高中化学 第三章 第4节 第2课时 离子反应的应用导学案 鲁科版选修4

1、第四节离子反应离子反应在第二课中的应用课前指导学习的学习计划精确定位学习目标导航1.了解常见阴离子和阳离子的测试方法；2.了解酸碱中和滴定法测定强酸强碱溶液浓度的原理、方法及误差判断。3.通过离子反应在生产和生活中的广泛应用，学生可以了解化学在人类生产和生活中的作用和贡献。自我梳理基础知识导航1.物质的检验和含量测定(1)离子检查人们经常使用_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _来检查溶液中是否存在一些常见的离子。(2)测量溶液中离子的浓度沉淀法离子反应可以用来测定溶液中相关离子的浓度。如果溶液中SO42-的浓度可以通过_ _ _

2、 _ _ _ _ _转化为硫酸钡沉淀，那么就可以计算出沉淀的质量。氧化还原滴定利用氧化还原原理进行滴定，例如，溶液中MnO 4-的浓度可以通过滴定已知准确浓度的含_ _ _ _ _ _ _ _ _的溶液来确定，这种方法称为氧化还原滴定。酸碱中和滴定A.定义：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。B.原理：kC标记V标记=C等待V，其实质是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果用盐酸作为标准溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，则：C.酸碱中和滴定的关键(1)精确测量参与反应的两种溶液的v标准体积和v等待体积；(2)准确判断中和反应是

3、否完全发生。用酸碱指示剂判断滴定终点2.物质的制备和纯化(1)物质的制备离子反应可用于制备酸、碱、盐、气体等。例如，在氯碱工业中，NaOH、Cl2和H2是通过电解饱和盐水产生的，反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)物质的纯化如果要获得高纯度的氯化钠，可以通过离子反应除去少量的Cu2，Mg2和SO4 2-。事实上，污水净化是利用沉淀剂通过离子反应沉淀污水中的重金属离子。3.生命中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗离子方程式取小苏打：(2)硬水的形成和软化含义：硬水含有更多的水；临时硬水含有更多的水。形成暂时性硬水软化方法加热方法 ca 22 HCO 3oh=

4、CaCO3co2h2o；加入沉淀剂的方法在硬水中加入沉淀剂如Na2CO3，以降低Ca2和Mg2的浓度，离子方程式为：Ca2 CO32=CaCO3Mg2 CO32=MgCO 3自我梳理参考答案1.(1)离子在一定条件下的反应(2) (1) ba2 (2) fe2 (3)用已知物质量和浓度的标准液体测量未知物质量和浓度的待测液体的方法H-OH=H2O2、3 、(1)(2)钙和镁的可溶性碳酸氢盐课堂提问和指导合作探索名师护航探索1:材料检验的基本步骤1.材料检验的基本步骤(1)观察样品的外观：主要目的是利用被测物质的颜色、状态和气味推断出一些可能的成分，然后排除其他成分的可能性。(2)样品制备：无论

5、是固体样品还是液体样品，只能用少量(固体应刚刚铺满试管底部，液体应为1 2ml)来制备溶液或进行测试，一定量的样品应留作以后使用，但不能全部用完。切勿将检测试剂直接添加到待检测液体中，因为一种试剂会造成待检测液体的浪费，而另一种试剂无法随后检测。(3)检验：在检验中，除了考虑各离子的特征反应外，最重要的是选择合适的措施来消除离子间可能的干扰。只要消除干扰的方法得当，就能设计出正确的实验方案。“特别提醒”(1)测试物质时，必须取少量或少量样品，并将其添加到干净的试管中。不得将药物直接添加到原始试剂瓶中进行检测；(2)在描述现象时，应该将其描述为待检测的物体或液体铜(OH) 2。氢氧化铝。硫酸亚铁

6、。二氧化碳。SO2。一氧化氮，二氧化氮。铝、氢氧化钠和Cl2。漂白粉、“84”消毒剂、波尔多液等2.物质的净化(杂质去除):(1)稍微过量的杂质去除剂(用于CO32-等)。盐酸可以用来中和然后调节酸碱度)(2)主要成分不能去除，但可以增加3.示例：(1)选择1)CO2(氯化氢)、二氯化铁(三氯化铁)、二氯化铁(氯化铜)、三氯化铁(二氯化铁)、碳酸钠固体(碳酸氢钠固体)、碳酸氢钠(碳酸氢钠)和干燥剂(2)原盐的提纯：原盐的主要成分是沉淀物、Ca2、Mg2、Fe3和SO4-杂质，提纯过程如下：过滤器(沉淀物和沉淀物除外)过量Na2CO3(Ca2和Ba2除外)过量氢氧化钠(Mg2和Fe3除外)过量的

7、氯化钡(SO42-除外)粗制盐水阳离子交换塔(Ca2和Mg2除外)合适的盐酸(除CO32)精制盐中的盐水它含有少量的钙和镁要求：碳酸钠必须在氯化钡之后过滤后应加入盐酸(3)工业废水的净化：(4)硬水软化：指从水中去除Ca2和Mg2的过程；一般来说，硬水含有氢氧化镁、氢氧化钙，氯化镁、氯化钙等物质可用石灰苏打法软化，工艺如下：足量的碳酸钠用盐酸调节酸碱度至7足够的氢氧化钙硬水雨水离子方程式涉及：Ca2HCO 3OH=CaCO3H2Omg2hc 3-OH-Ca2=Mg(OH)2CaCO3H2O氢氧化镁=氢氧化镁2Ca2 CO32=CaCO3哦，H2OCO32氢=H2O CO2典型案例分析名师解惑助

8、航例1。离子方程式ba2so42-=baso4 表示()A.氢氧化钡和可溶性硫酸盐溶液之间的反应B.氢氧化钡和硫酸的反应C.可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应D.硫酸和钡盐之间的反应仅产生硫酸钡沉淀“回答”c“分析”Ba2来自可溶性钡盐溶液，SO42-来自可溶性硫酸盐溶液。变体训练1在H2S 2OH-=S2- 2H2O的离子反应中，OH-代表(硫化铜不溶于水) ()A.氢氧化钾乙铜(羟基)2C。氢氧化镁2D。NH3H2O实施例2溶液包含四种离子，例如HCO3 -、SO32 -、SiO32 -、cl-、等。如果向其中加入某种试剂，发现溶液只有碳酸根离子和硫酸根离子大大减少。添加的试剂可以是(

9、)A.盐酸过氧化钠过氧化氢氯化钡溶液“回答”乙“分辨率”因为二氧化硅-不被还原，它不可能是盐酸和氯化钡。过氧化氢只能还原so32-。过氧化钠溶于水时呈碱性，具有氧化性，并且碳酸根离子和硫酸根离子的数量大大减少。变体训练2下列物质中包含的少量杂质可以通过括号中的物质去除，其他杂质不引入()A.二氧化碳(碳酸氢钠溶液)中含有的氯化氢B.氢气(硫酸铜溶液)中含有的硫化氢C.乙酸乙酯中含有的乙酸(乙醇)氯化钠溶液中的氯化钡(硫酸)实施例3溶液可以包含钠、钾、Mg2、碘、SO32、SO42、-等离子体中的全部或几种。分别进行以下实验操作：(1)用干净的铂丝蘸取溶液，在无色火焰上燃烧，火焰颜色为黄色；(2

10、)取原始溶液，滴加少量溴水，摇匀后溶液仍为无色。取原始溶液，加入经盐酸酸化的钡(NO3)2溶液，产生白色沉淀。(1)必须存在于原始溶液中的离子是，而必须不存在的离子是。(2)上述 的操作是错误的，应改变以确认离子的存在。(3)为了确定离子是否存在，需要补充的实验有.“回答”(1)那，SO32-；Mg2。；加入盐酸酸化，然后加入氯化钡溶液；SO42-(3)碘、钾；通过蓝色钴玻璃观察火焰，紫色的火焰含有钾，否则没有钾；向试管中加入少量原溶液，并将其滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液中。如果产生黄色沉淀，则存在碘-，否则不存在碘-。“分析”的关键是从中的信息得到，必须有SO32-，必须没有Mg2，但不能确定

11、。还要注意的是，在中加入了Ba(NO3)2，它会在酸性条件下将SO32-氧化成SO42，对检验造成干扰。变体训练3长期储存的亚硫酸钠可能会部分氧化。无水亚硫酸钠试剂的纯度由实验确定。实验步骤如下：称取银样品，放入烧杯中。加入适量蒸馏水溶解样品。加入稀盐酸使溶液呈强酸性，然后加入过量的氯化钡溶液。(4)过滤并用蒸馏水洗涤沉淀物。加热并干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温并称重。重复操作和，直至合格，最后得到bg固体。实验过程如下：回答以下问题：(1)在本实验中，钡(NO3)2能代替氯化钡吗？_ .原因是：_ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤中盐酸使溶液呈强酸性的目的是_ _ _ _ _ _ _

12、_。(3)步骤中的“合格”标准为_ _ _ _ _ _ _ _。(4)样品中无水亚硫酸钠的质量分数为_ _ _ _ _ _ _ _。(列出公式，但不要简化它们)。变异训练的分析与回答变体训练1答：答分析：氢氧化物来自易电离的碱液，如氢氧化钾溶液变体培训2回答：AB分析：盐酸碳酸氢钠在H2O，二氧化碳不与碳酸氢钠反应，溶解度降低；h2so 4=cus；h2so 4在b中，而H2不反应或溶解；在c中，乙醇、乙酸和乙酸乙酯是互溶的；杂质(氯化氢、硫酸)被引入d。变体培训3回答：(1)没有；在酸性溶液中，NO _ 3-会被氧化，导致较大的误差。(2)加入盐酸可以将Na2SO3转化为SO2逃逸，从而避免

13、了BaSO3沉淀的形成，保证了得到的所有沉淀都是BaSO4；(3)连续两次称重质量不变；(4)分析：可还原，长期储存的亚硫酸钠会与2Na2SO3 O22Na2SO4反应，部分氧化形成硫酸钠，杂质主要是Na2SO4。这些样品溶解后，加入稀盐酸进行酸化，然后加入过量的氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸是弱酸，在强酸条件下不会产生硫酸钡沉淀。Ba(NO3)2不能代替BaCl2，因为NO3-有很强的氧化性，可以被氧化成BaO 4，所以不能保证所有的BaO 4沉淀都来自“部分氧化生成的硫酸钠”，导致错误的结果。替代示例1.为了测试，五个学生设计了以下五个方案：方案a:试验溶液的白色沉淀不溶方案b:试

14、验溶液无沉淀(无气泡)和白色沉淀方案c:供试品溶液无沉淀和白色沉淀方案四：试验溶液的白色沉淀不溶。方案E:试验溶液的白色沉淀(过滤和洗涤)不溶。哪个方案最好？回答方案B是最好的分析方案A不够严格，因为在含银(Hg22，Pb2)但不含银的无色透明溶液中也会出现类似的实验现象；方案三或方案四不够严格，因为无色透明的溶液，不管有没有，也会出现方案三和方案四的现象；方案B和方案E是严格的，因为只有无色透明的溶液才会有这两种方案的现象。然而，从操作的简化程度和效果来看，方案B是最好的。方案二的具体操作步骤如下：取少量待测溶液，加入足够的稀盐酸以确定溶液中是否有银、Hg2和Pb2，并去除可能的或(加入足够

15、的稀盐酸以生成SO2或加入足够的稀盐酸以生成CO2)。如果加入盐酸，既不会产生白色沉淀，也不会产生气泡。可以认为溶液中没有银、Hg2、Pb2或。2.蒸汽通过热煤产生的混合气体主要由一氧化碳、H2、二氧化碳和蒸汽组成。请用以下设备设计一个实验，以确认上述混合气体含有一氧化碳和H2。(1)连接上述装置的正确顺序是：(填写各接口的代码字母)混合气体()后跟() ()后跟() ()后跟() ()后跟() ()(2)确认混合气体中含有H2的实验现象为_ _ _ _ _ _ _ _ _；原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 (1)(E)(F)连接到(D)(C)连接到(A)(B)或(B)(A)连接

16、到(J)(I)连接到(H)(G)(错误的1接口，标题为0分)(2)黑色氧化铜变红，无水硫酸铜变蓝。因为H2通过了3.铜在酸性溶液中不稳定，能发生自身的氧化还原反应生成Cu2和铜。现有浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化铁稀溶液和酸碱度试纸，但没有其他试剂。本文简要介绍了如何用最简单的实验方法来检验氢还原氧化铜得到的红色产物中是否含有碱性氧化物氧化亚铜。回答取少量红色产品，放入稀硫酸中。(振荡)如果溶液变成蓝色，表示有氧化亚铜；在产品中；如果溶液不变色，则产品中没有Cu2O。通用教材常见阳离子的检验(1)H能使紫石蕊试液或甲基橙试液变红。(2)用火焰反应测试钠和钾时，其火焰分别为黄色和浅紫色(钾离子的火焰颜色通过蓝色钴玻璃片观察)。(3)Ba2能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色的