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文档简介

1、酸碱盐的性质,酸的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、酸 + 活泼金属 盐 + H2 3、酸 + 碱性氧化物 （多数金属氧化物）盐 + 水 4、酸 + 碱 盐 + 水 5、酸 + 盐 酸 + 盐,碱的性质： 1、和酸碱指示剂的作用 2、碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 3、碱 + 酸 盐 + 水 4、碱 + 盐 碱 + 盐,盐的性质： 1、盐 + 金属 盐 + 金属 2、盐 + 酸 盐 + 酸 3 、盐 + 碱 盐 + 碱 4、盐1 + 盐2 盐1+ 盐2,制取盐的可能方法,1、金属+非金属盐,2、金属+酸盐+氢气,3、金属+盐盐+金属,4、碱性氧化物+酸性氧化物盐,5、碱性氧化物+酸盐+水,6

2、、酸性氧化物+碱盐+水,7、酸+碱盐+水,8、酸+盐新酸+新盐,9、碱+盐新碱+新盐,10、盐+盐新盐+新盐,六种常见离子的鉴别方法,1、学会六种离子的鉴别方法，知道选用什么样的试剂及反应过程中的现象特征。,2、综合运用这些基本方法去解决一组物质的鉴别，培养综合分析能力。,3、学会运用化学方法分离酸、碱、盐等物质中混有杂质与除杂问题。,常见离子 鉴别时选用的试剂和作用现象 发生反应的实质,氢离子（H+） 酸或酸性溶液,1、使用酸碱指示剂：石蕊变红色，酚 酞不变色。 2、使用较活动金属与之反应生成可燃 性气体H2,Zn+2H+=Zn+H2 Fe+2H+=Fe+H2 ,氢氧根离子（OH-）可溶性碱

3、或碱性溶液,1、使用酸碱指示剂：石蕊变蓝，酚酞变红。 2、使用可溶性铜盐（或铁盐），生成蓝色（或红褐色）沉淀。,Cu2+2OH-=Cu（OH）2 Fe3+3OH-=Fe（OH）3,氯离子（Cl-）盐酸或可溶性盐酸盐溶液,使用硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,Ag+Cl-=AgCl,硫酸根离子（SO42-） 硫酸或可溶性硫酸盐溶液,使用BaCl2或Ba(NO3)2和稀HNO3 ，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,Ba2+SO42-=BaSO4,碳酸根（CO32-） 碳酸盐和碳酸的酸式盐,常用稀HCl或稀HNO3和澄清石灰水，生成能使石灰水变浑浊的无色气体,CO32-+2H+=CO2+H2O HCO32-+H+=CO2+H2O CO2+Ca（OH）2 =CaCO3+H2O,铵根（NH4+） 铵盐,1、用可溶性的碱与之反应，生成有再现

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