2反应热的测量与计算

1、反应热的测定和修正，一、中和反应热的测定，1 .实验原理和程序.(1) .中和热的定义：在稀溶液中酸和碱发生中和反应生成1molH20，此时的反应热称为中和热.活动和探索，烧杯。1，1观察简易热量校正结构，热量校正直接测量的数据是什么？焓变化的数值？ 2、根据系统温度的变化，可以根据系统温度的变化求出什么样的物理量，可以求出反应吸收或释放的热量，中和Q=m c t，Q=m c t Q:和反应释放的热量。 m :反应混合液的质量。 c :反应混合液的比热。 比热(单位质量的物质上升1所需的吸收热量) t :反应前后的溶液温度差。 (2) .实验原理：Q=(V酸v碱) c(t2t1)，在本实验中，

2、我们使用的一元酸、一元碱的体积都是50 mL，它们的浓度都是0.50 mol/L。 由于是稀溶液，修正计算简便，所以使用的酸、碱溶液的密度均为1 g/cm3，中和后得到的溶液的比热近似为4.18 J/(g )，因此请将这些数据代入式中，得到q的式子。 其中热量的单位是kJ。 其结果，Q=0.418(t2t1)kJ，可以认为式表示该反应的反应热是否为中和热。 为什么？ Q=(V酸v碱) c(t2t1 )，式不是该反应的反应热，反应热有正负，中和反应发热，因此其h为“”。 中和热是用稀薄的酸、碱中和生成1 mol水的反应热，但是50 mL 0.50 mol/L的盐酸和50 mL 0.50 mol/

3、L的氢氧化钠反应生成的水只有0.025 mol，所以式表示的物质也不是中和热。 问题反应的中和热应该如何表示呢？ 实验步骤：用量筒测量50mL 0.50mol/L的盐酸，测定其温度，注入热量校正，另外使用量筒量50ml0.50mol/L NaOH溶液，测定其温度，逐渐进入热量校正，一边加入一边用玻璃棒搅拌，反应中的溶液温度的变化过程进行数据处理后，在大、小烧杯之间填满发泡塑料(或纸片)，在大烧杯上用发泡塑料板(或瓦楞纸板)做盖板，在板之间打两个小孔，正好通过温度校正和环状玻璃搅拌棒。 中和热的测定，放置大、小烧酒时，为什么要把两碗口弄平？填笔记的作用是什么？ 关于这个装置，你有什么样的更好的建

4、议？ 答：2碗口平坦，罩子可以尽可能紧紧地复盖杯口，减少热损失。纸张的作用是达到保温隔热，减少实验中的热损失。 更换保温杯等隔热密封性能更好的装置的话，实验结果会更加准确。 2 .用1个量筒取最大50 mL 0.50 mol/L的盐酸，放入烧杯中，用温度校正测定盐酸的温度并记录。 用水冲洗温度修正的酸。 温度修正的酸为什么要用水冲洗？ 能帮我把洗好的溶液放在烧杯里吗？ 为什么？ 此温度修正也用于测定碱液的温度，如果不清洗，温度修正上的酸会与碱中和反应而失去热量，所以必须清洗干净，清洗后的溶液无法放入小烧杯中，放入后总溶液的质量会增加，导致实验结果的误差。 3 .用别的量筒测量0.50mol/l

5、naoh溶液50ml，用温度校正测量NaOH溶液的温度，并记录。 将温度校正和环状玻璃搅拌棒放入烧杯的盐酸中，将量筒的NaOH溶液一次放入烧杯中。 混合酸、碱时，为什么量筒的NaOH溶液不能一次放入小烧杯中慢慢放入？ 本实验的要点是测定反应的反应热，因此动作迟缓会失去热量，误差增大。 4 .用环状玻璃搅拌棒轻轻搅拌溶液，正确读取混合溶液的最高温度，记作结束温度，记载于下表。实验中为什么可以用环状铜线搅拌棒代替环状玻璃搅拌棒？ 重复3次实验，将测定的数据的平均值作为修正算法依据。 不行。 由于铜线容易导热，所以热损失大，、次数、1、2、3、开始温度t/c、结束温度、温度差、t/c、t/c即H=5

6、7.3kJ/moL，概念辨别，1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，即可三者的大小关系是。 H1 H3 H2、练习50 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液用图示的装置进行了中和反应。 通过测定反应过程中放出的热量可以修正中和热。 (1)从实验装置来看，图中缺乏的玻璃用品之一。 (2)在烧杯之间填充纸片的作用是，(3)在大烧杯上不盖纸板而求出的中和热值(“大”“小”“无影响”)。 环状玻璃搅拌棒减少实验中的热损失，减小，(4)在实验中使用60 mL 0.50 mol/L盐酸和50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与

7、上述实验相比放出的热(写入“相等”的中和热是指， 酸和碱发生中和反应生成的1 mol H2O释放的能量，与酸碱的使用量无关地(代替NaOH溶液，使用相同浓度和体积的氨水进行上述实验，在测定的中和热的数值会0.50mol/lnaoh溶液50ml下进行上述实验(均为“大”、“小”、“无影响”)、小、小、二、反应热的修正计算.“交流与讨论”:c(s)1/2o2(g)=如何测量，能直接测量吗？ 怎么测定？ 如果不能直接测量该怎么办？ 1 .盖乌斯定律的内容：无论化学反应是一步完成，还是几步完成，其反应热都是一样的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的起始状态和终止状态有关，与反应的路径无关。 c

8、o (g )1/2o2(g )=co2(g ) h2- 283.0 kj /摩尔、c (s ) o2(g )=co2(g ) h1=h3h2=-393.5 kj /摩尔=-110.5 kj /摩尔、【教室练习】、1 2CO(g) 4 H2(g)=H2O(l) C2H5OH(l )的h，解：根据盖斯定律，与反应无关的反应能分为几步hh12 h 24h 3283.22285.841370339.2 kj/mol，1 .已知结合能： NN 946KJ/mol，H-H 436KJ/mol知识评审2 .已知(1) h2(g )1/2o2(g ) h2o (g ) 已知在a、ad0 C、2a=b0、c、a

9、、3、1105Pa、298K的条件下，2mol的氢气燃烧，水蒸气放出484kJ的热，下述热化学方程式正确的是()、a.h2o(g )即h 242 kj mol1b.2 h 2 h 484千j摩尔1 c.h2(g )1/2o2(g ) h2o (g )。 h 242kj摩尔1 d.2 h2(g ) o2(g )2h2o (g )。 已知在h 484 kj mol 1，4，4.25，101 kpa下1g C8H18 (辛烷)燃烧生成二氧化碳和液体水时释放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是： () a、c8h 18 (l ) 25/2 o2(g )=8co2(g )9h2o (g ) h=-48.40 kj mol-1 b、c8即2 o2(g )=8co2(g )9h2o (l ) h=5518 kj mol-1 a.2 c2h2(g )5o2(g )=4co2(g )2