如东县四校2014届高三上学期期末联考化学试题

1、20132014学年第一学期期末考试答案高三化学注意事件考生在解答前要仔细阅读本注意事项和各题解答要求1 .本试卷共8页，包括选题(第1题第15题、订正40分)、非选题(第16题第21题、订正80分) 2个部分。 这次考试时间是100分，满分是120分。 考试结束后，请把闪存卡还给我。2 .答案前，考生必须将自己的名字、班级、学生编号、考证编号用0.5毫米的黑色签字笔写在答案卡的对应位置。3 .每道题选择答案后，用2B铅笔涂黑答案卡上相应问题的答案标签，在其他地方回答均无效。 如果需要更改，请选择用橡皮擦干净，然后再涂上其他答案。 非选择问题请用0.5毫米的黑色签字笔在闪存卡指定区域回答。 回

2、答试卷和稿纸都是无效的。4 .如果有绘图的必要，请用2B铅笔回答，使黑色变粗，画得清楚。可用的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64选题(合订四十分)单独选题(本题包括10个小题，每个小题3分，订正30分。 每个问题只有一个选项符合问题的意思)1 .随着社会的发展，人们越来越重视环境问题、节能减排，以下说法之所以不正确a .绿色化学的核心是利用化学原理从源头减少工农业生产等环境污染b .大力开发和应用氢能有利于实现“低碳经济”c .吸烟不会引起室内PM2.5污染d .使用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转换为无毒气体2 .以下化学术语的表达正确的是：a

3、 .羟甲基(-CH2OH )和甲氧基(CH3O-)的电子数不相等B.S2-的结构图：首席执行官c .质子数53、中子数78的碘原子：d .苯甲醛：3 .在常温下，以下各组的离子在指定溶液中必须大量共存a.1.0摩尔/升的NaHSO4溶液： k、Fe2、NO3-、Cl-b.l.0摩尔- 1纳米溶液： Fe2、k、i1、Cl-c .甲基橙呈黄色的溶液： Na、CO32-、NO3-、SO32-c(H )/c(OH-)=11013的溶液： NH4、Ca2、C1-、k4 .下列有关物质的性质或应用正确的是：a .工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制造镁和铝b .铁具有良好的导电性，在氯碱工业中可以使用

4、铁作为阳极电解盐水c .氢氧化镁在分解时吸收大量的热量，通过添加到合成树脂中而成为阻燃剂d .用二氧化硫加工银耳，使其更白5 .以下实验原理和操作不正确的原因是：煤油FeSO4溶液NaOH溶液甲基乙基丙基测量装置能够测定反应速度b，用测量装置调制Fe(OH)2c .用程序装置制造少量的金属锰d .在实验室用博客所示的装置制造少量的氨气6 .海洋有丰富的食品、矿物、能源、药物和水产资源，下图是海水利用的一部分过程。以下说法正确的是a .工艺中去除粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，添加的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加入盐酸b .用澄清的石灰水可以鉴别NaHC

5、O3和Na2CO3c .过程中结晶化的MgCl26H2O在HCl气氛中加热脱水，得到无水MgCl2d .从工业电解饱和MgCl2溶液中提取金属镁7 .设na为阿伏伽德罗常数的值。 以下记载正确的是A.0.1mol乙烯和乙醇的混合物的完全燃烧所消耗的氧原子数必须为0.6 NAb .常温常压下，46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子的总数为NA在C.25下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的oh数为0 .1 NAd .有一定量的钠和氧8g的作用，如果两者都没有残留的话，就使NA个电子转移8 .化学反应和过程所对应的离子方程式的正确性如下所示a .铜片插入硝酸银溶液中： Cu Ag=C

6、u2 Agb .碳酸氢钙与过剩的NaOH溶液的反应ca2 2hco3- 2oh-=caco3 2h2o co32-c .以石墨为电极的电解AlCl3溶液：2Cl- 2H2OCl2 H2 2OH-d .亚硫酸氢钠溶液显示酸性： NaHSO3=Na H SO32-9 .可用nox传感器监测nox含量，其工作原理示意图如下：以下说法正确的是()A.NiO电极是该电池的正极B.Pt电极附近的pH变大C.NiO电极的电极反应式： no-2e-o2-=no2d .固体电解质中O2-向正极移动10.Q、w、x、y、z是原子序号依次增大的短周期元素，x的焰色反应呈黄色。 q元素的原子最外层电子数是其内层电子数

7、的2倍。 w、z最外层的电子数相同，z的原子能负荷数是w的2倍。 元素y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，以下说法正确的是()a .原子半径的大小顺序： rXrYrQrWB.X、y的最高价氧化物的水合物彼此不反应c .元素q和z可以形成QZ2型的共有化合物D.Z元素的氢化物稳定性大于w元素的氢化物稳定性不定项选题(本题包括5个小题，各小题4分，订正20分。 每个小题都有一个或两个选项。 如果正确答案只包含一个选项，如果是多重选择，则此小题为0分。如果正确答案包含两个选项，则只选择一个，正确答案为2分，只选择两个，正确答案为满分，但如果只选择一个，则此小题为0分11 .以下说法正确的是

8、：a .镀锌铁板通过利用牺牲阳极的阴极保护法谋求防止腐蚀b .在滴入苯酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液后红色消失，BaCl2溶液显示酸性c .合成氨反应需要催化剂，说明催化剂能够促进该平衡向生成氨的方向的移动d .如果汽车尾气的净化反应2 no2co2n 2h t1):所示反应时间/minn (二氧化碳) /摩尔h2/摩尔01.501.00t10.40t20.90下面这种说法不正确是因为a .反应在t1 min内的平均速度为v(H2O)=0.60 /t1 molL-1min-1b .温度上升到800，上述反应平衡常数为1.56时，正反为放热反应c .其他条件原封不动地在平衡体系中流通

9、1.00 molH2，与原来的平衡相比，达到新的平衡时，CO2转化率增大，H2的体积分率增大d .保持其他条件，开始时在容器中填充1.00 molCO和1.50 molH2O，达到平衡时，c(CO2)=0.90 mol/L非选题(合订八十分)16.(12分钟)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。 其制造工艺流程如下所示NaCl溶液副产品x结晶化NH3、CO2反应反应加热NH4Cl溶液H2O、CO2二氧化碳干燥二氧化碳卡美斯灼烧空气二氧化碳黑色固体硫酸已知反应ii含有2NaHSO3Na2S2O5 H2O等多阶段反应。(1)反应I的化学方程式如下。(2)“灼烧”时反应的化学方程式：(已知

10、Na2S2O5与稀硫酸反应释放出SO2，其离子方程式如下。(4)副产物x的化学式是。(5)为了减少制品Na2S2O5中杂质含量，需要控制反应ii中的气体和固体物质的量的比好的。 检查品中含有碳酸钠杂质所需的试剂是(填写号码)酸性高锰酸钾品红色溶液澄清石灰水饱和碳酸氢钠溶液NaOH 稀硫酸17(15分钟)胺洛芬是苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。 下图为胺洛芬的合成途径。(1)反应是置换反应，该步骤的反应物Me2SO4中的“Me”是(2)E中的官能团是指填写名称。(3)F结构的简单表达式是：(4)反应可以看作是二阶段反应的总反应，第一阶段是氰基(一CN )的完全水解反应生成羧基(一COOH )

11、，因此请写出第二阶段反应的化学方程式。 下面是什么？(5)B水解的产物(参照4 )有多种异构体，写出满足以下条件的异构体与FeCl3溶液发生显色反应发生银镜反应核磁共振氢光谱共有4个吸收峰(6)化合物是合成某种药物的中间体。 试制合理方案由化合物合成。提示：合成中的无机试剂是任意的在400存在金属氧化物的条件下发生脱羰基()反应。合成反应流程图的显示方法的例子如下所示18.(12分钟)二羧酸钾为白色晶体，商品名formil，是代替抗生素的生长促进剂，化学式为KH(HCOO)2，吸湿性好，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺如下(1)写出由甲酸和碳酸钾合成二甲酸钾的化学方程式的双曲馀弦值。测定某费米产品

12、纯度的实验方法如下：将该费米制品称为2.5g，将其全部溶解于水中，制备未知浓度的溶液250mL，将25.00mL取出到玉米瓶中，再滴加指示剂23滴，用0.10molL-1的NaOH溶液滴定到终点，消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL添加的指示剂(选择填充甲基橙、底盘或酚酞)，用NaOH溶液滴定到终点的现象。上述嘧啶产品中二羧酸钾的质量分数为。 (导出校正计算过程)19.(14分)草酸(H2C2O4)是重要的有机化工原料。 为了探讨草酸的制备和草酸的性质，进行了如下实验。实验I :实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制造草酸，装置如下图所示将一定量的淀粉水解液放入三口烧瓶中控制反应温度55-60，一边搅拌一边缓慢一定量滴加混合酸(65%的HNO3和98%的H2SO4的质量比2，1.25 )反应3小时，冷却，抽滤后再结晶，得到草酸结晶硝酸氧化淀粉水解液的反应c6h 12 o612 HNO 33 h2c2o49 no 29 h2o(1)上图的实验装