化学键优秀课件Microsoft PowerPoint 幻灯片.ppt

1、第一章是物质结构元素的周期规律。钠在氯气中燃烧。现象是：强烈燃烧，黄色火焰和大量白烟。思考：钠和氯是如何结合成氯化钠的？氯化钠的形成过程，e-，的损失，e-，钠，氯-，的获得，成键原因：粒子在获得和失去电子后，从不稳定结构转变为稳定结构。定义：带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。含有离子键的化合物是离子化合物。核外电子和核外电子之间的排斥。静电作用，带正电荷的离子和带负电荷的离子之间的吸引力；原子核之间的排斥；定义：带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。1，成键粒子：2，相互作用：3，成键过程：1，离子键，感应和排序，思考，哪些粒子可以形成离子键？静电作用(静电吸引和排斥)、阴离子和

2、阳离子，当它们接近一定距离时，吸引和排斥达到平衡，并形成离子键。(1)活性金属元素(IA，IIA)和活性非金属元素(VIA，VIIA)之间的化合物。硫化钠、氯化镁、碘化钾、氧化钙等。(2)由活性金属元素和酸离子形成的盐，即大多数盐，(4)由铵离子和酸离子形成的盐。氯化钠、硫酸钠、K2CO3、亚硫酸氢钠、氯化铵、(NH4)2SO4等。三氯化铝不是离子化合物，也没有离子键。(3)强碱，如氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡；常见离子化合物的分类是：哪些物质可以形成离子键？离子化合物(1)定义：由离子键组成的化合物称为离子化合物。(2)组成粒子：阴离子和阳离子。(3)主要物理性能：熔点和沸点较高，硬度较高。

3、(4)导电性：固态时不导电，但溶于水或加热熔化时导电。(5)溶解度：大多数离子化合物可溶于水，但不溶于有机溶剂，如汽油、苯和四氯化碳。(6)相应物质：大多数盐、强碱、活性金属氧化物、过氧化物等。提示：含有离子键的化合物必须是离子化的化合物。例子：氢氧化钠。含有金属元素的化合物不一定是离子化合物。例如，三氯化铝，不含金属元素的化合物不一定是离子化的化合物。例如：NH4Cl，(NH4)2SO4，AD，2。下列陈述是正确的：(1)含有金属元素的化合物必须是离子化合物。2(2)由非金属元素形成的化合物在结合时必须形成离子键。非金属元素形成的化合物不能是离子化合物。当活性金属与VIIA非金属结合时，它们

4、可以形成离子键。如何形象地表达离子化合物的形成？思考：形成氯化钠，氢，钠，镁，钙，1，原子电子类型：写出最外层的电子，2，简单阳离子电子类型：根据其离子符号，氢，钠，Mg2，Ca2，2，电子类型：使用元素符号(或3)周围的小黑点。简单的阴离子电子：不仅要画出最外层的电子数，还要用 括起来，并在右上角标上 n-电荷。4。电子型离子化合物：它由电子型阴离子和阳离子组成，但同一离子不能结合，有AB型、AB2型和A2B型。写出下列粒子的电子类型：硫原子、溴离子、钾离子、钾离子、氯化钠、氟化镁、钠、三。离子化合物的形成过程：氯化钠MgBr2、1、1。首先考虑箭头用电子表达式表示离子化合物形成过程中的注意

5、事项：3。不要写“=”;2.用箭头指示电子转移方向；4.在箭头的右边写下离子化合物的电子类型。写作时要注意两个标记：正负电荷和负离子。5相同的粒子不能写在一起。6标记正电荷和负电荷时，要特别注意正电荷和负电荷的总数相等。用电子方式表达K2S和MgBr2形成过程的练习。注意，同一个粒子不能组合，分开写，学习旧的，活性金属原子，活性非金属原子，电子，离子化合物，想1:下列电子类型是正确的吗， O : 3360 Na :S :-2，33: Ca2 : cl 3360-Na3: O 33602-，3:3:请想一想，非金属元素结合时会形成离子键吗？为什么？以氯化氢为例，在氢的最外层只有一个电子，它需要得

6、到一个电子。氯的最外层有七个电子，它也需要一个电子，它需要八个电子。原子之间通过共享电子对的相互作用形成的化学键称为共价键。普通电子对是无偏的，普通电子对偏向氯，表现为无电、相对正电和相对负电。1。定义：由普通电子对形成的原子间的相互作用称为共价键。2，结合粒子：原子，3，相互作用：静电作用，共价键，诱导和修饰，共价化合物(或简单物质)的形成过程，注意事项：1，相同的原子能融合在一起；2.没有离子形成，氯化氢，H2O，F2，结构式：一条短线“”常用来表示一对共享的电子，表明：1)共价键可以形成简单的物质；能形成共价化合物；2)共价化合物只含共价键，不含离子键；非金属元素的原子之间或非金属元素的

7、原子与一些非活性金属元素的原子之间形成共价键。共价键的存在及其相应的表达，1)非金属简单物质：H2、N2、O2、Cl2 2)气态氢化物：氯化氢、H2S、PH3、SiH4 3)酸性分子：H2CO3、H2SO4、HNO3 4)大多数有机物质：CH3CH2OH、CH3COOH等。共价化合物，在氢氧化钠中，钠离子和氢氧离子通过离子键结合；在氢氧离子中，氢和氧通过共价键结合。在过氧化钠中，过氧离子(O2-)通过离子键与钠离子结合。在过氧离子中，两个氧原子通过共价键结合。，钠，2-，如： NaO，如： Na2O2，复合阴离子和阳离子，以及含有共价键的化合物不一定是共价化合物。离子化合物必须含有离子键。离子

8、化合物可能包含共价键和化学键：两个或多个相邻原子(或离子)之间的强相互作用称为化学键。综述，化学键，离子键，共价键，非极性键，极性键，阴离子和阳离子之间静电相互作用形成的化学键称为离子键，而原子之间共享电子对形成的化学键称为共价键，离子键和共价键之间的比较，下列说法是正确的：(1)含有共价键的分子必须是共价分子；(b)仅含共价键的物质必须是共价化合物；(c)离子化合物可以含有极性共价键或非极性共价键；(d)氦分子可能含有共价键，也可能是简单的分子，如氯和氮。没错，氦是单原子分子，没有化学健康。c也可以是离子化合物，如氢氧化钠和Na2O2。它指出了下列化合物的键的类型和分类(离子化合物，共价化合

9、物)，共价键共价化合物，离子键离子化合物，离子键和共价键都有，离子化合物，离子键离子化合物，共价键共价化合物，离子键和共价键都有，离子化合物，巩固训练，思考，在盐酸中，为什么氢显示价1，为什么氯显示价1？公共电子对偏向更吸引人的一方，而公共电子对偏向一个原子的共价键称为极性键，1 -1，1 -1。 H2的普通电子对呢？公共电子对由于相等的吸引力而位于两个原子的中心(不偏置)，并且公共电子对的共价键不偏向一个原子被称为非极性键，即在中心，并且同一元素的原子之间形成的共价键必须是非极性键；不同元素的原子之间形成的共价键一定是极性键。判断非极性键和极性键的依据是：1 .分子间力，定义：将分子聚集在一

10、起的力称为分子间力(也称为范德华力)。(1)分子间力比化学键弱得多，化学键是一种弱相互作用。它主要影响物质的物理性质，如熔点和沸点，而化学键主要影响物质的化学性质。(2)分子间力主要存在于由分子组成的物质中，如大多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。(3)分子间力的范围很小，只有当分子之间的距离很小时。(4)一般来说，对于成分和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点和沸点越高。例如卤素：为什么氟化氢、H2O和氨气的沸点会异常？讨论：某些氢化物的沸点，为什么氟化氢、H2O和氨气的沸点不正常？讨论：2 .氢键，定义：一种相互作用的氢键，由于氢原子的存在，它比分子间的作用力稍强。(1)氢键不是化学键，它比化学键弱得多，比分子间力稍强，也属于分子间力的范畴；(2)形成条件