高中化学 1.2.4 化学计量在实验中的应用（第4课时）导学案新人教版必修1_第1页
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文档简介

1、第二节化学计量学在实验中的应用(第四课时)类别名称_ _ _ _ _ _学习目标1.理解物质浓度的概念。2.学习计算相关物质的数量和浓度的概念。重点和难点物质数量和浓度的相关计算。自主学习V.物质的数量和浓度1.概念：2.符号：3.单位：合作调查1.判断以下陈述是否正确，并分析原因(1)将1摩尔/升氢氧化钠溶于1l水中，得到1摩尔/升氢氧化钠溶液(2)在标准条件下，将22.4毫升氯化氢气体溶解在100毫升水中，得到0.01毫升/升盐酸(3)将20毫升18.4摩尔/升H2SO4溶于100毫升水中，得到120毫升的溶液体积(4)从100毫升1毫升/升氯化钠溶液中取出10毫升，所得物质的量浓度为1毫

2、升/升.从以上四个问题中你得到了什么启示和收获？2.溶质B的量浓度c(B)、溶质的量n(B)和溶液的体积(v)之间的关系可以表示为：合作调查六、关于物质浓度量的计算1.将2毫升氢氧化钠溶于水中，制成200毫升溶液，计算氢氧化钠溶液的物质浓度。2.在标准条件下，将2.24升氯化氢气体溶于水中，制成0.5升溶液，从而计算出盐酸的量和浓度。3.物质的量为2摩尔/升H2SO4溶液500毫升。含有H2SO4的物质的量是多少？4.将40纳米固体溶于水中，制成2 L溶液，计算所得氢氧化钠溶液的物质浓度。5.制备500毫升氢氧化钠溶液所需的氢氧化钠质量是多少？在6.100毫升0.2毫升/升ba (oh) 2溶

3、液中，c(Ba2 )=在200毫升10.5摩尔/升Al2(SO4)3溶液中，c(Al3 )=c(SO42-)=在Fe2(SO4)3中，如果c(Fe3)=0.6摩尔/升，则c(SO42-)=。Fe3和SO42-的比例是7.将4.83摩尔H2SO4溶于水中，制成密度为1.28克/立方厘米的1L硫酸溶液，并计算其物质的量和浓度。硫酸的质量分数？课程总结物质的量浓度溶质质量分数溶质单位溶液单位表示特征任何具有相同体积、相同数量和浓度的物质的溶液都含有相同的物质，但不一定相同任何具有相同质量和溶质质量分数的溶液包含相同的，但不一定相同。溶液中物质浓度与溶质质量分数的比较课堂练习1.1L 1摩尔/升氯化钠溶液显示()A.该溶液含有1摩尔氯化钠。将1摩尔氯化钠溶于1L水中C.58.5克氯化钠溶于741.5克水中。1升溶液含58.5克氯化钠2.浓度为2毫升/升的氢氧化钠溶液的正确含义是()A.将80g氢氧化钠溶于2L水中；将80克氢氧化钠溶于水中制成溶液C.每升溶液中含有80个脱氧核糖核酸。每2L溶液中含有80个脱氧核糖核酸3.在100毫升0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液中，所含氢氧化钠的质量为()A.40g B.4g C.0.4g D.0.04g下列溶液中的氯等于50毫升1摩尔/升氯化钠溶液中的氯A.150毫升1摩尔/升氯化钠溶液B. 75ml毫升2摩尔/升氯

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