乙醇 教案 练习题

1、第三章第三节饮食中的有机化合物第一课乙醇设订者：孙福辰王国兴评审者：杨素玲【学习目标】一、知识和技能(1)结合生活经验和化学实验，了解乙醇的物理性质。 了解乙醇的化学性质，能准确描述乙醇与钠的反应、乙醇催化氧化的实验现象，写出反应方程式。(2)通过学习乙醇结构和性质，认识官能团对有机物性质的重要影响，建立“(组成)结构性质用途”的有机物学习模式。(3)了解乙醇对人类日常生活、健康的密切关系。2 .过程和方法通过实验、现象观察和分析推论认识乙醇的分子结构和化学性质。3 .情感态度和价值观通过本节课的学习，体验了乙醇与生活、科学技术与社会的密切关系，意识到化学对现代人类生活的广泛影响，增强了对化学

2、学科的认识感。【学习要点】乙醇的构造，乙醇和钠，氧的反应。【学习难点】从结构的角度理解乙醇的催化氧化。【学习过程】一、乙醇的物理性质通称乙醇，颜色：气味：状态：密度： (与水比较)，溶解性：溶解沸点低，容易挥发。【讨论】1、如何分离水和酒精？2 .工业上如何制造无水的乙醇？3 .如何检查酒精中是否含有水？4、可以用工业酒精调制饮用酒吗？ 为什么？二、乙醇的分子结构分子式：结构式，结构简单式重要的原子团名称，其结构简单【讨论】1、-oh和oh有什么区别？2 .乙醇分子中存在哪些化学键？ 推测发生化学反应时，乙醇分子中的哪个化学键有可能被切断？三、乙醇的化学性质1 .乙醇和钠的反应钠和水的反应实验

3、钠和乙醇的反应实验实验现象实验的结论钠的密度在于水的密度、熔点。 钠和水反应。 反应方程式：钠的密度是乙醇的密度，钠和乙醇的比与水反应。 反应方程式：反应的本质(1)该反应乙醇切断的化学键，(2)该反应的应用：检查羟基的存在修正羟基的数量：2OHH2(3)乙醇和水中羟基氢的活性顺序2 .乙醇的燃烧氧化乙醇燃烧的化学方程式乙醇燃烧的现象这种反应中乙醇断裂的化学键3 .乙醇的催化氧化【实验】在试管中注入约2mL乙醇无水，将干净的铜线缠绕成螺旋状，在酒店的外部火焰上加热，放入无水乙醇中，重复数次。 观察铜线的变化，闻液体的气味。【交流讨论】(1)铜线加热后有什么变化？产生的化学反应方程式(2)插入乙

4、醇后，铜线发生了什么变化？ 你闻到什么味道？分析一下在这个阶段发生的化学反应方程式吧(3)乙醇催化氧化总化学方程式这个反应被切断的化学键重复几次，发现反应后的液体沸腾，说明什么问题？四、乙醇的用途：第一课乙醇习题1 .下列试剂中，可用于检测酒精中是否含有水的是()A.CuSO45H2O B.CuSO4 C .金属钠d .浓硫酸2 .在以下选项中，乙醇能够说明作为燃料的优点是()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的生成物不污染环境乙醇是再生能源燃烧时放出大量的热量a .b .c .d .3 .乙烷和乙醇的结构进行比较，以下说法是错误的()a .两个碳原子单键连接的b .分子中含有六个相同的氢原子c .乙

5、基与氢原子相连的是乙烷分子d .乙基与羟基相连的是乙醇分子4 .关于羟基和氢氧化物的根在以下的说法中，不正确的是()a .羟基比氢氧化物根少1个电子b .两者的构成元素相同c .羟基不带电，氢氧化物根带单位负电荷d .羟基的性质比氢氧化物根稳定5 .禁止使用工业酒精配制材料酒。 这是因为酒精含有少量的话会中毒()。a .甲醇b .乙醇c .油脂d .丙醇6 .在装有乙醇的烧杯中加入小的金属钠，在以下对该实验现象的描述中正确的是()a .钠块沉入乙醇液面之下b .钠块熔化成为颗粒c .钠块在乙醇的液面上流动d .钠块表面有气体释放7 .可以证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是()a .乙醇完全燃烧

6、生成水B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2c .乙醇与水以任意比例相溶，d .乙醇容易挥发8 .一定量的乙醇因缺氧而燃烧，得到的CO、CO2和水的总质量为27.6g，其中的水的质量为10.8g的话，CO的质量为()a.4.4gb.2.2gc.1.4gd.2.2g和4.4g之间9 .常压下和100条件下，将乙醇气化成蒸汽后，与乙烯以任意比例混合，该混合气体的体积为v 1，使其完全燃烧，在相同条件下消耗氧的体积为()A.2V L B.2.5V L C.3V L D .无法修正算法10 .用硫酸酸化的CrO3接触酒精后，其颜色由红变为青绿，用这种现象可以测量汽车司机是否酒后驾驶

7、。 反应的化学方程式如下：2cro 33 c2h5oh3h2so4=Cr2(so4) 33ch3CHO6h2o该反应的氧化剂为() a.h2so4b.cro3c.Cr2(so4)3d.c2h5oh11 .质量为mg的铜线在空气中燃烧后变黑，趁热加入到下述物质中的话铜线变成红色，而且质量保持mg的是() a .盐酸b .一氧化碳c .硝酸d .乙醇12 .等品质的铜箔用酒精灯加热后，分别加入下述溶液静置一段时间，铜箔的品质增加是因为a .硝酸b .无水乙醇c .石灰水d .盐酸13.(2010天津五校联考)以下为常用危险品标识，发货乙醇包装箱上应贴的标识类型为()14 .不能证明乙醇分子中的一个

8、氢原子与其他氢原子不同的方法是()A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B.1 mol乙醇催化氧化生成1 mol乙醛C.1 mol乙醇与足够量的钠发生反应，0.5 mol H2 D .乙醇和水以任意比相溶15 .以下说法正确的是()a .日常生活中的无水乙醇常用于杀菌消毒b .可以将乙醇作为提取剂从碘水中提取碘c .能够与乙醇、乙烷、苯一起与钠反应生成氢气的d .乙醇是可再生能源16 .一个实验组用以下装置进行了乙醇催化氧化实验。(1)实验中铜网交替出现红色和黑色，请写出相应的化学方程式、在持续注入空气的过程中，即使关掉煤油灯，反应也在继续，表明了这个乙醇的催化反应是反应。(2)甲乙两种水浴作

9、用不同。甲的作用，乙的作用。(3)反应进行一段时间后，干燥管a中收集了不同的物质，它们是。 储气瓶中收集的气体的主要成分是。(4)用紫色石蕊试纸检查试管a收集的液体，试纸呈红色，液体中也含有。为了除去这种物质，现在放入混合液中(填写文字)。a .氯化钠溶液b .苯c .碳酸氢钠溶液d .四氯化碳然后，可以通过填写(试验操作名称)来除去。17 .乙醇在不同的化学反应中切断不同的化学键，如图所示，写出下一个反应的化学方程式，指出反应时在乙醇分子中切断的化学键(填充号)。(1)乙醇和金属钠的反应：(2)在空气中完全燃烧。(3)乙醇的催化氧化反应：18 .由于测定的乙醇分子式为C2H6O，有机化合物中

10、普遍存在同系现象，所以乙醇分子的结构可以推测为以下2种中的任意一种。为了确定其结构，应该利用物质的特殊性质进行定性定量实验。 现在，王先生、小林先生、小安先生3名学生提供乙醇、钠、水以及必要的机器，使用右图所示的装置进行实验，确定乙醇分子构造。 图中的气体量测定装置由甲、乙两根玻璃管组成，这些用橡胶管连通，加入适量的水。 甲管有刻度(0200 mL )，供气用乙管可以上下移动来调节液面的高度。(1)连接装置a的分液漏斗和蒸馏烧瓶间的导管起到的作用是_ (记号)。a .防止乙醇挥发b .防止空气从实验装置中泄漏c .使乙醇容易滴下(2)学生小王得到了一系列实验数据要从以上数据中推断乙醇的结构，请

11、选择原因是什么？原因是什么？(3)学生小林先生为了更正确地测量氢气的体积，除了必须检查装置整体的气密性之外在读取反应前后甲管液面的读取值，并求出其差的过程中，要注意a .视线在凹液面的最低处变平的b .等待一会儿，乙管的液面上升不了的话，立刻读取c .读取时请上下移动乙管，使甲、乙两管的液面变平d .读取时不一定使甲、乙两管液面平坦(4)学生小安不想通过采集乙醇的质量来确定乙醇的物质含量，所以他应该知道的数据是上面是什么意思？19 .关于催化剂的催化机制等问题，可以从“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识，一位教师在图中所示的装置(省略把持装置等)上进行了设置、修改，其实验操作首先如图所示安装实验装置，关闭活塞a、b、c，在铜网的中间部分进行