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1、第九章分子结构，9.1价键理论，9.4键参数，9.3分子轨道理论，9.2价电子对互斥理论，9.1.1共价键的本质和特性，9.1价键理论，9.1.3杂化轨道，9.1.2共价键键类型，化学键理论：金属耦合理论，共享耦合理论，共享耦合理论量子力学处理H2分子的结果，两个氢原子电子自旋方式相反，叠加，核之间形成电子概率密度高的区域。系统能量降低，形成氢分子。核心间距R0为74 pm。共价键的本质原子轨道重叠，核间电子概率密度吸引原子核，保持干爽。2 .价键理论基本点和共价键特征，价键理论基本点：微对电子自旋方式的相反；原子轨道最大重叠。共价键特征：方向，饱和度，1。关键点：沿核之间的连接方向重叠原子轨

2、道相等编号(头部相遇)。9.1.2共价键密钥类型，2 .键：两个原子轨道垂直核心之间的连接线和徐璐平行，相同的编号重叠(并列)。3 .配位键形成条件：耦合原子一侧有孤电子，另一侧有空轨道。例如：基本知识：耦合时能级相似价电子轨道混合杂交，形成新的价电子轨道杂化轨道。杂化前后轨道的数量不变。杂化后轨道扩展方向，改变形状。9.1.3杂化轨道、CH4的空间结构为正四面体、C: 2S22P2、1.sp3杂化、4个sp3杂化轨道、B: 2S22P1、2。SP2杂化，BF3的空间结构是平面三角形。sp3d杂化，sp3d2杂化，摘要：杂化轨道的类型和分子的空间构成，中心原子，线性三角形四面体三角锥V型，非杂

3、化，杂化轨道类型，杂化轨道参与，杂化轨道数，成键轨道角度，分子空间构成，实例，四的组成如下：基本点：分子或离子的空间结构与中心原子的价电子对的数量有关。为了最小化斥力，价电子对尽可能远。LP-LP LP-BP BP-BP，9.2价电子对互斥理论，估计分子或离子的空间构成的具体步骤：确定中心原子的价电子对数，以AXm为例：原则：A的价电子数=，配体例如，VP()=(6 40 2)=4，确定电子对的空间配置：VP=2线性，VP=3平面三角形，VP=4四面体，VP=5三角形双锥，VP=6，LP例如：SF4 VP=5 LP=1，SF，F，F，F，LPBP (90O) 3 2，结论：LP占据水平方向三角

4、形，稳定分子是变形四面体(跷板形状)，键的存在等于孤独的电子排斥键电子。使关键点角度变小。例如，中心原子和配位原子的电负性大小也会影响键角。例如：中心原子电负性大人物，身高角度大；配位原子电负性大的人，身高角度小。，思维测试问题：NO2，O3，SNCL3-，OF2，ICL3，I3-，XEF5，ICL4-等离子体或分子的空间结构，并指出中心原子的轨道杂化方式。9.3.1分子轨道，9.3分子轨道理论，*9.3.4原子轨道和分子轨道对称，9.3.3双核双原子分子，9.3.2同核双原子分子，分子轨道：以多个原子核为中心的多芯轨道；采用原子轨道线性组合方法，可以获得分子轨道波函数。示例：ABB、9.3.

5、1分子轨道、关键3原则：能量相似对称匹配最大重叠、剖面、原子轨道和分子轨道形状。原子轨道和分子轨道能源。原子轨道和分子轨道外观。原子轨道和分子轨道外观。O2 (O，F)，9.3.2同核双原子分子，2周期同核双原子分子，N2 (B，C，N)，2周期同核双原子分子，分子轨道电子排布：或键级，b.o=1/，9.4.1键级，9.4.2键参数，9.4.5键矩和部分电荷，9.4.4键角，9.4.3键长，9 . 4 . 2键能，键级，b；d (HCl)=432kjmol-1，d (clcl)=243kjmol-1，从多原子分子中断开一个气体分子形成两个“碎片”所需的能量称为牙齿键的离解能量，9.4.2键能，例如H2分子，l=74pm。9.4.3键长度，可以从表数据中看到，HF、HCl、HBr、HI键长度依次增加，键能依次减少单个键、双键、3个键的键长度依次缩短，键能顺序依次增加，但与单个键的关系是两倍，不是三倍。键角和键长是反映分子空间构成的重要参数，都可以通