第三章物质的量(2)气体摩尔体积.ppt

1、第三章 物质的量,第二节 气体摩尔体积,一、填表：计算各物质的体积,总结(1) ：,通过上表分析总结l mol固体、1 mol液体、1 mol气体的体积在相同条件下有什么特点?,总结(2) ：,相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积： V(固体) V(液体) V(气体)。,总结(2) ：,相同条件下，相同物质的量的不同气体所占的体积 ，而固、液态所占的体积 。,二、决定物质体积的因素,1决定物质体积的三个因素是 、 、 。 2决定固体、液体体积的因素是 、 ，其理由是 。 3决定气体体积的因素是 、 ，其理由是 。,探究：,1 mol不同固(液)体在相同条件下体积不同的理由是 ； 1 m

2、ol不同气体在相同条件(包括温度、压强)下体积近似相同的理由是 。,三、气体摩尔体积,1定义： 2在标准状况(通常指101 kPa，0)时气体摩尔体积约为 ，称作特定条件气体摩尔体积。,探究：,(1)气体摩尔体积的决定因素是 。 (2)温度、压强是如何影响气体摩尔体积的? (3)如何理解数据“22.4 Lmol”?,四、m、V、”、NA、N之间的关系,练习1：,下列说法正确的是 A标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L。 B1 mol气体的体积约为22.4 L C1 mol氖气和1 mol氧气体积相同 D标准状况下，1 mol氧气和氮气的混合气(任意比)的体积约为22.4 L,

3、练习2：,一定量的CO2气体由标准状况变到常温常压时，气体的下列哪些量不变，哪些量变? a物质的量 b质量 c摩尔质量 d式量 e粒子个数 f体积 g密度 i气体摩尔体积,练习3：,在标准状况下，5.6 L CO2含有n个CO2分子，则11.2 LO2含有的分子数为 。(用n表示),练习4：,m g某气体在标准状况下的体积为VL，已知该气体分子为三原子构成的分子，则mg该气体含有的原子数为(NA为阿伏加德罗常数的值)( ),练习6：,标准状况下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是 ( ),练习7：,请判断下列说法是否正确? (1)在标准状况下，

4、1 mol H2SO4的体积约是22.4 L。 (2)1 molCO2的体积约为22.4 L。 (3)l mol CO2和l mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4)标准状况下，O2的体积约为22.4 L。 (5)1 mol H2在20时体积一定大于22.4 L。 (6)1 mol CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占的体积约是22.4 L。 (7)当某气体的体积为22.4 L。时，它一定处于标准状况下。,五、阿伏加德罗定律,1内容： 2适用对象： 3适用条件：,定律推论,(1)同温同压下，气体的体积比等于 气体分子数比等于 。 (2)同温同压下，气体摩尔质量比等于 比。

5、(3)同温同体积下。气体的物质的量比等于 比。,阿伏加德罗定律及推论的应用,在同温同压下，某瓶充满O2质量为116 g ，充满CO2质量为122 g ，充满气体X质量为114 g ，则求X的相对分子质量。,N、n、NA、Vm、V之间的关系,1.如果n g某气体中含有的分子数为b，则求c g该气体在标况下的体积(式中NA为阿伏加德罗常数的值)。 2.按体积比2：3混合的N2与CO2 112.8 g，求标准状况下体积.,有关气体相对分子质量的计算,1.150时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下H2密度的 倍 。 2.某混合气体由甲烷和氢气组成，已知该混合气体的平均摩尔质量为l2 gmol-1，试确定甲烷和氢气的体积比。,练习：,现有C2H4(乙烯)和O2两种气体。 (1)两者的质量相等时，在标准状况下，体积比为 ；密度比为 ；分子数