2012高一化学课件1.3.1物质的量及其单位--摩尔摩尔质量鲁科版必修1.ppt

1、,1.摩尔是一个物理量吗？ 提示：“摩尔”是“物质的量”的单位，就像“米”是“长度”的单位一样，它不是物理量。,2.“物质的量”是表示“物质的质量”吗？ 提示：“物质的量”与“物质的质量”是两个不同的概念，物质的量是物质所含微观粒子多少的一个物理量，研究对象为微观粒子；而物质的质量是描述物体所含物质多少的物理量，研究对象可以是宏观物质也可以是微观粒子。两者单位不同，物质的量的单位是摩尔，物质的质量的单位是千克或克。,3.请思考“1 mol大米”和“1 mol氧”这两种说法正确吗？为什么？ 提示：摩尔是物质的量的单位，以摩尔为单位量度的对象可以是微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，

2、也可以是这些粒子的特定组合，但不能指宏观物质，因此“1 mol 大米”说法错误。在用“mol”时，物质要指明粒子的种类，如“1 mol O”表示1 mol氧原子， “1 mol O2”表示1 mol 氧气分子，“1 mol O2-”表示 1 mol氧离子，而“1 mol氧”的说法是错误的，因为这里的氧指代不明确。,例1 下列关于物质的量的叙述正确的是 A1 mol任何物质都含有6.021023个分子 B0.012 kg 12C中含有6.021023个12C C1 mol CO2中含有2 mol氧和1 mol碳 D1 mol H2O含有6.021023个氢原子 【规范解答】选B。因为有些物质是由

3、分子组成(例如水、氯气等)，有些物质是由离子组成例如NaCl、Ca(OH)2等，还有些物质是由原子直接构成的(例如铁等)，所以A的叙述是错误的；碳是由原子构成的，根据规定，,0.012 kg 12C中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其值为6.021023，所以B的叙述是对的；根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不是使用该粒子的中文名称”，C中表示CO2的组成时，氧、碳的含义不具体，所以也是不正确的；1 mol H2O含有 2 mol H，个数为26.021023，故D选项不对。,【互动探究】1 mol CO2含有多少摩尔O，含有多少个碳原子？ 提示：1 mol

4、CO2中有2 mol O、1 mol C，碳原子的个数N=nNA=6.021023个。,1.“物质的量”是专有名词，是一个整体,不能拆开,不能理解成物质的多少，不能添字也不能减字。 2.使用物质的量时的注意事项 （1）适用范围：表示微观粒子或它们的特定组合。 （2）使用准则：必须指明微粒的种类。 （3）所含数目大：1 mol微粒所含微粒数巨大。 （4）应用范围极广：它是联系微粒个体与微粒集体、不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁。,1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量有何区别与联系？ 提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，其单位为克或千克；摩尔质量（M）是指

5、单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以通过公式m=nM来换算；而物质的相对分子（原子）质量的单位为“1”；当摩尔质量以g/mol为单位时，其数值与物质的相对分子（原子）质量的数值相等。,2.1 mol Na的质量为23克，那么1 mol Na+的质量为多少？ 提示：对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子失去或得到电子变成离子时，电子的质量可以略去不计，故 1 mol Na 的质量为23克，1 mol Na+的质量还是23克。再如1 mol Cl-的质量是35.5克。,例2 下列说法正确的是 A.1 mol氯含有6.021023个微粒 B.6.02102

6、3 mol-1称为阿伏加德罗常数 C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D.H2O的摩尔质量是18 g 【规范解答】 选B。A项，使用摩尔表示物质的量时没有用化学式指明微粒的种类； B正确； C错在把摩尔质量与相对原子质量混同，应为钠的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于它的相对原子质量； D错在摩尔质量的单位，应为H2O的摩尔质量是18 g/mol。,【互动探究】6.021023个Cl2的质量是多少？ 提示：由 则n（Cl2）= =1 mol，再由n= ,m（Cl2）=n（Cl2）M（Cl2）= 1 mol71 gmol-1=71 g。,1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/m

7、ol为单位时，在数值上等于它的相对原子（分子）质量。 2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随物质的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩尔质量在数值上相等。,物质的质量、物质的量、微粒数之间的关系 物质的质量、物质的量、粒子数之间的关系表示如下： 在以上转化关系中，很容易看出，物质的量处于核心地位。可以说，物质的量是联系宏观物质的质量与微观粒子数的桥梁。 【示例】若50滴水正好是m g，请计算1滴水中所含分子的个数。,【解析】由题意知，1滴水的质量为 ，由H2O的摩尔质 量为18 gmol-1得，1滴水的物质的量：n（H2O）= 所含的水分子数目为：N（H2O）= 6

8、.021023=6.69m1020。 答案：6.69m1020,探究： 1.结合上例分析,如何由宏观物质的质量确定微粒个数? 提示:先利用公式 确定物质的量的数值，再根据 N=nNA,求出微粒的个数。,2.如何确定1滴水中所含的氢原子或氧原子个数？ 提示：计算分子中的原子、质子、电子等个数时，先分析一个分子中含几个原子、质子、电子。1个H2O中含2个氢原子、1个氧原子，则可知1滴水中所含的氢原子个数是水分子个数的2倍，氧原子个数与水分子个数相同。,3.怎样确定1个水分子的质量是多少？ 提示：由于1个水分子的质量太小，无法直接称量，因此需 采用间接的方式。由示例可知m g水中含水分子数为6.02

9、1023,则每个水分子的质量为 = 。,1.下列对物质的量的理解正确的是( ) A.物质的量是一种基本物理量 B.物质的量就是物质的质量 C.物质的量就是1 mol物质的质量 D.可以用物质的量来描述苹果 【解析】选A。物质的量只适用于微观粒子，如原子、分子、离子、质子、电子及某些特定组合，不适用于宏观物质。,2.下列叙述中正确的是( ) A.相同物质的量的CO2和O3含有相同的原子个数 B.0.5 mol氢的质量是0.5 g C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D.1 mol H2SO4中含有的氢原子数为6.021023,【解析】选A。1个CO2分子和1个O3分子中都含有3个原子，物

10、质的量相同时，分子数相同，原子数相同，故A项正确；由于氢为元素名称，未指明是氢原子、氢分子还是氢离子，所以质量无法求算，故B项错误；摩尔是物质的量的单位，不是一种物理量，故C项错误；由于1 mol H2SO4中含有氢原子的物质的量为2 mol，阿伏加德罗常数为6.02 1023 mol-1,则1 mol H2SO4中含有氢原子数为2 mol6.02 1023 mol-1=1.2041024,故D项错误。,3.（双选）1 g O2和1 g O3中( ) A.所含分子数相同 B.所含分子数不同 C.所含原子数相同 D.1 g O3中所含分子数较多 【解析】选B、C。相同质量的物质，摩尔质量越小，物

11、质的量越大，所含分子个数就越多。注意1 g O2和1 g O3中原子个数相等。,4.（2011长沙高一检测）下列关于摩尔质量的叙述中正确的是( ) A.1 mol H2SO4的质量是98 g/mol B.CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 C.0.012 kg 12C 里所含碳原子数为6.021023 D.二氧化碳的摩尔质量是44 g 【解析】选C。质量的单位为克或千克等，摩尔质量的单位为g/mol或kg/mol，当物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子（或原子）质量，故A、B、D都错。,5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是_，1 mol (NH4)2SO4 中含NH

12、4+的物质的量为_，所含NH4+的数目为_。 【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的摩尔质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其数目为1.2041024。 答案:132 g/mol 2 mol 1.2041024,一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分） 1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中，不随水的体积变化而变化的是( ) A水的物质的量 B水的摩尔质量 C水的质量 D所含水分子的数目 【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的多少无关。,2.下列叙述错误的是( ) A

13、.1 mol任何微粒所含有的微粒数为6.021023 B0.012 kg 12C含有6.021023个电子 C在使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 【解析】选B。0.012 kg 12C含有6.021023个12C，一个12C中含有6个电子，故0.012 kg 12C含有66.021023个电子。,3.下列说法正确的是( ) A摩尔是物质的质量单位 B6.021023就是阿伏加德罗常数 C1 mol H3O+ 的质量是19 g D摩尔质量与1 mol该物质的质量相等 【解析】选C。摩尔是物质的量的单位，阿伏加德罗常数为6.021023 mol-

14、1，当摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于1 mol该物质的质量。,【规律方法】几个易混淆概念的辨析 (1)物质的量与摩尔：物质的量是用来计量物质所含微粒数的物理量，摩尔是其单位。 (2)摩尔质量与相对原子质量（或相对分子质量）：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它的单位为gmol-1；相对原子质量（或相对分子质量）是一个相对质量，其单位为“1”，摩尔质量在以gmol-1为单位时与相对原子质量（或相对分子质量）在数值上相等。,(3)质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是g或kg；摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，其单位为gmol-1或kgmol-1。

15、二者可通过物质的量建立联系。,4（2011萍乡高一检测）相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是( ) A所含硫原子的物质的量之比为11 B氧原子的物质的量之比为32 C所含硫原子的个数之比为54 D氧原子的个数之比为32 【解析】选C。已知M（SO2）=64 g/mol ，M（SO3）= 80 g/mol，利用n=m/M的关系，可得n（SO2）=1/64 mol， n（SO3）=1/80 mol，相同质量的SO2和SO3所含硫原子的物质的量之比为54，个数之比也是54，氧原子的物质的量之比为56，个数之比也是56。故选C。,5已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔

16、质量是( ) A64 g B32 g C64 g/mol D32 g/mol 【解析】选D。根据n=N/NA，计算出1.5051023个X气体分子的物质的量为0.25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M（X）=32 g/mol。,6.（2011临汾高一检测）W g H2O中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数的值为( ) A9W/n B.9n/W C.W/n D.n/W 【解析】选B。由n=m/M，n（H2O）=W/18 mol，则n（H）=W/9 mol，根据n=N/NA，计算出NA=9n/W mol-1，则阿伏加德罗常数的值为9n/W。,【举一反三】若将n个氢原子改为n个电子,则结果又 如何? 提示:W g H2O的物质的量为 由于1个H2O分子中有 10个电子，则W g H2O中含有电子的物质的量为 故 。,二、非选择题（本题包括2小题，共26分） 7.（14分）（1）0.4 mol H3PO4 的质量是_g, 24.5 g H3PO4 的物质的量是_mol； （2）与29.4 g H2SO4所含氢原子数目相同的NH3的质量是 _g。 【解析】（1）利用n=m/M，可得m（H3PO4）=0.4 mol 98 g/mol=39.2 g，24.5 g H3PO