原子核外电子排布和元素周期律@.ppt

1、题目1:物质的微观结构和多样性，第一单元核外电子构型和元素周期定律，核电荷数，质子数，核外电子数，质量数(a)质子数(z)中子数(n)，回忆，什么是原子？原子是由什么粒子组成的？质子：带一个单位的正电荷，中子：不带电荷，K层，L层和M层，核荷数，电子层，每个电子层中排列的电子数，镁原子的结构图。发现在有多个电子的原子中，电子运动的主要区域远离原子核，靠近原子核的电子能量较低，远离原子核的电子能量较高，即电子分层在原子核外。1。电子壳层：原子核外电子运动的不同区域，电子壳层(n) 1 2 3 4 5 6 7，符号数，K，L，M，N，O，P，Q，离原子核的距离，从近到远，从低到高，电子能量，当电子

2、排列在原子核外时，它们总是尽可能靠近原子核排列。电子按能级排列在原子核外，氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠钠镁铝铝硅磷硫氯氩，2，8，18，32，50，2n2，稀有气体元素排列在原子电子层中，能量最低的为2n2，8，2，18，32，2每个电子壳层可容纳个电子；最外层的电子层最多只能容纳_ _个电子(当K层为最外层时，最多只能容纳_ _个电子)；第二外层最多不超过个电子，倒数第二层最多不超过个电子。(1)在同一行中，从左到右，电子层数保持不变，而最外层电子的数量增加；(2)在同一列中，从上到下，电子层数增加，而最外层电子数保持不变；4)原子半径的周期性；(1)在同一行中从左到右，电子层数保持不变，原子半径

3、增加大于其阳离子半径，正电荷越大，半径越小。例如r(铁)r(Fe2)r(Fe3)；R(O)r(O2-)，4。元素化合价变化的周期性，以及元素的主化合价如何随原子序数而变化、(1)最高正化合价=最外层电子数(2)最低负化合价=最外层电子数-8 (3)氧和氟没有正化合价(4)金属没有负化合价，4比较最高化合价氧化物水合物的碱度；另一种金属能否从化合物中被取代。a .比较用氢气生成气态氢化物的难度和稳定性；比较最高价氧化物水合物的酸度；另一种非金属简单物质能否从化合物中被取代。如何设计一个实验来证明三者的金属强度？如何设计实验来证明这四种非金属的强度？5。元素(非金属)强度的判断依据、冷水、严重酚酞

4、变红、沸水、快速酚酞变红、缓慢和困难变红、严重、燃烧、快速、燃烧、氢氧化钠强碱、氢氧化镁中强碱、氢氧化铝两性、强和弱、5不稳定分解、非常稳定、二氧化硅、P2O5、SO3、Cl2O7、H4SiO4弱酸、H3PO4强酸、H2SO4强酸、高氯酸最强、弱和强、5。元素非金属性变化的规律，最高价氧化物对应水合物的酸碱性，金属性和非金属性逐渐变化，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增加，元素金属性(。(1)在同一行中从左到右，最外层中的电子数保持不变，而最外层中的电子数增加，金属度降低；(2)在同一行中，从上到下，最外层的电子数保持不变，而金属度增加和减少，而元素的金属度有规律地变化。Si，Ge，As，Sb，T

5、e，2，3，4，5，6，7，a，a，a，a，a，a，0，PO，AT，非金属和金属性质逐渐增强这一定律称为元素周期定律。元素周期定律的实质是元素原子核外电子构型的周期性变化。【概述】元素周期规律和元素周期表的三层含义，研究和学习化学的规律和工具，发现新物质预测新元素，研究新农药，寻找半导体材料、催化剂、耐高温和耐腐蚀材料。论证了量变导致质变的规律性。斜线是金属和非金属之间的分界线，分界线附近的元素表现出一定的金属性和非金属性。周期数等于主族数的元素是两性的，类似于铝，最高的氧化物和相应的水合物能与酸和碱反应。P9“问题解决”图中虚线两侧的元素表示一定的金属和非金属。这给了我们什么启示？练习，1。

6、两种元素的原子的核外电子层数之比等于最外层的电子数，那么在前10种元素中，有(a1)对(B2)对(C3)对(D4)对(2)。在第n电子层中，当它是原子的最外层电子层时，容纳的电子数最多与(n1)层的电子数相同。电子壳层是()钾层、硼层、碳层和氮层。练习，4。B2、碳、D2离子具有相同的电子壳层结构，排列顺序如下。B2B2；B2D2C；D2CA B2 .四种离子的半径从大到小，四种元素的原子序数从大到小的顺序是(公元前)，3。比较下列具有相同电子壳层结构的粒子N3-、O2-、F-、Na、Mg2和Al3的半径，练习，练习，下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的最大比值是()A. KCl B .纳布勒

7、克. LiI D.CsF，6。下列顺序是正确的：(1)热稳定性：H2OHFH2S原子半径：纳米酸性： h3po 4 h2so 4高氯酸离子半径：S2-氯-钾交流直流，实践，7。下面的陈述可以证明钾比镁更具金属性。氢氧化钾比氢氧化镁更碱性。金属钾与氯化镁水溶液反应，取代金属镁。在化学反应中，钾失去一个电子，镁失去两个电子。练习，8。下面的陈述可以证明氯的非金属性比硫强：(1)高氯酸比硫酸强，盐酸比H2S强，盐酸比H2S稳定。前18个元素中有两个元素x和y，x的原始数大于y的原始数，x原子最外层的电子数是内层电子总数的一半，y的二价阴离子的电子壳层结构与ne的原始数相同。关于由x和y形成的化合物Z的陈述是正确的，Z是酸性氧化物Z的水合物，并且化学式为X2Y Z的碱性Z的水合物比硫酸更酸性。10.前18个元素是X、Y和Z。已知X元