2019版高考化学总复习 第一章 化学常用计量章末聚焦命题热点学案

1、第一章 化学常用计量章 末 聚焦命题热点精析高考重难阿伏加德罗常数(NA)阿伏加德罗常数的运算类试题是高考试卷中出现频率最高的题型之一，该类题目通常以物质的量为中心设题：1计算N(微粒数)的基本思路n适用于所有微粒的求算；n中Vm的条件一般为标准状况下Vm22.4 Lmol1，V可以是单一组分的气体(如NO)或混合气体(如空气)；cVn适用于一定体积一定物质的量浓度的溶液，如1 L 0.1 molL1的NaCl溶液中所含Na或Cl微粒数的求算。2阿伏加德罗常数类题目的解题步骤多角练透1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L SO3中含有硫原子的数目为1.5N

2、AB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有1 mol O2和2 mol SO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为4NA解析：选B标准状况下，SO3是固体，故A错误；乙烯与丙烯的最简式均为CH2，所以7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的物质的量为21 mol，故B正确；稀硫酸与铜不反应，50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜充分反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，反应停止，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，故C错误；SO2与O2生成SO3的

3、反应为可逆反应，1 mol O2和2 mol SO2在一定条件下充分反应，转移电子的数目小于4NA，故D错误。2(2018淄博模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A标准状况下，11.2 L C2H6中含有共价键的数目为3.5NAB通常状况下，2.0 g H2和1 mol Cl2反应后的气体分子数目为2NAC1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NAD将3.4 g H2S全部溶于水所得溶液中HS和S2数之和为0.1NA解析：选D烷烃中共价键的数目是碳原子的3倍加1，标准状况下，11.2 L C2H6即0.5 mol，含有的共价键数为3.5

4、NA，A正确；根据反应H2Cl2=2HCl,2.0 g H2和1 mol Cl2反应生成氯化氢分子数目为2NA，B正确；每个铝原子失去3个电子，故1 mol Al分别与足量的盐酸、足量的NaOH溶液反应，转移的电子数都是3NA，C正确；根据物料守恒有n(HS)n(S2)n(H2S)0.1NA，D不正确。3(2018景德镇模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是()A100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NAB1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NACt 时，1 L pH6的纯水中含OH数为106NAD25 时，Ksp(BaSO4)110

5、10，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA解析：选D100 g质量分数为46%的乙醇水溶液含有46 g乙醇，物质的量为1 mol，含有1 mol O；含有54 g水，物质的量为3 mol，含有3 mol O，共含有氧原子4NA，A正确；1 mol Cl2通入水中，根据原子守恒，Cl2、HClO、Cl、ClO中氯原子之和为2 mol，因此HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B正确；pH6的纯水中c(H)106 molL1，而纯水显电中性，故纯水中c(OH)c(H)106 molL1，则OH的物质的量为ncV106 molL11 L106 mol，OH数为106NA，C正确；未注

6、明溶液的体积，无法计算BaSO4饱和溶液中Ba2数目，D错误。关系式法在化学计算中的应用1.在多步连续进行的化学反应中关系式法在多步连续进行的化学反应中，通过找出已知物质、中介物质、所求物质之间物质的量的关系，并据此列出比例式进行计算，求解的方法，如：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2Ca2C2O=CaC2O4CaC2O4H2SO4=H2C2O4CaSO42MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O由此可得出相应的关系式为5CaCO35Ca25CaC2O45H2C2O42MnO2在涉及反应较多的化工流程或反应过程中特定关系式法在化工流程题中，计算某种物质的质量分数或在多步复杂

7、的反应过程中进行某个特定量的计算，可以考虑利用某种微粒(或原子)的守恒关系或物质的特定组成关系建立关系式解题。多角练透4(2017全国卷节选)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为MnOHH2C2O4Mn2CO2H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.050 0 molL1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。解析：根据反应中转移

8、电子数相等可找出关系式2MnO5H2C2O45Ca2，结合消耗KMnO4溶液的浓度和体积可求出n(Ca2)4.5103 mol，则该水泥样品中钙的质量分数为100%45.0%。答案：45.0%5(2018驻马店模拟节选)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 和80 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0 kg 废料中的铜可完全转化为_ mol CuAlO2，至少需要1.0 molL1的Al2(SO4)3溶液_ L。解析：5.0 kg银铜合金中铜的物质的量为n(Cu)50 mol根据流程图

9、分析可得如下关系4Cu4CuO2Al2(SO4)34CuAlO2即2CuAl2(SO4)32CuAlO2 212所以可完全转化生成50 mol CuAlO2，至少需要Al2(SO4)3的体积为25.0 L。答案：5025.0命题热点强化练 1(2018湖北重点高中协作校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是()A12 g由C60和C60组成的固体中的原子数目为NAB4.4 g由CO2和N2O组成的混合气体中的电子数目为2.2NAC常温常压下，22.4 L NH3中所含的共价键数目为3NAD1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO数目为NA解析：选BC60和C60的相对分子质

10、量不相同，故12 g由C60和C60组成的固体中的原子个数无法计算，A项错误；CO2和N2O的摩尔质量均为44 gmol1，且两者1个分子中均含22个电子，故4.4 g(0.1 mol)CO2和N2O的混合气体中含2.2NA个电子，B项正确；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故22.4 L NH3的物质的量小于1 mol，含有的共价键数目小于3NA，C项错误；次氯酸是弱酸，在溶液中部分电离，故1 L 1 molL1次氯酸溶液中的ClO数目小于NA，D项错误。2(2018郴州一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，44 g丙烷含有共价键的数目为10NA

11、B1 L 1 molL1的Na2CO3溶液中含有氧原子的数目为3NAC常温常压下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.3NA解析：选A1个丙烷分子中含10个共价键，故44 g(1 mol)丙烷中含10NA个共价键，A项正确；在Na2CO3溶液中，除Na2CO3含氧原子外，H2O也含有氧原子，故该溶液中含有氧原子的数目大于3NA，B项错误；常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，故11.2 L N2和CO的混合气体的物质的量小于0.5 mol，含有的原子数目小于NA，C项错误；反应3NO2H2O=

12、2HNO3NO中每消耗3个NO2分子转移2e，故标准状况下，6.72 L(0.3 mol)NO2溶于足量水中，转移电子的数目为0.2NA，D项错误。3NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是()A0.05 mol液态KHSO4中含有0.05NA个阳离子B当氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过电子的数目为4NAC常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子的数目为0.1NAD在电解精炼粗铜的过程中，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA解析：选BKHSO4在熔融状态下的电离方程式为KHSO4KHSO，故0.05 mol液态KHSO4中含有0.05

13、NA个阳离子，A正确；缺少温度和压强，无法确定氢氧燃料电池正极消耗氧气的物质的量，故无法确定电路中通过电子的数目，B错误；根据关系式2NaH2计算，常温下，100 mL 1 molL1盐酸与4.6 g钠反应生成的H2的分子数目为0.1NA，C正确；在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极反应式为Cu22e=Cu，当阴极析出32 g铜时转移电子数目为NA，D正确。4(2018衡水中学调研)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温下，100 mL pH1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01NAB一定量的钠与8 g氧气反应，若两者均无剩余，转移电子的数目为NAC等物质的量的14NO和13C

14、O气体中所含中子数均为15NAD1 mol丙烯酸(CH2=CHCOOH)中含有双键的数目为NA解析：选ApH1的醋酸溶液中c(H)0.1 molL1,100 mL该溶液中含有的H数目为0.01NA，A项正确；一定量的钠与8 g氧气反应，且两者均无剩余，若生成Na2O，则转移电子的数目为NA，若生成Na2O2，则转移电子的数目为0.5NA，若生成Na2O和Na2O2的混合物，则转移电子的数目在0.5NANA之间，B项错误；1个14NO和13CO分子中所含中子数均为15，但未指明二者物质的量的具体值，C项错误；1 mol丙烯酸中含有1 mol CC键、1 mol CO键，故含有双键的数目为2NA，

15、D项错误。5(2018西安八校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有0.1NA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子解析：选A1个O2分子中含有16个电子，故8 g(0.25 mol)O2中含有4NA个电子，A项正确；NH3H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1 L 0.1 molL1氨水中含有的NH个数小于0.1NA，B项错误；标准状况下，盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na被氧化为Na2O2，Na元

16、素的化合价由0变为1，失去1个电子，故1 mol Na被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。6(2018潍坊统考)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA个FB32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NAC48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子D1 mol H2O中含有2NA个共价键解析：选A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中F由于发生水解，其数目小于0.1NA，故A错误；根据反应2CuSCu2S可知，32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA，故B正确；48 g O2和O3的混合气体中氧原子数为N

17、A3NA，故C正确；1个H2O中含有2个HO键，故1 mol H2O中含有2NA个共价键，故D正确。7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NAB28 g N60(分子结构如图所示)中含有的NN键数目为1.5NAC0 1.01105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为NAD常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA解析：选C标准状况下，CCl4是液体不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个NN键，每个NN键被2个N原子共用，则28 g N60中含有

18、的NN键为3 mol，故B错误；0.1 mol Fe完全转化为Fe2时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。8(2018黄冈模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A常温常压下，30.0 g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NAC50 mL 12 molL1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NAD某密闭容器中0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA解析：选C30.0 g氟化氢的物质的量为30.0 g20 gmol11.5 mol，含有氟原子

19、的数目为1.5NA，故A正确；标准状况下，33.6 L乙烯与乙炔的混合气体的物质的量为1.5 mol，它们分子中均含有2个碳原子，则混合物中含有碳原子的数目为3NA，故B正确；浓盐酸在反应的过程中会变稀，而稀盐酸不与二氧化锰反应，导致浓盐酸不能完全反应，所以生成Cl2分子的数目小于0.15NA，故C错误；根据化学反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，0.1 mol Na2O2和0.1 mol CO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA，故D正确。9(2018安徽培优联盟联赛)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A一定条件下，向0.1 L容器内通入4.6 g NO2气体，N

20、O2的物质的量浓度小于1 molL1B标准状况下，2.24 L SO3中含有的极性键数目为0.1NAC50 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液和10 mL 0.5 molL1 CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D1 mol Fe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NA解析：选ANO2中存在平衡：2NO2N2O4，因此二氧化氮的物质的量小于0.1 mol，故A正确；标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积公式计算，故B错误；醋酸属于弱电解质，浓度越小越促进电离，因此在CH3COOH物质的量相同的情况下，0.1 molL1的CH3COOH含有CH3COOH的分子数小于

21、0.5 molL1的CH3COOH的分子数，故C错误；3Fe4H2OFe3O44H2，因此转移电子物质的量为 mol，故D错误。10(2018东北三省三校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2和0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA解析：选CNa2O2的阴离子为O，7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl含有的阴离子都是0

22、.1 mol，因此所含阴离子数相等，故A正确；甲醛(HCHO)和乙酸(CH3COOH)的最简式都是CH2O，式量为30,15 g CH2O的物质的量为0.5 mol,1 mol的CH2O含氧原子1 mol，所以15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物含有氧原子0.5 mol，即0.5NA，故B正确；该反应为可逆反应，不能完全转化，不知道转化率，因此转移的电子数无法确定，故C错误；常温下，pH12，c(H)1012 molL1，c(OH)(10141012)molL10.01 molL1，则2 L的Na2CO3溶液中含有OH数目为0.02NA，故D正确。11(2018深圳南山区模拟)设NA为阿伏加

23、德罗常数的值，下列说法正确的是()A常温常压下，18 g D2O中所含中子数为10NAB1 molL1 NH4Cl 溶液中含有NH 数目小于1NAC熔融状态下，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为2NAD56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，转移电子数3NA解析：选D18 g D2O中所含中子数为10NA9NA，故A错误；溶液的体积未知，不能求NH数目，故B错误；熔融状态下，NaHSO4中含离子是Na、HSO，1 mol NaHSO4中所含阳离子数目为NA，故C错误；56 g铁粉与一定量的氯气完全反应，生成氯化铁，若铁完全反应转移电子数3NA，若铁不完全反应转移电子数3NA，故D正确。12

24、(2018泰州模拟节选)高锰酸钾纯度的测定：称取1.080 0 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.200 0 molL1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL。该样品的纯度为_(列出计算式即可，已知2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O)。解析：先求出H2C2O4的物质的量，n(H2C2O4)20.00103 L0.200 0 molL1，再根据化学方程式求出24.48 mL溶液中MnO的物质的量，n(MnO)n(H2C2O4)，然后转化为100 mL溶液中MnO的物质的量，乘以KMnO4的摩尔质量(158 gmol1)，得出样品中含有KMnO4的质量，用KMnO4的质量除以样品的质量即为该样品的纯度。答案：100%13(2018镇江模拟节选)金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含Cr2O和Cr3的酸性废水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液将Cr3氧化成Cr2O，煮沸除去过量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 molL1的Na2S2O3标准溶液，终点时消