结晶和重结晶

1、晶体、结晶水合物在常温或干燥空气中容易风化，溶质在溶液中形成晶体的过程称为晶体、二、晶体和再结晶、二、结晶水合物的概念：含有结晶水的物质称为结晶水合物，例如称为矾土或矾土(CuSO45H2O ) 蒸发结晶、升温结晶、冷却结晶适合溶解度不随温度变化的溶质，在杂质的加热蒸发过程中也是不饱和溶液。 之后的操作一般趁热过滤。 蒸发溶剂结晶法：通过蒸发或气化，减少一部分溶剂，使溶液饱和，析出结晶。 (如氯化钠)、升温结晶：升高温度的结晶从溶液中析出，该方法主要用于溶解度随温度升高而降低的物质，从饱和石灰水中析出氢氧化钙固体，其后的操作一般趁热过滤。 冷却热饱和溶液结晶法：该方法主要用于随温度下降溶解度显

2、着减少的物质。 (硝酸钾等)首先蒸发、浓缩，然后降温，使s根据t而发生较大变化，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、清洗、干燥。4、再结晶，使结晶化的结晶溶解在适当的溶剂中，经过加热、蒸发、冷却等工序再次到达结晶的过程。1选择适当的溶剂2将粗结晶化的物质加入少量的热溶剂中溶解3冷却再结晶的4过滤5洗涤，现有的KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10，请修订实验方案纯化KNO3。 由于混合物中的KNO3含量高(90 )，所以首先调制高温(100 )下的KNO3饱和溶液，可以通过降温结晶的方法使KNO3结晶在低温下析出，此时KCl不析出。 将m(H2O)=18.3g、实验方案：溶解：

3、50g的混合物放入烧酒中，加入约18.3mL (可稍微多一点) 100的热水，使固体完全溶解。 降温结晶：将(1)中得到的溶液自然冷却至固体析出消失。 3、过滤：过滤(2)中得到的混合物时，滤纸上的结晶需要比较纯的KNO3(不需要清洗)，再结晶：如果需要更纯的KNO3结晶，可以将(3)中得到的结晶再结晶，重复(1)-(3)，5、结晶清洗：用少量的多次蒸馏水恰好复盖结晶，水流6、干燥：重结晶得到的结晶，其表面吸附少量溶剂，不干燥不能得到纯制品。 通常，使用风干即自发干燥的方法，如何分离纯化干燥(烘箱干燥)、氯化钠和硝酸钾的混合物，1、过滤、要领：“一贴二低三附近”、一贴、二低三附近、蒸发结晶法：

4、操作要点：蒸发过程中溶解度不同的固体混合物。 分离沸点差大(差在30以上)的液态混合物。 各种分离方法都有一定的适用范围，因此必须根据混合物的性质选择适当的分离方法，调制硝酸钾粗品、热浓的溶液，冷却结晶，过滤、母液调制成含有氯化钠等可溶性杂质的KNO3饱和溶液、结晶KNO3、再结晶、1 .浓溶液溶剂的量为了不使溶质丧失而不增大，溶解、降温结晶3、过滤、再结晶、注意：洗涤、干燥、硝酸钾粗品的精制、1.kno3(nacl混合存在)的精制、蒸发结晶：适合溶解度不随温度变化的溶质，在杂质的加热蒸发过程中也是不饱和溶液利用杂质和结晶物质在不同溶剂和不同温度下的溶解度不同，用适当的溶剂重结晶，得到高纯度结

5、晶的操作。再结晶的操作过程，1选择适当的溶剂2在少量的热溶剂中溶解粗结晶化的物质3冷却，分离再结晶的4母液5洗涤，再结晶，第一步骤：称量：第二步骤：溶解固体：制成沸腾饱和溶液。 溶剂的使用量很重要。 溶剂过剩时，可增大溶解损失的溶剂的使用量过少，杂质一起析出，第三步骤：冷却结晶：热溶液静置自然冷却，由此可以析出比较良好的结晶，用冰水或自来水浴急速冷却时，结晶析出时间快，但结晶成为粉末状。 步骤4 :过滤， 5、再结晶(重复24步操作)，第7步：干燥：再结晶得到的结晶，其表面吸附少量溶剂，不干燥就得不到纯制品。 通常采用风干，即自发冷却干燥的方法，干燥(烘箱干燥)，6，结晶清洗。 用少量的多次蒸馏水恰好复盖结晶，直到水流动，【实验研究1】现在的氯化钾和硝酸钾的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为20%，请修订实验方案纯化硝酸钾。 【讨论】加热溶液后，温度高时，会析出什么？ 温度低的时候会析出什么？ 如何分离硝酸钾和氯化钾？ 将混合物放入80的热水中(约40g热水)，冷却结晶，通过过滤可以得到KNO3结晶。 当恒温过滤