高中化学 第三章 第4节 第2课时 溴 海水提溴学案 鲁科版必修1

1、第四节海水的化学元素第2课溴海水溴的提取学习目标：1.了解溴单质和溴化物的用途，了解从海水中提取溴的原理。2、了解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的变化规律。知识审查饱和盐水山羊氢氧化钠氢合成农药等冶金产业等造纸、玻璃等漂白剂盐酸1、氯碱产业原则：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、氯气对氧化还原反应主要性能特性的影响？写出氯和水，氢氧化钠反应的离子方程。3、以下关于山羊数量的说明是正确的()a、新氯水中只含有Cl2和H2O分子。b，新的氯物可以先把蓝色石蕊试纸变红，然后褪色c，Cl2，氯水中的气泡

2、逸出。d、氯水放置后几天提高酸性4，在对下一个液体氯和氯水的叙述中正确()a，液氯是纯物，氯水是混合物B，液氯没有酸性，氯水有酸性c、液氯、氯都是表民D、液氯无色、氯水是黄绿色新课预习1、溴和碘(2)氯、溴、碘这三种茄子元素都在元素周期表中处于同一纵列，都属于_ _ _ _ _ _ _ _族元素(简称_ _ _ _ _ _ _)。(。他们在原子结构和元素性质方面有一定的相似性，化学上共同研究。溴甜质和碘甜质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2、什么是提取？3.根据教材第100页的活动，探讨提供的物质，并考虑如何比较氯氟碘税茄子单一性氧化性的强弱。教室学案三、溴和海水溴的提取1

3、、溴元素和碘元素物理性质示范实验1:观察溴单质和碘单质的状态和颜色。取少量溴化单体和碘质，分别观察在水、醇、四氯化碳溶剂中溶解和形成的溶液的颜色，并将观察结果填在下表中。物理性质溴元素碘元素颜色状态溶解度和溶液颜色水酒精中四氯化碳中演示实验2:通过加热碘锤观察发生的现象。交流讨论1.在保存溴单质和碘单质时，各应注意哪些问题？碘容易升华的性质的重要用途是什么？3、如何选择萃取物？探究活动我们已经知道了氯的强氧化性。使用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，实验氯、溴、碘三种茄子单体的氧化性强弱。实验现象、实验结论或化学方程式记录实验计划和实验记录实验内容实验现象实验结论或化学方程

4、式想：1.通过实验探索，你认为氯、溴、碘单质的化学性质共同点是什么？它们的氧化性强弱怎么样？写出反应发生的离子方程式。2、氯、溴、碘单质的氧化性强弱对从溴化物提取中提取溴有什么启示？阅读阅读地图教材，思考，回答以下问题。1、从海水中提取溴的化学反应原理是什么？产业过程经历的主要步骤是什么？2.溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有什么用途？3.为了降低开发费用，海水化学资源的利用会走什么路？我国科学家在牙齿领域取得了什么成果？放学后学案1.在电解盐水之前，要先精制盐水。要从粗盐中删除Ca2+、Mg2+、SO42 -和沙子，可以将粗盐溶解在水中，然后执行以下五个茄子操作：正确的操作顺序是()过滤

5、添加过量的NaOH溶液适量的盐酸添加过量的碳酸钠溶液过量的氯化钡溶液a，b， b， c，d，2，0.1mol某元素单体直接与氯反应后，质量增加7.1g，可能是这种元素。A.na b.mg c.fe d.cu3.众所周知，在KMnO4和浓HCl牙齿室温下反应可以产生Cl2，用下图所示的实验装置准备纯干氯，测试与金属的反应。每个虚线框表示一个单元设备，其中错误为()A.和.只有B. C.只有地方和只有D. ，只有地方4.在NaI和NaBr的混合溶液中加入过多的Cl2气体，充分反应后蒸发溶液，燃烧残留物，最后剩下的物质()A NaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D N

6、aCl5、已知溶液中CL-、BR-、I-的物质比例为2: 3: 4，目前溶液中CL-、BR-、I-的物质比例为4: 3: 2，通过Cl2的物质量为原溶液6，从反应2 kmno 4 16 HCL=2 MNC L2 2 KCl 5 cl 28 H2O中氧化还原和元素价态上升的角度分析上述反应，回答以下问题。(1)_元素氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_引起氧化反应7，a b c d四个气瓶包含氯、氢、氯化氢和溴化氢中的某些气体。如果2瓶a d的气体混合后看到光爆炸，2瓶a b的气体混合瓶壁上出现暗红色铃铛，C瓶的气体是_ _ _ _ _8.在100毫升的FeBr2溶液中，在2.24L的标准状况下