化学选修4第二章化学反应速率与化学平衡(全章教案)

1、第二章第一节 化学反应速率 教学目标教学目标 知识与技能:化学反应速率的概念和表示方式，以及相关计算 过程与方法:通过使学生初步学会用化学反应速率图表获取信息；培 养学生获取信息的能力、归纳知识和总结知识的能力。 情感态度与价值观：通过本节学习联系实际，培养学生的环保意识。 教学重点教学重点:化学反应速率的概念和计算 教学难点教学难点:化学反应速率的表示方式。 教学过程教学过程 引言引言 不同的化学反应进行的快慢不一样，有的反应进行得很快， 瞬间就能完成。例如氢气与氧气混合遇火发生瀑炸， 酸碱的中和反应 等；有的反应进行得很慢， 例如，石油的形成要经过几百万年甚至更 长的时间。 板书：板书：一

2、、化学反应速率 演示实验演示实验 2-12-1 引导学生观察：两支试管中都有气泡产生， 但大理石与盐酸反应 迅速，有大量气泡产生，而与醋酸反应较缓，只有少量气泡产生。 板书：板书： 化学反应速率： 通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓 度的增加来表示。单位：mol/L.min 或 mol/L.s。 投影：投影： 例题某一化学反应： A+B=2C,在2min钟内， A的浓度由2mol/L 减小到 1mol/L,C 浓度由 0.5mol/L 增加到 2.5mol/L，则在这两分钟 内，A 的化学反应速率为 0.5mol/L.min，C 的化学反应速率为 1mol/L.min。 讨论、分析得结

3、论：讨论、分析得结论： 在同一段时间内，同一个化学反应中各物质的反应速率是成比例的： 在 2 升密闭容器中发生的可反应：A+2B t=0min t=1min 反应速 0.1mol/L.min 率 V A:VB:VC=1:2:3（为方程式中的系数比） 讲述：讲述： 不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明，参加反应的物 0.2mol/L.min0.2mol/L.min A 的物质的量 3mol 2.8mol 2C C 的物质是量 0 0.4mol B 的物质的量 1mol 0.6mol 质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 但由于受其它条件的影响， 同一化学反应在不同条件下可能会有不同的化学

4、反应速率， 因此，我 们可以通过改变反应条件来改变化学反应的速率。 改变化学反应速率在实践中有很重要的意义， 例如，我们可以根 据生产和生活的需要， 采取适当的措施加快某些和产过程， 如使炼钢、 合成树脂或合成橡胶的反应加快等； 也可以根据需要减慢某些反应速 率，如使钢铁生锈、塑料和橡胶老化的反应速率减慢。下面我们来探 讨浓度、压强（主要对有气体参加的反应） 、温度、催化剂等条件对 化学反应速率的影响。 反馈练习：反馈练习： 1、 反应4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)在10升密闭容器中进行， 半分钟后， 水蒸气的物质的量增加了 0.45mol,则此反应的平均速率v

5、 (X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为 （） Av(NH 3)=0.01mol/L Bv(NO)=0.001mol/L Cv(O 2)=0.001mol/L DvH2O)=0.045mol/L 2、某温度时，在 2L 容器中 X、Y、Z 三种 物质的物质的量随时间的变化曲线如右图 所示，由图中数据分析，该反应的化学方程 式为 .反应开始至 2min，Z 的平均反应速率为 作业：作业： 1、 可逆反应 2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下有以下 4 种反应速率，则该反应在不同条件下反应速率最快的是 ( ) Av(A)=0.5mol/(L.s) Bv(B)=0

6、.6mol/(L.s) Cv(C)=0.35mol/(L.s) Dv(D)=0.4mol/(L.s) 2、将等物质的量的 A、B 混合于 2L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后， 测得D的浓度为0.5mol/L， c(A)：c(B)=3:5,C 的平均反应速率为 0.1mol/(L.min)。试求： (1) 此时 A 的浓度及反应开始前容器中 A、B 的物质的量； (2) B 的平均反应速率； (3）x 的值。 教学反思：教学反思：化学反应速率是学习化学平衡的基础， 在教学中以一些实 例入手，使学生对本章所学内容有一个整体感知。 在教学中应

7、充分发 挥学生的能动性，通过自学得出化学反应速率的概念、单位、表达式 等基础知识，最后提醒学生应注意的几个问题， 增强学生运用知识的 灵活性。 第二章第二章第二节影响化学反应速率的因素 教学目标教学目标 知识与技能： 1.认识浓度、 压强、 温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响, 了解改变化学反应速率的意义。 2.能初步运用有效碰撞、活化分子等概念解释浓度、压强、温度 等条件对化学反应速率的影响。 过程与方法：运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反应速率大 小. 情感、态度与价值观： 1.通过实验培养学生严谨的科学态度， 知道科学研究的一般方法。 2.通过目前催化剂研究的遗憾，激发学生投身

8、科学的激情。 教学重点教学重点: :外界条件对化学反应速率的影响。 教学难点教学难点: :有效碰撞 教学过程：教学过程： 板书：板书：一、浓度对化学反应速率的影响 实验并引导学生观察：实验并引导学生观察： 大理石与 1mol/L 的盐酸反应迅速，有大量气泡产生，而与 0.1mol/L 的盐酸反应较缓，只有少量气泡产生。 引导学生分析并板书：引导学生分析并板书： 当其它条件不变时， 增加反应物的浓度， 可以增大化学反应速率。 引导学生阅读教材后分析讲解引导学生阅读教材后分析讲解 能量高于分子平均能量的分子， 属于活化分子；活化分子在具有 合适的取向相互碰撞后，才能使旧键断裂，发生化学反应，这样的

9、碰 撞叫做有效碰撞。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在 反应物中所占的百分数目是一定的， 因此，单位体积内活化分子数目 与单位体积内反应物分子的总数成正比， 也就是和反应物的浓度成正 比。增大反应物的浓度，单位体积内的分子数增多，活化分子数也相 应增多，单位时间内的有效碰撞次数也相应增多。 化学反应速率就增 大。 板书：板书：二、压强对化学反应速率的影响 阅读、分析：阅读、分析： 对于气体来说，当温度一定时，一定量气体的体积与其所受的压 强成反比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2 倍，气体的体 积就缩小到原来的 1/2，单位体积内的分子数就增大到原来的 2 倍。 所以，增大压强

10、，就是增加单位体积内反应物和生成物的物质的量， 即增大了浓度，因而可以增大化学反应速率。 相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度就减小，因而化学反 应速率也减小。 如果参加反应的物质是固体、 液体或溶液时，由于改变压强对它 们体积的影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小， 可以认为改 变压强对它们的反应速率无影响。 板书：板书：三、温度对化学反应速率的影响 实验并引导学生观察：实验并引导学生观察： 给加入.1mol/L 盐酸的试管加热后，反应速率明显加快了。这说明 温度的变化也可以使反应的化学反应速率发生改变。 引导学生分析并讲解引导学生分析并讲解 在浓度一定时，升高温度，反应物分子的能量增

11、加，使一部分原 来能量较低的分子变成活化分子， 从而增加了反应物分子中活化分子 的百分数，使有效碰撞次数增多，因而使化学反应速率增大。当然， 由于温度升高，会使分子的运动加快， 这样单位时间里反应物分子间 的碰撞次数增加， 反应也会相应地加快， 但不是反应加快的主要原因， 而前者是反应加快的主要原因。 温度每升高温度每升高 1010，化学反应速率通常增大到原来的，化学反应速率通常增大到原来的 2 24 4 倍。倍。 有很多在常温或高温时进行得很快的化学反应， 在低温下则进行 得较慢。这就是人们使用电冰箱保存食物的原因。 板书：板书：四、催化剂对化学反应速率的影响 引导学生观察：引导学生观察：

12、在 H 2O2 中加入 MnO 2 粉末时，立即有大量气泡产生，而在没有加 MnO 2 粉末的试管中只有小量气泡出现。 可见催化剂 MnO 2 使 H 2O2 分解的 反应加快了。 阅读、分析并讲述：阅读、分析并讲述： 催化剂能够增大化学反应速率的原因， 是它能够降低反应所需的 能量，这样就使更多的反应物分子成为活化分子， 大大增加单位体积 内反应物分子中活化分子所占的百分数， 从而成千成万倍增大了化学 反应速率。 许多实验成绩和事实证明，对于同一个化学反应来说， 条件不同 时，反应速率会发生变化。除了浓度（对于有气体参加的反应，改变 压强相当于改变浓度） 、压强、催化剂等能够改变化学反应速率

13、外， 反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。 在适当条件下，人们还可以利用光、超声波、甚至磁场来改变某个反 应的速率。 讨论讨论 采用哪些方法可以增大 Fe 与盐酸反应的化学反应速率？在 这些方法中， 哪些是由于增加了活化分子在反应物中的百分数所造成 的？ 1 增加盐酸的浓度 2 升高温度 3 增大铁与盐酸反应的接触面（ 积等） 练习：练习：1、根据化学反应 A+B=2C，填写下表中的空白： 反应开始时浓度 mol/L 2min 后的浓度 mol/L 2min 后的浓度 mol/L 化学反应速率 mol/(L.min) A 2.7 2.3 B 2.5 C 0 2、 取am

14、olA和bmolB置于v升容器内， 发生可逆反应： aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)。1min 后，测得容器内 A 的浓度为 xmol/L,这时 B 的浓度为；C 的浓度为。这段时间 内反应的平均速率若以物质 A 的浓度变化来表示，应 为。要加快该反应的速率，可采取 的方法有。 作业： 1.设 C+CO 2 2CO-Q 1，反应速率为1；N2+3H2 2NH 3+Q2，反应速率为2。对于上述反应，当温度升高 时， 1 和 2 的变化情况为（A） A.同时增大 B.同时减小 C. 1 增大， 2 减小 D. 1 减小， 2 增大 2把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H 2 的速

15、率可由如图 2-1-1 表示，在下列因素中，盐酸的浓度，镁条的表面积，溶 液的温度，氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ C） 。 A. B. C. D. 3在密闭容器中发生 2SO 2+O2 2SO 3 反应，现控制下列三种不同的 条件： 在 400时，10molSO 2 与 5molO 2 反应；在 400时，20molSO 2 与 5molO 2 反应； 在 300时，10molSO 2 与 5molO 2 反应； 问：开始时，正反应速率最快的是；正反应速率最慢的是 。 教学反思：让学生亲自动手做实验，学生对实验现象印象深、结论记 忆深，教学效果大大提高。 第二章 第三节化学平衡 教学目

16、标教学目标 知识与技能：1.建立化学平衡的观点。 2理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影 响规律，能用化学移动原理解释一些化学移动问题。 过程与方法：通过做蔗糖晶体结晶的实验，引导学生分析、认识可逆 过程与平衡状态的建立及特征， 培养学生利用实验探究、 分析、解决问题的能力。 情感态度与价值观： 培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养。 教学重点、难点：教学重点、难点： 化学平衡观点的建立和特征，浓度、压强、温度对化学平衡的影 响。等效平衡. 课时安排课时安排 2 课时 教学过程教学过程 第一课时 引言引言 在化不学研究和化工生产中,只考虑化学反应速率是不够的, 还需要考虑化学反应

17、所能达到的最大限度。 例如， 在合成氨的工业中， 除了需要考虑使 N 2 和 H 2 尽可能快地转变为 NH 3 外，还需要考虑使 N 2 和 H 2 尽可能考虑多地转变为 NH 3，这就涉及到化学反应进行的程度问 题化学平衡。化学平衡主要是研究可逆反应规律的， 如反应进行 的程度以及各种条件对反应进行程度的影响等。 问：问：请同学们认真观察自己小组的实验成果，你们发现了什么？ 引导分析：引导分析：一定温度下，当把适量蔗糖晶体溶解在水里时，一方面， 蔗糖分子不断离开蔗糖表面扩散到水里去； 另一方面，溶解在水里的 蔗糖分子不断地在未溶液的蔗糖表面聚集为晶体， 当这两个相反过程 的速率相等时，蔗糖

18、的溶解达到最大限度，形成蔗糖的饱和溶液。此 时，我们说达到溶解平衡状态。在溶解平衡状态，溶解和结晶过程并 没有停止，只是速率相等罢了，因此，溶解平衡状态是一种动态平衡 状态。 板书：板书：一、化学平衡 投影：投影：800下，容积为1L 的密闭容器里，在有催化剂存在条件下发 生的可逆反应： CO+H 2O(g) 起始时各物质的物质的量(mol)平衡时各物质的物质的量(mol) 编号 CO (1) (2) H 2O CO 2 0 0.01 H 2 0 0.01 COH 2O CO 2 H 2 CO 2+H2 0.010.01 00 0.0050.0050.0050.005 0.0050.0050.

19、0050.0005 3.0 x x 0.01 分析分析 ( (1)t=0 时，V (CO)=V(H2O)=最大值，V(CO2)=V(H2)=0，随着反应的进行，正 反应速率（V (CO)或 V(H2O)）不断减小，逆反应速率（ V(CO2)或 V(H2)）不断增 反 应 速 率 x0.01-x 0.01-x 0.0050.0050.0050.005 大。当反应进行到一定程度，V (CO)= V(CO) 0；V (H2O)= V(H2O) 0； V (CO2)= V V (H2)= V 反应达到平衡状态。 此时 n (CO)= n(H2O)=(CO2) 0； (H2)0， n (CO2)= n(

20、CO2)=0.005mol，反应混合物中 CO、H2O、CO2、H2 的物质的量分 数均为 1/4。 (2)t=0 时，V (CO2)=V(H2) =最大值， V(CO)=V(H2O)=0，随着反应的进行， 正反应速率（V (CO2)或 V(H2)）不断减小，逆反应速率（ V(CO)或 V(H2O)）不断 增大。当反应进行到一定程度，V (CO)= V(CO) 0；V (H2O)= V(H2O) 0； V (CO2)= V(CO2) 0；V (H2)= V(H2)0， ，反应达到平衡状态。此时 n(CO)= n (H2O)= n(CO2)= n(CO2)=0.005mol，反应混合物中 CO、

21、H2O、CO2、H2 的物质 的量分数也均为 1/4。 正反应速率 正、逆反应速率相等 逆反应速率 时间 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率和逆 反应速率 随时间变化的示意图 因为(3)状态下， 最终达到平衡时， 各物质的物质的量与(1)、 (2) 一样，所以可认为，(1)、(2)、(3)是等效的，即它们是等效平衡。 1 反应前后元素的种类不变，原子的物质的量 它们要满足的条件是： 2 平衡 比不变（等温等压条件下，C、H、O 原子的物质的量不变。 ） 状态相同，各组分的浓度保持不变。故有： (3)当 0 x0.01 时，各物质的起始物质的量有许多种组合， 在 相同条件下达到平衡时， 得到与

22、 （1） 和 （2） 相同的平衡， （1） 和 （2） 只不过是（3）的一种特殊情况。 讲解讲解 不论该反应从什么状态开始， 要达到相同的平衡状态， 起始状 态有多种。当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应都仍在进行，只 是由于在同一瞬间， 正反应生成 CO 2 和 H 2 分子数和逆反应所消耗的CO 2 和 H 2 的分子数相等， 亦即正逆反应速率相等。 因此反应混合物中各组 分的浓度不变。由此可见，化学平衡是一种动态平衡。 重点指出重点指出 反应物和生成物的化学反应速率之比等于化学方程式中 各物质的系数比，与反应是否达到平衡没有关系。因此，不要把这点 做为化学平衡状态的标志！化学平衡状态的标

23、志是：每一种物质的正 反应速率等于它的逆反应速率； 反应混合物中各组分的浓度保持不变 状态（当然它们的物质的量之比也是不变的） 。 板书：板书：化学平衡状态是指一定条件下的可逆反应，正、逆反应的速率 相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 举例举例 可逆反应 2SO 2+O2 2SO 3 达到化学平衡状态时， V(SO 2)= V (SO 2),V(O2)=V(O2)，V(SO3)=V(SO3)，由这些等式还可变化出许多 关系式。但要注意，当 V(SO 2)=2V(O2)时，并不能说明该反应已达化 学平衡状态！虽然化学平衡状态时这一等式成立。 讨论讨论 高炉炼铁 Fe 2O3+3CO

24、2Fe+2CO 2 反应是一个可逆的反应。在 19 世纪后期， 人们发现高炉炼铁所排出的高炉气中含有相当量的CO， 有的工程师认为， 这是由于 CO 和铁矿石的接触时间不够长所造成的， 于是在英国耗费了大量资金建造了一个高大的炼铁高炉，以增加CO 和铁矿石的接触时间。可是后来发现，用这个高炉炼铁，所排出的高 炉气中 CO 的含量并没有减少。试用化学平衡的理论来分析，为什么 用增加高炉高度的办法不能减少炼铁高炉CO 的含量？ （在一定条件下的可逆反应达到平衡后， 反应混合物中各组分的 浓度保持不变， 因此， CO 的浓度不会因高炉的增大增高而发生改变， 高炉气中 CO 的含量当然不会减少。 ）

25、课堂练习：课堂练习： 1.在一定条件下，使 NO 和 O 2 在一密闭容器中进行反应，下列说法不 正确的是：A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 2.一定温度下，反应 N 2（g）+3H2(g) 2NH 3(g)达到化学平衡状态 的标志是 AN 2，H2 和 NH 3 的物质分数不再改变 Bc(N 2)c(H2)c(NH3)132 CN 2 与 H 2 的物质的量之和是 NH 3 的物质的量 2 倍 D单位时间里每增加 1 molN 2，同时增

26、加 3mol H2 3.对于可逆反应 2SO 2+O2 2SO 3，在混合气体中充入一定量的 18O 2， 足够长的时间后，18O 原子 （） A.只存在于 O 2 中 B.只存在于 O 2 和 SO 3 中 C. 只存在于 O 2 和 SO 2 中 D. 存在于 O 2、SO2 和 SO 3 中 【作业布置作业布置】 课本 P32 1、4（1） 、5 第二课时 引言引言 化学平衡只有在一定条件下才能保持， 当一个可逆反应达到化 学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等反应条件，达到平衡的 反应混合物各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。 我们研究化学平衡的目的， 并不是希望保持某一

27、个平衡状态不变， 而是要研究如何利用外界条件的改变， 使旧的化学平衡破坏，并建立 新的较理想的化学平衡。例如，使转化率不高的化学平衡破坏，而建 立新的转化率高的化学平衡， 从而提高产量。我们把可逆反应中旧化 学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡移动。下面，我 们着重讨论浓度、压强和温度的改变对化学平衡的影响。 板书：板书：二、影响化学平衡的条件 1.浓度对化学平衡的影响 实验实验 2-52-5，2-6.2-6. 观察、分析得结论：观察、分析得结论： 在其它条件不变的情况下， 增大反应物的浓度或减小生成物的 浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动； 增大生成物的浓度或减 小反应物的浓度

28、，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。 讨论：讨论：运用浓度对化学反应的影响以及化学平衡的建立等知识， 解释 浓度对化学平衡的影响。 分析：分析：增大反应物的浓度，则V 正增大，而V逆增大得较慢，使平衡向 正反应方向移动。如果减小生成物的浓度，这时V 正虽未增大，但V逆 减小了，同样也使 V 正大于 V逆，使化学平衡向正反应方向移动） 板书：板书：2.压强对化学平衡的影响 引导分析：引导分析：我们可以合成氨反应为例来说明压强对化学平衡的影响： N 2(g)+3H2(g) 2NH 3(g).在该反应中，1 体积 N2 与 3 体积 H 2 反 应生成 2 体积 NH 3，即反应前后气态物质的总体积

29、发生了变化，反应 后气体总体积减少了。表 2-1 列入的是 450时 N 2 与 H 2 反应生成 NH 3 的实验数据。 归纳结论：归纳结论： a.增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动； 减小 压强，会使会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。 b.在有些可逆反应里，反应前后气态物质的总体积没有变化， 增 大或减小压强都不能使化学平衡移动。例如： 2HI（g) H 2(g) + I2(g) (2 体积）（1 体积）（1 体积） c.固态物质或液态物质的体积， 受压强的影响很小，可以忽略不 计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，改变压强不能使化学平 衡移动。 板书：板书：3.温度

30、对化学平衡的影响 实验实验 2-7.2-7. 观察、分析得结论：观察、分析得结论： 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应方向移动；温度降低，会 使化学平衡向着放热反应方向移动。 总结：总结： 浓度、 压强、 温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理， 也叫勒夏特列原理如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、压强 或温度等） ，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 板书：板书：4.催化剂对化学平衡的影响 阅读分析得结论：阅读分析得结论： 由于催化剂能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率， 因此 它对化学平衡的移动没有影响，也就是说，催化剂不能改变化学平衡 状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂，

31、能够改变反应到达平衡 所需要的时间。 反馈练习：反馈练习： （）1、在平衡体系 CO(g)+2H 2 CH 3OH(g)（正反应为放热反应） 中，为了增加 CH 3OH（甲醇）的产量，工厂应选择反应条件是 A高温、高压 B适宜温度、高压、催化剂 C低温、低压 D低温、高压、催化剂 （）2、在合成氨工业中，下列事实不能用勒夏特列原理来解释的 是 A向循环气体中不断补充 N 2 和 H 2 并将生成的 NH 3 及时地从混合 气中分离出来，这样做有利于合成氨的反应 B高压有利于合成氨的反应 C加入催化剂有利于合成氨的反应 D温度过高不利于合成氨的反应 （）3、工业上常用煅烧石灰石的方法来制取生石灰

32、。当生石灰在 密闭容器中发生分解时，建立了下列平衡：CaCO 3(s) CaO(g)+CO 2(g)，若保持温度不变，使反应进行较完全，应该采取的 措施是 A增大体系的压强 B继续加入石灰石 C加入催化剂 D降低体系压强，不断导出 CO 2 作业布置：作业布置： 1、将一定量 N 2 与 H 2（体积比为 1:3）的混合气体通入全盛塔， 反应达平衡后，NH 3 的体积分数为 16%，则平衡混合气体中 N 2 的体积 分数为，H 2 的转化率为。 2、反应 N 2+3H2 2NH 3 在密闭容器中进行并达到平衡。 如果起始 浓度 c(N 2)=4mol/L， c(H2)=8mol/L， 平衡时

33、N2 的转化率为 10%。 试求： （1）达到平衡时，N 2、H2 和 NH 3 的浓度各为多少？ （2）平衡时压强为起始压强的多少倍（反应前后温度不变）？ 第二章第四节化学反应进行的方向学案 教学目标教学目标 知识与技能：了解化学反应发生与否的判断依据有哪些， 是如何影响 的。 过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻， 使学生构建化 学反应方向的判据。学会运用比较、归纳、概括等方法 对信息进行加工，构建新知识。 情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、 变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。 教学重点、难点：教学重点、难点：焓减和熵增与化学反应方向的关系 课时安排：课时安排：1 课时 教学过程：教学过程： 基础要点基础要点 1 1： 科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是 H 0 的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（S 0）的 自然现象，提出了焓判据和熵判据。 板书：板书：一、焓变与自发反应的关系 思考思考 1.是不是只要焓变小(放热反应)的反应就是自发的反应？ 2.从上述的化学变化中，找出自发反应与焓变的关系？ 3.与下表对比，你找出的规律是否正确？ 化学反应 4Fe(OH) 2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3