2019年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构核外电子排布学案鲁科版

1、第1节原子结构核外电子排布考纲定位全国卷5年考情1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及它们之间的相互关系。3.了解原子的核外电子排布规律。掌握原子结构示意图、原子符号、离子符号、元素符号的表示方法。2017年：卷T9；卷T10(A)、T28(1)2016年：卷T9；卷T122015年：卷T8(A)、T12；卷T9、T10(D)2014年：卷T102013年：卷T9(D)考点1| 原子结构和核素、同位素(对应学生用书第94页)考纲知识整合1原子结构(1)原子的构成(2)核素(原子)符号表示AZX表示质子数为Z、质量数为A、中子数为

2、AZ的核素原子，如氘H。(3)微粒中的“各数”间的关系质量关系：质量数(A)质子数(Z)中子数(N)电性关系示例H的质子数为_，中子数为_，质量数为_；Fe2的中子数为_，质子数为_，核外电子数为_；Cl的中子数为_，质子数为_，核外电子数为_。【提示】1233026242017182元素、核素、同位素(1)“三素”关系及含义 (2)几种重要的核素及其应用核素UCHHO用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子(3)氢元素的三种核素H：名称为氕，不含中子。H：用字母D表示，名称为氘或重氢，含1个中子。H：用字母T表示，名称为氚或超重氢，含2个中子。提醒：同位素的特征(1)同位素在周期表中位置相同，如

3、氕、氘、氚均在第1周期A族。(2)化学性质几乎完全相同，物理性质不同。(3)天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。应用体验判断正误 (正确的打“”，错误的打“”)。(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。()(3)核聚变如HHHen，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。()(4)核外电子排布相同的微粒，其质子数一定相同。()(5)H与质子的相对质量相同。()(6)任何核素原子均含质子和中子。()(7)H2与H2互为同位素。()(8)总质量为2.0 g的HO与D2

4、O相互混合，所含中子数为NA。()(9)(2015全国卷)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA。()(10)(2014江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。()【提示】(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考命题点突破命题点1原子的构成及粒子的数目关系1从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的。下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子DA项

5、，原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，正确；B项，发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，正确；C项，只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，正确；D项，分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子，错误。2铁-60同位素的显身，揭秘了超新星爆炸历史的真相。下列说法中正确的是() A铁元素的质量数为60B.Fe的核内质子数比中子数多8C.Fe与Fe的核外电子数相同，属于同一种核素D30 g铁-60中含有

6、的中子约为17 molDFe这种铁原子的质量数为60，而不是铁元素的质量数，A错；Fe的核内质子数(26)比中子数(34)少8，B错；Fe与Fe的质子数相同但中子数不同，是两种不同的核素，C错；30 g 60Fe中含有的中子约为34 mol17 mol，D正确。3某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与1H构成HmX，在a g Hm X中所含原子的物质的量为_，所含中子的物质的量为_，所含质子数为_，所含电子数为_。【答案】(m1) molN mol(mAN)NA(mAN)NA思维建模求一定质量的某物质中微粒数的思维模板命题点2元素、核素和同位素的含义及关系4同位素示踪技术已广泛应用

7、在农业、工业、医学、地质及考古等领域。下列有关叙述正确的是()A14C与12C是两种不同的元素或核素B通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化C35Cl2与37Cl2互为同素异形体D铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子DA项，14C与12C是同种元素的不同核素，错误；B项，16O与18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，不属于化学变化的范围，错误；C项，35Cl2与37Cl2都是Cl2的单质，不是同素异形体，错误；D项，铯元素的两种同位素中137Cs比133Cs多4个中子，正确。5下列有关W、W、W 的说法正确的是()A它们是钨的三种元素B它们互为同位素C.W的中

8、子数与质子数之差为110D它们的所有性质几乎完全相同B它们是钨的三种核素，A项错误；它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。6H、D与16O、17O、18O形成的不同水分子的分子式为_，有_种不同的相对分子质量。【答案】HO、HO、HO、DO、DO、DO、HD16O、HD17O、HD18O5易错防范原子结构与同位素的认识6误区(1)原子不一定都有中子，如oal(1,1)H。,(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH。,(3)核外电子数相同的微粒，其

9、质子数不一定相同，如Al3和Na、F等，NH与OH等。,(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。,(5)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。考点2| 核外电子排布(对应学生用书第95页)考纲知识整合1核外电子排布规律2原子或离子结构示意图(1)下面为钠的原子结构示意图：(2)分别表示粒子的符号为S，Cl，K。示例根据118号元素，确定符合下列条件的原子或元素。(1)原子核中无中子的原子：_。(2)最外层有1个电子的元素：_。(3)最外层有2个电子的元素：_。(4

10、)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：_；最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：_。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：_。(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：_。(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_。(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：_。(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：_。(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：_。(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：_。【提示】(1)H(2)H、Li、Na(3)He、Be、Mg(4)Be、Ar(5)CONe(6)H、Be、

11、Al(7)Be(8)Li、Si(9)Li、P(10)Li(11)He、C、S(12)O3“10电子”和“18电子”微粒(1)“10电子”微粒(2)“18电子”微粒H3CCH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、H3COH提醒：高考命题点突破命题点1利用电子排布规律推断元素和结构示意图的书写与判断1下列表示或说法正确的是() A(2016江苏高考)Mg2的结构示意图： B(2015江苏高考)氯离子(Cl)的结构示意图： C(2014江苏高考)硫离子(S2)的结构示意图： D(2014山东高考)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同AB项，Cl的最外层为8电子；C项，S2的最外层为8电子；D项

12、，Na与O2的核外电子排布相同，但化学性质不同。2原子核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐A当n1时，最外层电子数为213，不合理；当n2时，最外层电子数为2215，质子数为22217，X为N；当n3时，最外层电子数为2317，质子数为232117，X为Cl。3A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子

13、数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。 (1)则4种元素的元素符号依次是A_，B_，C_，D_。(2)C的原子结构示意图为_。(3)D的离子结构示意图为_。(4)B的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。(5)A单质与浓H2SO4共热的化学方程式为_。【解析】A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2816，A为硫元素。D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为钙元素。根据核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为氯元素，C为钾元素。【答

14、案】(1)SClKCa (4)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(5)S2H2SO4(浓)3SO22H2O命题点2“10e”“18e”等电子粒子的判断4下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是() ABC DB组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。5已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同多核粒子，它们之间存在如下关系： (1)如果A、B、C、D均是10电子的粒子。请

15、写出：A与B反应的离子方程式为_。(2)如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子。请写出：A与B在溶液中反应的离子方程式为_。根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是(用化学式或离子符号表示)_。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)都是18电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式：_(至少写两个)。【解析】(1)若A、B、C、D均为10e粒子，根据图可知A为NH，B为OH，C为NH3，D为H2O。(2)若A、C为18e粒子，B、D为10e粒子，由图示可知A为H2S，B为OH，C为HS，D为H2O。(3)

16、根据H2NNH2、H3CNH2均为18e的分子，可得NH2、CH3均为9e基团，其他为9e基团的还有OH、F。故构成18e的有机分子为CH3OH、CH3F、CH3CH3。【答案】(1)NHOHNH3H2O(2)H2SOH=HSH2OOHHS(3)CH3CH3、CH3F、CH3OH(任写2个)1两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A1对 B2对C3对 D4对B前10号元素中，氦原子与碳原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为12，氢原子与铍原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为12，故共有2对。2(2018太原模拟)短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数