九年级全册化学 4.2 定量认识化学变化教案1 沪教版

1、第四章和第二节定量了解化学变化第一课时的质量守恒定律一、知识目标：1、通过实验的测定，可以了解质量守恒定律的含义和守恒原因2.在理解守恒定律的基础上，我们可以解释一些简单的实验事实，推断物质的组成第二，科学素养：1、初步培养应用实验方法定量研究问题和分析问题的能力2.通过本课的学习，逐步树立相信科学、尊重科学的观念，逐步培养学生从感性走向理性；从个体到整体研究问题的科学方法三、教学重点和难点：质量守恒定律含义的理解和应用四、教学过程：【引言】是由成语“化石为金”引入的，它与第二章中的分子和原子有关。当一种由分子组成的物质发生化学反应时，分子被分成原子，但原子不能被细分，原子被重新组合和展开。引

2、入的化学反应不仅在质量方面，而且在数量方面都有一定的规律。新拨款活动和调查 1。氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液之间的反应2.钙酸与盐酸反应讨论和思考这两个实验的结果是巧合还是普遍的？通过对实验现象和测量数据的分析，试图总结化学反应前后材料质量的变化规律，引导学生从实验中得出具有普遍意义的结论。在黑板上写字 1。质量守恒定律：参与化学反应的所有物质的质量总和等于反应后产生的所有物质的质量总和。讨论和思考 1。铁生锈后的质量比铁好。这可以用质量守恒定律来解释吗？2.蜡烛燃烧后就不见了。它与质量守恒定律相矛盾吗？练习1.已知物质a与物质b反应生成物质c，现有的12克a和32克b完全反应，因此生成的物质c的

3、质量为()a，44g b，32g c，22g d，12g2.已知物质甲分解产生物质乙和物质丙。当一定量的甲反应一会儿，产生56克乙和44克丙；物质a实际分解的质量是()a，12g b，44g c，56g d，100g3.关于质量守恒定律，下面的说法是正确的()一、煤燃烧成灰烬，其反应不符合质量守恒定律24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗的空气质量是16克所有的化学反应都遵守质量守恒定律质量守恒定律只适用于气体或固体形成的化学反应【指导学生画出要点】说明：参与异常反应的所有物质总质量的“总和”一词是指实际参与化学反应的所有物质(有些反应并不都参与反应)；反应物和产物的质量应包括气体

4、和沉淀物等所有物质的质量；检查问题时注意关键词，如“充分反应”、“公正反应”和“充分反应”。演讲与思考为什么“质量守恒定律”有效？【投影】水分解示意图，碳和氧化学合成产生二氧化碳示意图学生分析化学变化的微观本质，引导学生阅读书籍，引导学生分析质量守恒的原因【板书】:质量守恒定律成立的原因原子的类型、数量和质量不会改变练习1.蜡烛燃烧的产物包括二氧化碳和水。根据质量守恒定律，石蜡的成分必须包含、和元素2.根据质量守恒定律：在A2 B2=2C中，化学式“c”可以用a和b表示。摘要反馈练习1.众所周知，2克氢与16克氧完全反应，生成的水的质量为克2.众所周知，甲和乙反应生成丙和丁。目前，80克甲与一

5、定量的乙完全反应生成124克乙a、X4Y5 B、X2Y5 C、XY2 D、X4Y105.氯酸钾和二氧化锰的混合物总共是一克。加热并充分反应后，得到乙克氧气和丙克氯化钾，混合物中二氧化锰的质量为()甲，(甲乙丙)乙，(A-B丙)丙，(甲乙丙)丁，(甲丙)庚第二课时化学变化的表达方法知识目标：1 .理解并掌握化学反应方程式的平衡2.理解化学反应方程式的含义，正确读写化学反应方程式3.反应物和产物之间的质量比可以根据化学方程式计算科学素养目标：1 .培养学生的观察和分析能力，独立分析和平衡化学反应方程式2.将知识转化为实践活动，能够独立计算共同话题教学的重点、难点、疑点及解决方法1.焦点(1)化学方

6、程式的含义。(2)正确书写化学方程式。2.困难化学方程式的平衡。3.怀疑化学方程式意味着什么？4.解决方法利用实验者手中的讨论方法，加深对化学方程“质量”和“数量”含义的理解结合实践，深化实践经验，逐步精通，为化学计算打下基础。教学过程：【引言】我们很早就学习了质量守恒定律。质量守恒定律的内容是什么？为什么反应前后所有物质的总质量必然相等？化学中有没有一个公式不仅能表达反应物和产物，还能反映质量守恒？【演示】在氧气中燃烧木炭并检查二氧化碳生成的实验。学生观察并组织讨论：(1)反应符合质量守恒定律吗？(2)化学反应用语言表达。引导学生用化学式表示化学反应，并将箭头变成等号，这就是所谓的化学方程式

7、。1.化学方程式概念：用来表示化学反应的公式。燃烧木炭在氧气中燃烧：C02=CO2那么，写化学方程式仅仅是为了用化学式来表达反应物和产物吗？请参见以下反应：例如，“氯酸钾受热分解”反应：催化剂KClO3=KCl 02加热它能被称为化学方程式吗？我们如何使它成为符合质量守恒定律的化学方程式？2.化学方程式的书写方法【活动与探究】组织学生讨论：(1)写化学方程式必须遵守哪些原则？(2)具体的写作步骤是什么？写化学方程式有两个原则：必须以客观事实为基础；遵守质量守恒定律。写作步骤：根据实验事实写出反应物和产物的化学式；平衡化学方程式；指示化学反应的条件，并标记“”和“”；(解释符号的含义，如“”、“

8、”和“；”。(【教师活动】以“磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷”为例，用“最小公倍数平衡法”说明写作原则和平衡方法。学生活动学生练习平衡，讨论和分析错误和注意事项。(1)什么是化学方程式的平衡？(2)用最小公倍数平衡的步骤。为什么质量守恒定律是写化学方程的理论基础？3.化学方程式的意义和解读【教师活动】结合氯酸钾的分解反应，谈谈化学方程式表示的质和量的含义及阅读方法(解释和 表示的含义)。KClO3=2KCl 3022(39 35.5 316) 2(39 35.5) 3162=245=149=96解读质量的含义：“氯酸钾是在二氧化锰催化条件下加热，生成氯化钾和氧气。”从量的意义上看：“每245份氯

9、酸钾用二氧化锰作催化剂加热，生成149份氯化钾和96份氧气。”学生活动学生练习，相邻座位的学生互相练习阅读。【教师活动】本文简要介绍了奇数配偶法和观察法的平衡方法。目的训练学生根据化学的含义理解、阅读和书写化学方程式。摘要和扩展写化学方程式：左边写反应物，右边写产物；即使是中间的等号，也应该清楚地注明条件；产生气体和沉淀物，并标记箭头。最小公倍数平衡法：第一步。找出在反应式两边出现过一次的相和两边的原子数使用差异较大或最小公倍数较大的元素作为平衡的突破口。2.找出它的最小公倍数。3.在每个化学公式前面推导出系数。智能反馈燃烧1.化学方程式c02=CO2表示 。2.平衡化学方程式是指将方程式的右

10、侧和左侧与适当的，使公式左侧和右侧的元素相等。平衡的理论基础是。3.平衡以下化学方程式：(1)Al 02A1203(2)铁氧铁304燃烧(3)CO2CO2燃烧(4)H2 02H20(5)HgOHg02(6)Kmn 04K2mn 04 Mn02 02(7)Cu2(OH)2C 03CuO CO2 H20燃烧(8)CH4 02CO2 H20燃烧(9)C2 H2 02C02 H20燃烧(10)fe2o 3COfe2o 3燃烧(11)硫酸铜氢氧化钠硫化钠铜(OH) 2燃烧(12)FeS 2 02FeS 2 S02第三课时化学变化的定量计算知识目标：1 .掌握反应物和产物质量的计算。2.掌握根据化学方程式

11、计算的解题格式科学素养目标：1 .根据化学式的含义进行相关计算，培养学生的计算能力。2.能够将所学知识应用于生产实践，培养学生应用知识的能力。教学重点：根据反应物(或产品)的质量来计算产品(或反应物)的质量基于化学方程的计算方法。教学过程：【复习讨论】:完成以下化学反应方程式，计算出相关物质的质量比。1将氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，并测量氯酸钾与氯化钾的质量比。碳在氧中燃烧，碳与氧的质量比。导入新课:因为化学方程式反映了每种物质的质量比，所以我们可以根据化学方程式进行相关计算。计算时，我们必须知道一种物质的质量，从中我们可以找到其他物质的质量。那么，如何根据化学方程式计算呢？新拨款(自学)课

12、本第100页的例子，找出如何根据化学方程式计算。如何写出例子中反应的化学方程式？在这个问题中，谁是已知质量的物质？谁是质量的实质？(关于)1设置未知量的方法与数学方法略有不同。书面化学方程式必须正确，尤其注意平衡，这是基础。3找到所需物质之间的质量比是关键。并将已知量和未知量写在相应的物质下，以便为下一步列出比例做好充分准备。(讨论)解决问题的步骤：设计、写作、发现、列举、计算和回答。强调完成问题解决步骤的必要性。阅读、观察和思考，并学习写作格式。(注)今后作业的格式应与例题的解题过程相同，强调写作格式的标准化。(练习)加热分解4。从9克氯酸钾中你能得到多少克氧气？同时生产多少克氯化钾？在标准条件下产生多少氧