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文档简介

1、高三复习课,杂化类型与分子几何类型,新兴县第一中学 伍丽芬,杂化轨道理论简介,1.主要类型:sp3 杂化轨道、sp2杂化轨道、sp 杂化 2.杂化轨道的应用范围: 杂化轨道只应用于形成键或者用来容纳未参加成键的孤对电子 例乙烯分子 杂化轨道数=中心原子孤对电子对数中心原子结合的原子数,杂化类型与分子几何类型,（1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。 （2）sp2杂化同一原子内由一个ns轨道和二个np轨道发生的杂化，称为sp2杂化。杂化后组成的轨道称为sp2杂化轨道。 （3）sp3杂

2、化同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。,对于ABn型分子或离子，其中心原子A 的杂化轨道数恰好与A的价电子对总数相等。,例如:CO2、H2O、HCN,另外:对于复杂的Abn型分子或离子，其中心原子A的价电子对总数可依公式,SP杂化轨道类型,HCN,CO2,CS2,BeCl2,Cl-Be-Cl,0,2,2,直线型,180,O=C=O,0,2,2,直线型,180,S=C=S,0,2,2,直线型,180,H：CN ：,H-CN,0,2,2,直线型,180,（1）sp杂化,分子 电子式 结构

3、式,路易斯结构式,VSEPR模型,分子的空间构型,孤对电子数,C2H2 CO2 HCN BeCl2,SP2杂化轨道类型,BCl3(BF3),SO2,HCHO,C2H4（C6H6）,0,3,3,平面正三角形,120,1,2,3,V形,0,3,3,平面三角形,0,3,3,平面,120,（2）sp2杂化,分子 电子式 结构式,路易斯结构式,VSEPR模型,分子的空间构型,孤对电子数,CH2= CH2 CHO BF3 SO2,SP3杂化轨道类型,1,3,4,三角锥形,10718,2,2,4,V形,104.5 ,1,3,4,三角锥型,10718,0,4,4,正四面体,109 28 ,0,4,4,正四面体,109 28 ,（3）sp2杂化,分子 电子式 结构式,路易斯结构式,VSEPR模型,分子的空间构型,孤对电子数,CH4 NH4+ H2O NH3、 H3O+,练习:共用电子对由成键原子的一方单独提供，这样的共价键叫配位键。实验证明气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原

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