2019版高考化学一轮复习第十章化学实验第一讲常见物质的检验与鉴别课后达标训练

1、第一讲 常见物质的检验与鉴别课后达标训练一、选择题1利用下列实验方法或试剂能达到实验目的的是()A用盐酸酸化的KMnO4溶液鉴别Fe2和Fe3B证明溶液中含有NH：用NaOH溶液和蓝色石蕊试纸C用互滴的方法鉴别Na2CO3溶液和NaHSO4溶液D鉴别NO2和溴蒸气：用湿润的淀粉KI试纸解析：选C。KMnO4能与盐酸反应，KMnO4溶液不能用盐酸酸化，一般用硫酸酸化；证明溶液中含有NH：加NaOH溶液，加热后用湿润的红色石蕊试纸检验；Na2CO3溶液和NaHSO4溶液互相滴加顺序不同，现象不同，可以鉴别；NO2遇水转化生成的硝酸能将I氧化生成单质碘，故NO2和溴蒸气都能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色

2、。2下列鉴别方法不可行的是()A用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷解析：选D。A中，只有乙醇溶于水，甲苯密度比水小，溴苯密度比水大；B中，乙醇、苯燃烧火焰有明显差别，而四氯化碳不燃烧；C中，乙醇溶于碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应产生气泡，乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面。3根据下列实验事实得出的结论正确的是()A某溶液白色沉淀沉淀消失；结论：原溶液中一定含有Ca2B气体气体白色沉淀；结论：原气体一定是烃C某溶液冒白雾白烟；结论：原溶液一定是浓盐酸D某有色溶液蓝色；结论：原溶液中一定含有I2解析：选D。

3、A项，也可能含有Ba2；B项，也可能是H2S气体；C项，也可能是硝酸。4下列实验中，用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A鉴别乙烯和CO2B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C鉴别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含有碳碳双键解析：选D。碳碳双键和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将CHO转化为COOH，然后再检验碳碳双键。5有一无色透明溶液，可能含有下列离子：Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、Cl、HCO，取该溶液做如下实验，则对该溶液的相关判断正确的是()实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加铜片和浓H2SO4加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(2)

4、取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀产生(3)取(2)中上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3(4)取少量该溶液，加NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀溶解A.一定含有NO、SO和ClB一定含有Al3，可能含有Ba2C一定含有NO、SO，可能含有HCOD一定不含Fe2、Ba2和HCO解析：选D。由实验步骤(1)知原溶液中一定含有NO；由实验步骤(2)知原溶液中一定含有SO，则一定不含Ba2；由实验步骤(3)不能确定是否含有Cl；由实验步骤(4)知原溶液中一定含有Al3，则一定不含HCO；溶液无色透明，则一定不含Fe2。故答案选D。6(2018惠州高三模

5、拟)某阳离子为钠离子的溶液中，可能含有SO、CO、Cl中的一种或几种，只取原溶液一次，便能一一检验出其中存在的阴离子。下列加入试剂的顺序最合理的是()AHNO3、Ba(NO3)2、AgNO3BBa(NO3)2、AgNO3、HNO3C酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3DHCl、BaCl2、AgNO3解析：选A。抓住题中要求“只取原溶液一次，一一检验出其中存在的阴离子”，即每加一种试剂只与一种离子反应且有明显现象，并且所加试剂不能对后续离子的检验产生干扰。检验各选项不难发现只有A项符合要求：先加入过量的HNO3，若有气体产生，说明有CO，否则没有；继续加入过量的Ba(NO3)2，若有白色沉淀生成，

6、说明有SO，否则没有；向的上层清液中再加入AgNO3，若有白色沉淀生成，说明有Cl，否则没有。B、C项中加入Ba(NO3)2后，SO、CO都会形成白色沉淀，无法确定到底存在哪种离子，D项中加入HCl后引入了Cl，无法判断原溶液中是否有Cl，因此B、C、D均不正确。7. (2018淮北模拟)下列离子在未知溶液中的检验方法正确的是()选项离子检验方法ACO向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊BSO向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成CFe2取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去DI取少量无色溶液于试管

7、中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色解析：选D。 A如果该溶液中含有HCO，和盐酸反应产生CO2，也会使澄清石灰水变浑浊，因此HCO对CO的检验产生干扰，故错误；B.硝酸具有强氧化性，能把SO氧化成SO，同样出现上述现象，且Ag对SO的检验也会产生干扰，故错误；C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子很多，如Cl、SO等，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是Fe2，故错误；D.氯气能把I氧化成I2，淀粉遇碘变蓝，因此可以检验I的存在，故正确。8(2018永州模拟)下列各组物质的溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是()CuSO4K2SO4KNO3KOHNa2CO3BaCl2HClNa2

8、SO4NH4NO3Na2SO4Ba(OH)2AlCl3NaAlO2Na2SiO3H2SO4NaClABC D解析：选D。根据溶液颜色可鉴别出CuSO4溶液，用CuSO4溶液可进一步鉴别出KOH溶液，但K2SO4和KNO3溶液无法鉴别；两两混合，有一种物质与其他两种物质生成沉淀，该物质是BaCl2溶液，产生沉淀的两种物质是Na2CO3和Na2SO4溶液，将HCl溶液加入两种沉淀中，沉淀消失的原物质是Na2CO3溶液，不消失的原物质是Na2SO4溶液，本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出Ba(OH)2和AlCl3溶液，再利用Ba(OH)2溶液鉴别出Na2SO4和NH4NO3溶液，

9、本组能鉴别；两两互滴，利用滴加顺序不同现象不同可鉴别出NaAlO2和H2SO4溶液，再用H2SO4溶液鉴别出Na2SiO3溶液，最后一种物质就是NaCl溶液，本组也能鉴别，故正确答案是D。9(2018华中师大附中高三模拟)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH，溶液显强碱性；取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀；取中上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验现象，以下推测正确的是()A一定有SOB一定有COC一定有ClD不能确定HCO是否存在解

10、析：选B。由知强碱性溶液中不存在HCO；中产生的无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体必是CO2，故一定无SO，一定有CO；由证明一定有SO；由于中加入盐酸会引入Cl，因此不能通过确定Cl是否存在。10(2018肇庆高三模拟)某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下图：(所加试剂均过量，气体全部逸出)下列说法不正确的是()A原溶液中一定存在CO和SO，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通过焰色反应才能确定C原溶液中一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c(Na)0.1 molL1解析：选B。由题图可知，沉淀1中有2

11、.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3，0.672 L气体是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol。由离子共存可知，有CO就不可能有Fe3。根据电荷守恒可知，溶液中还应有其他阳离子存在，即Na，而Cl则属于可能存在的离子。若Cl不存在，根据电荷守恒可知n(Na)0.01 mol，则c(Na)0.1 molL1。根据以上分析可以看出，只有B项不正确。二、非选择题11某无色溶液X，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、MnO、CO、SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验：(1)气体A的成分是(填化学式，下同

12、)_，气体B的成分是_。(2)X溶液中一定存在的离子是_。(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式：_。(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式：_。(5)通过上述实验，溶液X中还有未完全确定的离子是_；只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是_(简述操作步骤、现象及结论)。解析：该无色溶液中一定不含MnO；加入过量盐酸生成气体，说明溶液中肯定含有CO，则肯定无Ag、Ba2、Al3，根据电荷守恒可知一定含有Na；气体A为CO2；溶液中含有Na、Cl、H，可能含有Al3、SO，再加入过量碳酸氢铵溶液，产生白色沉淀甲应为Al(OH)3，说明X中含有AlO；溶液中加过量氢氧化钡溶液

13、，加热，放出的气体B为NH3，产生的白色沉淀乙含有BaCO3，可能含有BaSO4，再加入足量盐酸，看白色沉淀乙是否完全溶解，便可确定X中是否含有SO。答案：(1)CO2NH3(2)CO、AlO、Na(3)CO2H=H2OCO2、AlO4H=Al32H2O(4)Al33HCO=Al(OH)33CO2(5)SO取少量的白色沉淀乙于试管中，加足量盐酸，充分振荡后若白色沉淀能完全溶解，则X中不存在SO，若不能完全溶解，则存在SO12(2018合肥质检)某校化学实验活动小组通过实验来探究一包黑色粉末是CuO、FeO或二者的混合物，探究过程如下：(1)提出假设假设1：黑色粉末是FeO。假设2：黑色粉末是_

14、(写化学式)。假设3：黑色粉末是FeO和CuO的混合物。(2)设计探究实验实验小组选用稀硫酸、氯水、KSCN溶液作试剂进行实验，请将实验操作步骤及现象填入下表。实验操作步骤现象结论取少量粉末加入足量稀硫酸假设1成立假设2成立假设3成立(3)查阅资料得知，通过调节溶液的酸碱性可使Cu2、Fe2、Fe3分别生成沉淀的pH如下表：离子Cu2Fe2Fe3开始沉淀pH6.07.51.4完全沉淀pH13143.7若经过实验分析确定，该黑色物质为CuO和FeO的混合物，实验小组欲利用该黑色粉末制取较纯净的CuSO4，设计如下实验方案：试剂1是_(填化学式)溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的pH，该物质是_(填名称)，将溶液的pH调节到_(填范围)；操作1的名称是_。解析：(1)根据假设1和假设3，可以推断假设2：黑色粉末是CuO。(3)根据Cu2、Fe2和Fe3开始沉淀和完全沉淀的pH可知，pH在7.513之间，有Cu(OH)2和 Fe(OH)2 存在，两者不易分离，因此要先将Fe2氧化为Fe3，则试剂1为H2O2溶液；加入试剂2的目的是调节溶液的