安徽省霍山诸佛庵中学2012-2013学年高二上学期期末教学质量调研化学试题

1、安徽省诸佛庵中学2012-2013学年高二上学期期末教学质量调研化学试题本试卷满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Cl：35.5 Cu：64 Al：27S：32 Fe：56注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第卷（选择

2、题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是（ ）A.铝制餐具可以长时间存放酸碱性食物B.光化学烟雾与大量排放碳氢化合物和氮氧化合物有关C.明矾具有净水作用，所以用明矾处理硬水，可以使硬水软化D.工业上用氢气还原氧化镁制取金属镁2.下列叙述中，正确的是（ ）A. Mg在空气中燃烧，产物只有MgOB.焊接金属、灯泡填充、贮存粮食、罐头、水果等，常用氮气作保护气以防止氧化或腐烂C.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率：纯铁生铁D.制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁3.下列有关化学

3、反应速率的说法正确的是（ ）A.用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100mL2mo1L1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢4.有关铜与浓硝酸反应的说法中，下列不正确的是（ ）A.HNO3是氧化剂，NO,是还原产物 B.若2molHNO3被还原，则反应中一定生成22.4LNO2气体C.参加反应的硝酸中，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是11D.硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性5.下列叙述正确的是（ ）

4、A.无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c(H+)c(OH)=11014 B.c(H)等于1107mol/L的溶液一定是中性溶液 C.相同温度下0.2mol/LCH3COOH溶液中的c(H)是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c(H)的2倍 D.醋酸溶液稀释时，所有离子的浓度均减小6.易拉罐主要为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验， 其中实验方案与现象、结论均正确的是（ ）A加入盐酸产生无色气体，含铝、铁、镁三种元素B加入NaOH溶液产生无色气体，含有铝元素C加入盐酸后，所得溶液中再加入少量NaOH溶液产生白色沉淀，含有镁元素D加入K

5、SCN溶液溶液呈血红色，含有铁元素7瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（如图1甲所示）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图1乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） A.瓦斯分析仪工作时，电池外电路中电子由电极b流向电极a B.电极b是正极，O2由电极a流向电极b C.电极a的反应式为：CH4 +4O2 8e=CO2 +2H2O D.当固体电解质中有1mol O2通过时，转移4mol电子8.下列图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反

6、应物的物质的量，按题意将相应的图像序号与(1)(5)相对应的顺序为（ ）图2溶液加入物质（1）饱和石灰水通过量CO2气体（2）氯化铝溶液加入过量氨水（3）MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至过量（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液通入过量CO2气体A. B. C. D.9.将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是（ ）温度平衡浓度/(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.1A.若T2

7、T1，则该反应的H0B.向容器中加入H2NCOONH4固体，平衡正向移动C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D. T1、T2时，H2NCOONH4转化的n(T2)2n(T1)10.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ ） A. Mg2 B. Cu2+ C. Al3 D. AlO211. H浓度相同的等体积的两份溶液A和B, A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是（ ）反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过

8、程的平均速率BA 盐酸里的锌剩余 醋酸里的锌剩余 A. B. C. D.12.下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ） A. FeCl2不能由化合反应制取 B.铁与水蒸气在高温下反应产物为Fe2O3和H2 C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤 D. Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，没有任何变化13.对于可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)(正反应吸热），下列图象中正确的是（ ）14.将ag铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0.08mol，放出标准状况下的气体0.224L，已知氧化性Fe3+大于H+。则下列判断中

9、正确的是（ ） A.原混合物中n(Fe)nFe2O3)=21 B.向溶液中滴入KSCN溶液，显血红色 C.无法计算原混合物的质量 D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3115.在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2AB(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A.升高温度，平衡一定逆向移动 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D. A可能为气态或非气态16.25时在1.0 L浓度均为0.0lmolL1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)c(A)，则下列描述中，不正确

10、的是（ ） 该溶液的pH7 HA的酸性很弱，A一水解程度较大 c(A)c(HA)0.02molL1 n(A)n(OH)=0.01mol A. B. C. D. 第II卷（非选择题共52分）二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17.(12分)工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO47H2O) 和胆矾晶体(CuSO45H2O)设计了如下方案，请回答相关问题：如下图所示：（1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式：_；写出途径I中相关反应的离子方程式：_（2）由滤液A得AlCl3溶液的途径有I和II两种，你认为合理的是途径_（填“I”或“II），理

11、由是_。（3）H2O2是一种绿色氧化剂，应用十分广泛，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体是一种绿色工艺，写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式_。制取500 g胆矾，需要的氧化剂的物质的量为_。（4）如何从滤液C中获得绿矾晶体（写出主要的实验操作名称）_。18.（13分） (1)25时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中c(Na+)_ c(CH3COO)（填“”或“”或“”），原因是_。(2)实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”、“抑制”)其水解。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最

12、后得到的主要固体产物是_。(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，反应时候溶液中水的电离平衡_移动(填“向左”“向右”“不”)；若加入少量的CuSO4产生氢气的速率将_，原因是_。(1)在体积为2 L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2发生化学反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)(反应放热)，经4min反应达到平衡，测得CH3OH(g)的浓度为0.3molL1。则CO的平衡浓度是_molL1，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率(H2)=_ molL1min1。(2)工业上用反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)低压合成甲醇，在230270最为有利。为研究合成气最合适的起始组

13、成比，分别在230、250和270进行实验，结果如图4。230的实验结果所对应的曲线是_（填字母）；工业生产适宜采用的合成气组成比n(H2)n(CO)的范围应是_（填字母）。图4 A. 111.51 B.2.2131 C.3.514.5119.(8分)现有25时,0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式_；所得溶液的pH_ 7(填“”、“”或“=”），用离子方程式表示其原因_溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为_(3)若向氨水中加入稀硫酸至

14、溶液的pH=7，此时c(NH4+)=amol/L,则c(SO42)=_。20.（11分）有如图5所示实验装置，其中a、b、c为弹簧夹。（1）如果开启a和c，关闭b，则中反应的离子方程式为：_。（2）如果将管中的稀硝酸换成浓硝酸，开启a和c，关闭b，过一会儿观察，可以看到II里浸入水中的导管口有气泡冒出，导管内气体呈_色，液面上气体为图5_色。（3）在问题(1)的实验中，要使里的气体始终保持无色，应先关闭_（填a或b，下同），开启_和c，使产生的CO2气体排尽里的空气，再关闭_打开_。（4）若将32g铜加入盛有150 mL一定浓度硝酸的中使之恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的

15、体积为11.2L。则NO为_mol，原硝酸溶液的浓度为_molL1。21(8分)体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mo1N2、3molH2经过10s达平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。容器乙起始投入3molN2 ,bmolH2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同、相同组分的体积分数都相同。（1）容器甲l0s内用H2表示的平均反应速率(H2)=_，达平衡时N2的转化率=_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图6。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_。（填写2项）(3)下列哪些情况表明容器乙已

16、达平衡状态_。（填字母） A.容器乙的气体密度不再变化 B.容器乙中气体质量不再变化 C.氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D.断裂1molNN键同时断裂6molNH键 E.容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（4）b_mol。图62012年秋季学期高中教学质量期末调研测试卷高二化学参考答案1. B(A错，铝与酸碱均反应，不能长时间存放酸碱性食物；C错，明矾可以净化水，但不是软化水；D错，氢气不能置换镁单质。） 2. B(A错，镁在空气中燃烧与氮气、氧气、二氧化碳均反应；C错，生铁中含有的杂质碳与铁及电解质溶液构成原电池，加快了反应速率；D错，制备氢氧化亚铁时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠

17、溶液后，把滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不到白色的氢氧化亚铁。） 3. D(A错，用98%的浓硫酸不能生成氢气；B错，加入氯化钠溶液稀释酸，反应速率减小；C错，升高温度，化学反应速率增大。） 4. B(若2molHNO3 被还原，则反应中一定生成2molNO2气体，若是标准状况，气体的体积为44.8L。） 5. A(B错，c(H+)=107mol/L的溶液不一定是中性溶液；C错，浓度大，电离程度小0.2mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)的2倍；D错，醋酸稀释时,OH 离子的浓度增大。）6. B(A错，只含一

18、种元素也产生气体；铁、铝、镁中只有铝与NaOH溶液反应生成气体，故B项正确；含有Al3+和Mg2+的溶液中加入少量NaOH溶液均有白色沉淀产生,C项错误；铁单质遇KSCN溶液无明显现象，D项错误。）7.C（在乙池中甲烷失电子，在电池的负极上发生氧化反应，CH4+4O28e=CO2+2H2O,C正确,A、B错误；固体电解质中有1mol O2通过时，转移2mol电子,D错误。）8. D（1）对应；（2）对应；（3）对应；（4）对应；（5）对应。）9. D（A错，由表中数据，升高温度，平衡正向移动，反应吸热；B错，加入固体平衡不发生移动；C错，由于生成的氨气和二氧化碳的的比例一定，氨气的体积分数是一

19、直不变的，因此不能作为平衡的标志。）10. D（Mg、Al、Cu三种金属与过量盐酸充分反应，过滤后滤液中有Mg2+和Al3+，加入过量NaOH溶液时，滤液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，Al3+转化为AlO2留在滤液中。）11. C（H+浓度相同的等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量比盐酸大得多，开始时H+浓度相同，因此开始时反应的速率A=B，随着反应的进行，由于醋酸中存在着电离平衡CH3COOHCH3COO+H+，当H+被消耗时，平衡右移,H+浓度减小的速率比盐酸慢，即反应过程中始终是醋酸中的H+浓度大于盐酸中的H+浓度，所以反应过程的速率BA，所用时间AB，、错误；正确；因为放出的H2

20、质量相同，则消耗的Zn的物质的量A=B，同时消耗H+的量也相同，由于有一份锌过量，说明H+不足，即盐酸不足，、正确，错误。）12. C（A错，2FeCl3+Fe=3FeCl2；B错，生成Fe3O4；D错，加入稀硫酸，Fe2+被硝酸氧化。）13. D（A错，增大压强，平衡正向移动；B错，升高温度，平衡正向移动；C错，升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短。） 14. A（因为Fe3+和H+的氧化性强弱顺序为Fe3+H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，故向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，B、D错误；发生的反应可以写成Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O和F

21、e+2HCl=FeCl2+H2，根据题目给出的数据，可以计算出n(Fe)0.02mol，n(Fe2O3)0.01mol，故A正确，C错误。） 15C（由题意A一定为非气态，升高温度气体的密度增大，一定正向移动，反应吸热。） 16. A（c(Na+)c(A)，说明A水解程度大于HA电离程度，溶液显碱性pH7，故错；由电荷守恒可知n(A)+n(OH)=n(Na+)+n(H+)，因n(Na+)=0.01mol，所以n(A+n(OH)=n(Na+)+n(H+)0.01mol，故错。） 17.（1）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（2分）AlO2+4H+=Al3+2H2O、H+ OH=H2O

22、（2分）（2）途径更合理（1分） 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径，通入CO2气体，得Al(OH)3 沉淀，将Al(OH)3溶解于盐酸中得到的是较纯净的AlCl3溶液（2分） （3）Cu+H2O2+2H+=Cu2+2H2O（2分） 2mol（1分）（4）蒸发、浓缩、冷却结晶（2分）（流程题的关键是明确流程中每一步的反应过程，前后连贯综合考虑解答问题。由滤液A制取AlCl3溶液，只要明确A中含有Na+，就知道该途径是不行的，制取的AlCl3中含有杂质；从滤液C中获得绿矾晶体注意的是冷却结晶，不是蒸发结晶。） 18.（1）（1

23、分）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合溶液显酸性，由电荷守恒，c(H)大于c(OH)，因此c(Na)小于c(CH3COO)（2分）（2）抑制（1分）Al2O3（1分）（3）向右（1分）增大（1分）置换出单质铜，形成原电池，增大化学反应速率（2分） （1）0.2（1分） 0.15（1分）（3）X（1分）B（1分） （1）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，由于醋酸的浓度大，醋酸过量，反应后溶液显酸性；c(Na+)小于c(CH3COO)；（2）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，抑制硝酸银的水解；把

24、AlCl3溶液蒸干，灼烧，由于氯化氢的挥发，最后得到的主要固体产物是Al2O3；（3）反应过程中，酸的浓度减小，水的电离平衡正向移动，加入硫酸铜，生成铜，构成原电池，化学反应速率增加。 （1）根据反应，得CO的平衡浓度为0.2molL1，H2的平均反应速率为0.15molL1min1。（2）由于反应是放热反应，故温度降低时，平衡正向移动，转化率增大，在X曲线中，转化率最高的为31。） 19.（1）减小（1分）（2）NH3H2OH=NH4+H2O（2分）（1分）NH4+H2ONH3H2O+H+（1分） c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（2分）（3）mol/L（1分） （(1)加入NH4+会抑制NH3H2O的电离，使c(NH3H2O）变大,c(OH)变小。（2）恰好中和时，溶质为(NH4)2SO4，NH4+水解使溶液显酸性。（3）根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，因pH=7，所以有c(H+)=c(OH)，即c(SO42)=c(NH4+)=molL1。） 20.（1）3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2O（2