九年级化学 第七单元 金属单元教案

1、山东省聊城市阳谷实验中学九年级化学 第七单元 金属单元教案一、任务分析（一）课程标准1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2.知道常见的金属与氧气的反应；了解防止金属锈蚀的简单方法。3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。（二）教材中的地位作用及主要内容1.教材的地位和作用金属是现代生活和工业生产中应用及为普遍的一类重要物质。教材把金属的相关知识安排在氧气

2、、水、二氧化碳及常见的酸、碱、盐等元素化合物知识之后，让学生积累了相当多的关于非金属元素化合物的感性和理性认识，在此基础上，再来比较全面地认识有关金属元素化合物的知识，有助于形成较系统的元素化合物知识体系、全面地认识物质之间的相互关系，特别是对日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属铁的研究，降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。2.教材的内容安排教材首先从日常生活中使用的金属用品入手，着重讲述了金属的物理性质，如导电性、导热性、硬度等。介绍了铁合金、铝合金、铜合金等重要合金以及合金的特性。最后以工业炼铁为例介绍了金属资源的利用。金属的化学性质金属与氧气、金属与酸和金

3、属与盐溶液反应，这部分是本单元的教学重点，其中反应的规律性知识金属活动性顺序以及利用金属活动性顺序判断金属在溶液中发生置换反应也是本单元教学的难点。最后，教材又以钢铁为例介绍了金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收和利用。（三）学习本单元所需要的基础知识 几种常见的金属分别与氧气、盐酸、硫酸的反应，并能正确的描述实验现象和书写化学方程式。（四）学情分析日常生活中，学生已经有了使用金属制品的经验，知道钢铁制品容易生锈的条件，了解一些简单的防锈方法，因此，在“常见的金属材料”和“钢铁的锈蚀与防护”的教学中，应从学生已有的生活经验出发，引导学生提出猜想，再通过实验探究和交流讨论，使其将自己知识的认识逐渐清

4、晰、系统、深入，产生学习的积极心态。学生已经知道了镁带、铁丝能在氧气中燃烧，铜能跟氧气反应，镁与盐酸、硫酸反应等事实，但这些知识是零碎不系统的。“金属的化学性质”的教学应从复习金属的化学性质入手，使学生对不同的金属化学活泼性不同产生一定的感性认识，在此基础上再来认识金属在水溶液中与酸或盐反应的情况，归纳其活动性规律。二、教学目标1.知识与技能（1）通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，了解常见金属的物理性质，知道金属的应用多是由金属的物理性质决定的。（2）通过对合金优良性能的认识，了解合金比纯金属具有更广泛的用途。（3）掌握炼铁的原理，了解还原反应的概念。（4）通过铝粉燃烧实验，并回忆和类

5、比镁带、铁丝等金属与氧气反应的实验，总结出金属的化学性质之一金属与氧气的反应。（5）观察三种金属与酸反应的实验现象，通过对实验现象的对比分析，判断出三种金属的活动性顺序，进而知道常见金属的活动性顺序。（6）通过对“金属与盐溶液的反应”探究活动的分析和讨论，总结反应规律，了解金属活动性顺序的意义，并能利用金属活动性顺序对置换反应进行判断，解释一些有关的化学问题。（7）对钢铁锈蚀的原因提出猜想，通过设计实验、进行实验验证猜想，再交流、讨论得出导致钢铁锈蚀的因素，并分析提出减缓钢铁锈蚀的措施。（8）通过了解废旧金属对环境的污染，认识回收利用废旧金属对环境及金属资源保护的重要性。2.过程与方法(1)

6、初步建立“混合”能改变物质性质的化学观念。知道在一种金属中熔合进一种或多种其他金属（或非金属），能得到适合人类不同需要的合金。(2) 通过金属的化学性质及金属生锈学习中的实验探究、合作讨论等活动，引导学生体验获取知识的过程，培养学生的探究能力、实验能力、观察能力、归纳能力和合作能力。（3）通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，学习获取科学结论的科学方法。3.情感态度与价值观(1) 通过日常生活对金属制品的广泛应用，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系，体会化学物质对人类社会发展的促进作用。 (2) 通过对金属材料的使用历史了解和我国古代湿法冶金术介绍，增强学生民族自豪感

7、和爱国主义情感，树立为民族振兴、社会的进步学习化学的志向。(3) 通过对地球及我国金属资源保护等的认识，渗透环境意识和资源意识。三、重点难点1.教学重点（1）金属的物理性质 （2）合金的特性 （3）炼铁的原理（4）金属与氧气的反应 （5）金属活动性顺序及其应用（6）置换反应 （7）导致钢铁锈蚀的因素及防锈的措施2.教学难点 （1）炼铁的原理 （2）金属活动性顺序及其应用四、具体教学策略第一节 常见的金属材料1、 金属的物理性质首先提供一些生活中金属制品的图片，让学生从熟悉的情景中进入学习。然后学生各取一段铁丝、铝丝、铜丝进行探究实验：（1）用砂纸打磨后，观察颜色、光泽，试试是否容易弯曲或折断。

8、（2）用酒精灯烘烤金属丝的一端，试试导热能力。（3）用电池或灯泡试试是否导电。（4）试试能否被磁铁吸引。实验后自己归纳、整理金属的物理性质。金属各自的特性比较简单，但据此可以拓宽学生的知识面，激发学生学习化学的兴趣。例如：暖气片上涂的“银粉”铝；暖瓶内胆壁的金属银；温度计里的水银汞；最重要金属铁；地球上最多的金属铝；电器工业的“主角”铜；蓄电池的“主角”铅；原子弹的“主角”铀，白铁皮的“外套”锌；闪光灯中金属镁；金属的贵族金等。再如：一滴水那么大小的纯铜，可拉成达两公里长的丝，或压延成比床还要大的几乎透明的箔片。在线测试让学生相互交流，然后说出自己的想法，并相互补充。多识一点“金属材料的分类”

9、不作教学重点。2.合金通过阅读课本30页让学生了解什么是合金，引起合金性质变化的原因后，通过图片、视频展示合金在航空、航天导弹等尖端科技领域的应用，再引导学生读取31页图表，做常识性演示：一氧化碳与氧化铁的反应的实验；提出问题：如何判断反应中生成了什么物质？装置中右边的酒精灯起什么作用？根据判断出的生成物书写反应的化学方程式并了解什么是还原反应。通过视频或动画介绍炼铁高炉。第二节 金属的化学性质本节内容用“化学实验探究”的方法组织教学。实验一.铝粉燃烧类比镁带、铁丝等金属与氧气反应的实验现象，引导学生联系自己已有的经验进行分析35页的交流共享，其中的影响因素有多种，如金属的性质、金属与氧气的接

10、触面积、氧气的浓度、温度等等。回忆镁带、铁丝等金属与氧气反应的化学方程式，分析出铝和氧气燃烧后的生成物，并写出化学方程式，进而得出许多金属可与氧气发生反应生成相应的氧化物的结论。36页多识一点可使学生利用化学解释生活中的疑问，激发学生的学习兴趣。实验二铁、铜、铝分别与盐酸和稀硫酸的反应实验前引导学生思考：实验中应控制哪些条件保持相同?实验中要重点观察并记录有无气体产生，产生气体的快慢。根据实验现象，让学生判断三种金属活泼性的强弱，并说出自己的依据。要求学生分段记忆金属活动性顺序，每5种金属为一段，共三段。学生独立完成活动天地中的问题。即可归纳出置换反应的概念，同时得出许多金属可与酸发生反应生成

11、相应的盐和氢气的结论。实验三金属与盐溶液反应该实验注意引导学生将实验现象与金属活动性顺序联系起来，从而总结出金属与盐溶液发生置换反应的一般规律。至此，可以引导学生小结金属活动性顺序的意义、金属与酸发生置换反应的规律、金属与盐溶液发生置换反应的规律。第三节 钢铁的锈蚀和防护1.导致钢铁锈蚀的因素在讲本章第一节内容前就布置学生做家庭实验。书上第73页的活动天地35的探究实验，并要求学生注意观察随天数的增多现象有什么不同，作好适当的记录；到了讲该节内容时，请同学把所做的实验带到课堂上让学生介绍自己的实验设计、对实验条件的控制和对实验现象地分析，然后，归纳出铁生锈的原因。2.减缓钢铁锈蚀的方法依据铁制品生锈的条件,减缓钢铁锈蚀的基本思路是破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品隔绝空气和水.防止铁生锈的方法有三种:一种是物理方法,即在铁制品表面涂上一层保护膜(如刷油漆,涂油等);另一种是化学方法,即在金属制品表面镀上其他金属或通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜;还有一种方法是改变铁的组成结构,使其更加稳定,如掺加铬,镍等元素使之成为不锈钢.3.废旧金属的回收利用由于金属易受腐蚀，造成了金属的浪费。如工业排放的某些废水中含有银离子，即造成环境的污染又浪费