80 mol/L；原混合液中由水电离出的c(H)11014mol/L。答案C【规律总结】1

10、溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。(1)等体积混合当溶液密度大于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，(如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH等多数溶液)等体积混合后，质量分数w(a%b%)。当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液越浓，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是2pq2pq2p无法确

11、定考点二一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析(考点层次B共研、理解、整合) 1主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1 g。提醒：熟知常见量器的精确度：量筒精确到0.1 mL，滴定管精确到0.01 mL，广泛pH试纸精确到整数值。(2)容量瓶构造及用途查漏操作2方法步骤(以配制500 mL 1.00 molL1NaOH溶液为例)过程图示：提醒：配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。配制NaOH溶液时，必须用小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中

12、的CO2反应。教材高考1(SJ必修1P264改编)实验中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是1_000_mL容量瓶、212.0_g。2(溯源题)判断下列说法是否正确(1)准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 () (2016浙江理综，8D)(2)如图配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液()(2015重庆理综，4B)(3)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体()(2014课标卷，12D)探源：本考题源于SJ必修1 P24“活动与探究配制一

13、定物质的量浓度的溶液”过程示意图，对一定物质的量浓度的溶液的配制流程，常见仪器的使用进行了考查，体现了化学计量在实验中的应用，及常见仪器的规范操作。拓展性题组题组一一定物质的量浓度溶液的配制过程分析1用36.5%的浓盐酸(密度为1.2 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL，配制过程中需要用到的仪器有100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒()A BC D解析先计算出需要量取的浓盐酸的体积，确定量筒的规格，所需36.5%的盐酸的体积为8.3 mL，故应选取10 mL量筒，还需要的仪器有烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。答案B2掌握

14、仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图所示为两套实验装置：(1)写出图1中下列仪器的名称：a：_，b._。(2)现需配制0.1 mol/L NaOH溶液450 mL，图2是某同学转移溶液的示意图。图2中的错误是_，除了图2中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的玻璃仪器有：_。根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示)。A用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤均注入容量瓶中B准确称取一定量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中D将容量

15、瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面距离刻度线12 cm处(3)上问操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是_；将溶液注入容量瓶前需恢复到室温，原因是_。解析(1)根据提供的装置图及仪器图特点可判断a为蒸馏烧瓶，b为直形冷凝管。(2)配制一定物质的量浓度的溶液时需用玻璃棒搅拌，并且移液时必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，当容量瓶中液体距离刻度线12 cm时改用胶头滴管加液体。实验室没有450 mL的容量瓶，应配制500 mL NaOH溶液，则需n(NaOH)0.1 mol/L0.5 L0.05 mol，m(NaOH)0.05 mol

16、40 g/mol2.0 g。配制溶液的步骤有称量或量取、溶解或稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以操作顺序为BCAFED。(3)烧杯和玻璃棒上都沾有氢氧化钠，洗涤液中含有少量的溶质，为避免溶质损失，应将洗涤液全部注入容量瓶中；溶液有热胀冷缩的性质，温度升高溶液体积增大，若没有恢复到室温就进行移液操作，冷却之后，会导致溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高。答案(1)蒸馏烧瓶直形冷凝管(2)未用玻璃棒引流玻璃棒、胶头滴管2.0BCAFED(3)避免溶质损失，减小误差温度升高，溶液体积增大【易错警示】该题易在计算NaOH的质量时出错。由于容量瓶规格较少，其规格系列中并不存在450 mL，故只能

17、选取比450 mL稍大规格的500 mL容量瓶，因此计算NaOH质量时，必须以溶液体积为0.5 L作为标准进行计算。题组二溶液配制的误差分析3下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g硫酸铜晶体溶于90 g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2 g，所得溶液的浓度用酸式滴定管取用98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制200 mL 2 molL1的稀硫酸时，先平视后仰视A只有 B只有C D解析10 g硫酸铜晶体中含硫酸铜的质量小于10 g；碳酸钠晶体已经受潮

18、时，其中的含水量增加，结果偏高；中所称样品的质量比实际所需质量小0.4 g；用酸式滴定管量取液体时，先平视后仰视，则量取的液体体积偏小，所配溶液浓度偏低。答案D4用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g _。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g _。(3)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒_。(5)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(6)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(7)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(8)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(9)定容时仰视刻度线_。(10)定容摇匀后少量溶液外流_。(11)容量瓶中原有少量蒸馏水_。(12)未洗涤烧杯及玻璃棒_。答案(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏大(6)偏大(7)偏小(8)偏小(9)偏小(10)无影响(11)无影响(12)偏小【归纳总结】溶液配制过