九年级化学 5.1《生活中的酸和碱》学案鲁教版

1、5.1 生活中的酸和碱 学案教师寄语：化学来源于生活，生活处处有化学。学习目标：1.学会用酸碱指示剂、石蕊试纸检验溶液酸碱性。2.知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会使用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。3.从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因，4.了解酸碱性对生命活动的重要性。学习重难点：重点：用酸碱指示剂、pH试纸识别溶液酸碱的方法以及pH与溶液酸碱性的关系。难点：从H+和OH-的角度认识溶液呈酸碱性的原因、溶液酸碱性强弱的实质。预习导学观察下列图片： 食醋 酸牛奶 山楂 肥皂图片中展示的是我们生活中常见的物质，同学们想一想，它们在味道和感觉上都有什么样的特点？是什么样的物质使它们具有相似或

2、不同的味道和感觉呢？课堂展示：知识点一、酸和碱的识别如何来识别酸和碱呢？你有什么办法呢？展开讨论，交流猜测的方法：可以用尝、触摸等方法。阅读课本相关内容，完成实验探究，然后填写书本上的表格，并归纳：（1）为什么要使用点滴板呢？ 。 （2）根据实验结果，上述溶液可以分为几种类型？ 。（3）能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别酸和碱溶液？ 如果你是一位科学家，要到野外考察，携带试剂方便吗？所以，通常为了方便，我们可以用红、蓝石蕊试纸来检测溶液的酸碱性。你认为怎样使用试纸呢？遇到酸碱溶液会怎样变色呢？阅读课本上的相关材料并完成实验2，总结结论：蓝色石蕊试纸遇到酸变 色；红色石蕊试纸遇到碱变 色。【归

3、纳总结】1、酸碱指示剂（1）概念能跟 或 的溶液起作用而显示不同 的物质。常见的有紫色的 溶液和无色 的溶液。（2）变色规律溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液酸溶液碱溶液注意：在酸、碱的识别中，变色的是酸碱指示剂，而非酸、碱。为什么酸能使紫色石蕊试液变红，不同的碱都能使无色酚酞试液变红呢？首先我们来回顾一下食盐在水中的溶解（让学生略加思考后回答），然后给出盐酸、氢氧化钠溶液中的微粒。在盐酸、氢氧化钠溶液中，到底是哪些离子是指示剂变色呢？【总结】不同的酸都能使指示剂变色是因为都含有 ；不同的碱都能是指示剂变色是因为碱溶液中都含有 。知识点二、酸和碱的概念归纳以上得到酸碱的概念：（1）酸：电离时生成的阳

4、离子全部是 的化合物。（2）碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物。趣味思考：NaHSO4电离时产生Na+、H+、SO42-，溶液显酸性，NaHSO4属于酸吗？为什么？ 。知识点三、溶液的酸碱度讨论交流：阅读课本知识，讨论下列问题：1.溶液酸碱性的强弱程度跟什么有关？。2.pH的范围如何规定？3.pH的大小与溶液酸碱性有什么关系？做议结合：1.酸溶液中都含 ，使溶液呈 ；碱溶液中都含 ，使溶液呈 。在一定量的水溶液中，H+的数量越多 越强，OH-的数量越多 越强。2.观察下图，完成有关空格。pH7时，溶液显 性，且数值越大，碱性越 。pH=7时，溶液显 性。【反思交流】当堂达标： 1.生活中常

5、见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ）水果 食盐 食醋 糕点A. B. C. D.2.日常用品的下列物质中属于碱的是（ ）石灰水 肥皂水 食盐水 蔗糖水A. B. C. D.3.下列各组物质中含有相同原子团的是（ ）A.K2SO4、K2SO3 B.NH4Cl、NH4NO3C.Na2CO3、Na2SO4 D.K2MnO4、KMnO44下列数据是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是（ ）5请你先想一想下列用语的含义，然后选用适当的用语完成下列陈述，把答案写在横线上(注意有些用语可以重复使用)。酸 氢离子 碱 氢氧根离子 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 石蕊试纸 蓝色 红色 H+ OH （1）含有 的物质一般有涩味，酸尝起来一般有 味。 （2） 、 、 都是酸碱指示剂。 （3）酸溶液能使 或 石蕊试纸变红，不能使 变色。 （4）碱溶液能使 变红，能使 变蓝，也能使 石蕊试纸变蓝，不能使 石蕊 试纸变色。（5）酸溶液中都含有 ，符号为 ；碱溶液中都含有 ，符号为 。6.下图